Question

【題目】如圖是元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素。

ⅠA								0
	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
		……			②	③	④
⑤	⑥	……	⑦			⑧	⑨

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)⑥的元素符號(hào)是_______ ,⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖 _______________________，原子半徑⑤______⑥（填“＞”或“＜”）。

(2)元素②③④的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是______________（填化學(xué)式）。

(3)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑨的氫化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

(4)元素①和⑨形成的化合物的電子式是_____________________。

(5)元素非金屬性⑧_______⑨（填“＞”或“＜”）。

(6)已知元素⑧的原子序數(shù)為a，則元素③的原子序數(shù)可能為___________。

A、a + 8 B、a-8 C、a + 2 D、a-2

Answer 1

【答案】 Mg ＞ HF OH－+ H+ ＝H2O ＜ B

【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨元素分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl。

解析：(1)⑥是鎂元素，元素符號(hào)是Mg ,⑦是鋁元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖，同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑⑤>⑥。

(2)同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素N、O、F的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF。

(3)元素Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鈉，元素Cl的氫化物的水溶液是鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是OH－+ H+ ＝H2O。

(4)元素H和Cl形成的化合物是氯化氫，電子式是。

(5) 同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，元素非金屬性⑧<⑨。

(6)第二、三周期，同主族元素的原子序數(shù)相差8，已知元素⑧的原子序數(shù)為a，則元素③的原子序數(shù)可能為a-8，故B正確。