Question

【題目】航天飛機(jī)常用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置。它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甲烷電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋2O2＋2OH－==CO32－＋3H2O。

（1）負(fù)極上的電極反應(yīng)為______________。

（2）消耗16.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2時，有___________mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）開始放電時，正極附近溶液的氫氧根離子濃度_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】 CH4＋10OH――8e―==CO32―＋7H2O 3 增大

【解析】本題分析：本題主要考查原電池原理。

（1）負(fù)極上的電極反應(yīng)為CH4＋10OH――8e―==CO32―＋7H2O。

（2）消耗16.8 L即0.75mol O2時，O2～4e―，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－4OH－，開始放電時產(chǎn)生OH－，正極附近溶液的氫氧根離子濃度增大。