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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質，W的水溶液呈堿性，物質的轉化關系如圖所示。下列說法中正確的是
          A. 離子半徑：C+>D3+>B2-
          B. C的單質的熔點低于D的單質的熔點
          C. 電解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E對應的單質
          D. 由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強酸性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】D單質能與X和Y的溶液均能反應生成氣體單質，且生成的Z和W反應生成兩性物質，可知兩性物質中含有Al元素，則D單質為Al，則X為二元化合物且為強電解質，應是硫酸，Y為NaOH溶液，生成的Z和W反應生成的兩性化合物為Al(OH)3，則A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，即分別為H、O、Na、Al、S元素；A．O2-與Al3+離子結構相同，核電荷數大，離子半徑小，而S2-比O2-多一個電子層，離子半徑大，則離子半徑S2-＞O2-＞Al3+，故A錯誤；B．Na+的離子半徑比Al3+大，且Al3+所帶電荷數大，則Na的熔點低于Al的熔點，故B正確；C．因Na為活潑金屬，則惰性電極電解Na2S水溶液可生成H2、S和NaOH，故C錯誤；D．由H、O、S形成的化合物H2SO3或H2SO4均只含有共價鍵，水溶液都呈酸性，但H2SO3的水溶液為弱酸性，故D錯誤；答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是
          A. 某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定條件下充分反應，生成SO3分子數小于0.2 NA
          B. 一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產物時失去的電子數0.1 NA
          C. 25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為 0.1 NA
          D. 20g D2O中含有的質子數為10 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示：
          已知：①SO2(g) + Cl2(g)=SO2Cl2(l)； △H=-97.3 kJ·mol-1
          ② 硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；
          ③硫酰氯在100℃以上或被長時間存放都易分解，生成二氧化硫和氯氣
          回答下列問題：
          （1）硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是________________（用化學方程式表示）。
          （2）檢驗裝置G的氣密性的方法是_________________________。
          （3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。
          （4）H的作用是____________其中水流的方向是_____進________出（填“a”或“b”）
          （5）裝置C、F中的試劑相同，盛放的試劑為____________________。
          （6）該裝置存在的一處缺陷是____________________。
          （7）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結論)________________儀器自選，供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有些科學家提出硅是“21世紀的能源”,這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法不正確的是（ ）
          A. 高純度的單質硅被廣泛用于制作計算機芯片
          B. 硅可由二氧化硅還原制得
          C. 常溫時硅與水、空氣和酸不反應,但能與氫氟酸反應
          D. 自然界硅元素的貯量豐富,并存在大量的單質硅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于化學方程式SiO2＋3CSiC＋2CO↑，有關敘述正確的是
          A. 反應中SiO2是氧化劑，C是還原劑
          B. 硅元素被還原了，碳元素被氧化了
          C. 在反應中C既是氧化劑又是還原劑
          D. 在反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g)2C(g) ΔH<0，反應過程中B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1；反應達平衡后在t1、t2、t3、t4時分別都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2.下列有關說法正確的是
          A. 反應開始2 min內，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
          B. t1時改變的條件可能是升高溫度
          C. t3時改變的條件可能是加壓，此時c(B)不變
          D. t4時可能是使用了催化劑，此時c(B)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是(　　)
          A.在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈
          B.H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體
          C.將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分
          D.電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物品或設備：①水泥路橋、②門窗玻璃、③水晶鏡片、④石英鐘表、⑤瑪瑙手鐲、⑥硅太陽能電池、⑦光導纖維、⑧計算機芯片所用材料為SiO2或要用到SiO2的是 (　　)
          A.①②③④⑤⑦B.全部C.⑥⑧D.①②⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于有機化合物的認識不正確的是
          A. 油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳
          B. 蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體
          C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H+
          D. 在濃硫酸存在下，苯與濃硫酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應。
          

			
          

			
          
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