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          燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮，反應開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿紅棕色氣體，這時的操作應是（  ）
          A．立即接收集容器，用向上排空氣法收集
          B．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集
          C．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集
          D．立即用排水法收集
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          在制取NO過程中，常常會混有NO2氣體，要得到純凈的NO，需除去混有的NO2氣體。直接用向上排空氣法收集，不能得到純凈的NO氣體，A項錯誤；NO中的NO2是由NO和裝置內(nèi)的空氣發(fā)生反應得到的，由于NO2溶于水且與水反應生成NO和硝酸，故可以立即用排水法收集得到純凈的NO，B、C項錯誤，D項正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3，如下圖所示。

          （1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是_____________________。
          （2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如右圖）。

          ①比較P1、P2的大小關系：________________。
          ②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是________________。
          （3）III中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸。
          ①已知：2NO2（g） N2O4（g）△H1       
          2NO2（g） N2O4（l）△H2      
          下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_______________。

          ②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是_________________。
          （4）IV中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是_____________，說明理由：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某研究性學習小組設計兩套實驗方案制備氨氣并探究其還原性(部分夾持裝置已省略)。
          甲方案：如圖所示。

          乙方案：如圖所示。

          根據(jù)方案回答下列問題：
          (一)甲方案
          (1)B裝置盛裝堿石灰，A裝置中藥品可以是       。
          a．氯化銨固體和燒堿  b．碳酸氫銨固體
          c．氯化銨固體  d．硫酸銨和熟石灰
          (2)實驗完畢后，設計簡單實驗檢驗D試管收集到的物質(zhì)(簡述操作過程、現(xiàn)象和結論)             。
          (3)寫出C中發(fā)生反應的化學方程式                         。
          (二)乙方案
          (4)A為濃氨水，B為生石灰，簡述實驗原理：       。E裝置里盛裝的藥品是       。
          (5)能證明氨氣具有還原性的實驗現(xiàn)象       。(任寫兩條)
          (6)銅有＋2價、＋1價、0價，根據(jù)氧化還原反應原理，D玻璃管里還原產(chǎn)物除銅外，還可能有       ，假設有銅以外的還原產(chǎn)物生成，寫出D中發(fā)生反應的化學方程式：                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上可用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅。在實際生產(chǎn)中，先把銅屑在空氣中灼燒，再跟用等體積水稀釋的濃硝酸反應來制取硝酸銅。請回答下列問題：
          (1)不宜于用銅屑直接與硝酸反應來制取硝酸銅的原因是              。
          (2)濃硝酸用等體積水稀釋的目的是                                 。
          (3)要得到硝酸銅晶體，應選用                                     。
          (4)反應中硝酸表現(xiàn)出                                        性。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于硝酸的敘述中正確的是
          A．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸
          B．銅與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應生成二氧化氮
          C．濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色
          D．稀硝酸與活潑金屬反應放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          從某些性質(zhì)看，NH3與H2O相當，NH4+與H3O＋相當，NH2-和OH－相當。下列有關化學方程式不正確的是
          A．氯化銨與KNH2反應：NH4Cl＋KNH2KCl＋2NH3↑
          B．二價活潑金屬M(下同)與液氨反應：M＋2NH3=M(NH2)2＋H2
          C．鹽酸與MNH反應：2HCl＋MNH=MCl2＋NH3↑
          D．氯化銨與MO反應：2NH4Cl＋MO=M(NH2)2＋2HCl＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          根據(jù)下圖裝置進行實驗，已知：Na2O2與H2O和CO2都能反應并生成O2,但與NH3不反應
          回答下列問題：。

          （1）在受熱的試管A中NH4HCO3發(fā)生反應的化學方程式為：                               。
          （2）被加熱的鉑絲處發(fā)生的化學方程式為：___________________________________。
          （3）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：___________________________________________________。
          （4）燒杯C中發(fā)生的現(xiàn)象為________________________________________________。
          （5）倒置漏斗的作用                                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)。
          已知:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O
          任務1:利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)。

          (1)E裝置中制取NO2反應的化學方程式是                                　。
          (2)若NO2能夠被NH3還原,預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是　                     。
          (3)實驗過程中,未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因,認為可能是:
          ①NH3還原性較弱,不能將NO2還原;
          ②在此條件下,NO2的轉(zhuǎn)化率極低;
          ③　                                          。
          (4)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是                                 。
          任務2:探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。
          (5)實驗前,該小組同學提出三種假設。
          假設1:二者不反應;
          假設2:NO2能被Na2O2氧化;
          假設3:　　　　　　　　　　　 。
          (6)為了驗證假設2,該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置,將B中的藥品更換為Na2O2,另選F裝置(如圖所示),重新組裝,進行實驗。

          ①裝置的合理連接順序是　                                    。
          ②實驗過程中,B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗,該白色物質(zhì)為純凈物,且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍色，它們之間能發(fā)生如下反應：
          ① A+H2O → B+C   ② C+F → D   ③  D+NaOH → F+E+H2O 
          （1）寫出它們的化學式：D_______________，F(xiàn)_______________。
          （2）寫出①反應的化學方程式：_______________________________
          （3）寫出反應③的離子方程式：___________________________。
          （4）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應的化學方程式：________________________________。
          

			
          

			
          
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