【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1mol X(g)和2mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋mY(g) 
3Z(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1mol Z(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是
A. m=2 B. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol/L
C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1 D. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同
【答案】B
【解析】A．向平衡體系中再加入1molZ，重新建立平衡時X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，說明壓強(qiáng)不影響該平衡，則反應(yīng)前后總計量數(shù)相等，則1+m=3，m=2，故A正確；B．再加入1molZ后總物質(zhì)的量為4mol，重新達(dá)到平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)仍然為10%，則重新建立平衡時Z的濃度為： 
=0.2mol/L，故B錯誤；C．向2L的密閉容器中加入1molX和2molY，由于m=2，則反應(yīng)過程中消耗X、Y的物質(zhì)的量之比為1：2，所以X、Y的轉(zhuǎn)化率一定相等，即X與Y平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1，故C正確；D．同一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩次平衡時溫度不變，故兩次平衡的平衡常數(shù)相同，故D正確；故選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】霧霾含有大量的污染物SO2、NO．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：
（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為 ．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH的關(guān)系如圖2所示．①若是0.1mol NaOH反應(yīng)后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中個離子由大到小的順序是 ．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： ．
（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式 ．
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖3所示．①生成Ce4+從電解槽的（填字母序號）口流出．
②寫出與陰極的反應(yīng)式 ．
（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2﹣的濃度為a gL﹣1 ， 要使1m3該溶液中的NO2﹣完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3 ， 需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2L．（用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù)）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作： 
則甲、乙、丙三種溶液可能是（ ）
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2
B.CaCl2、HNO3、AgNO3
C.CaCl2、HNO3、NaCl
D.BaCl2、HCl、Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】綜合題。
（1）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1 ， 平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）△H2 ， 平衡常數(shù)為K2 ． 在不同溫度時K1、K2的值如表：
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反應(yīng) CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)K，則△H=（用△H1和△H2表示），K=（用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為；
②下列措施中能使平衡時 
增大的是（填序號）
A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
③一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．容器中壓強(qiáng)不變 b．氣體的密度不再改變c．v正（CO2）=v逆（CO） d．c（CO2）=c（CO） e．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是一個化學(xué)過程的示意圖． 
（1）請回答圖中甲池是裝置，其中OH﹣移向極（填“正”或“負(fù)”）
（2）寫出通入CH3OH的電極反應(yīng)式是
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為極（填“A”或“B”），并寫出此電極反應(yīng)的電極反應(yīng)式 ．
（4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加2.70g時，乙池的pH是（若此時乙池中溶液的體積為250mL）；此時丙池某電極析出0.80g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是（填序號）
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在相同溫度下，0.01molL﹣1 NaOH溶液和0.01molL﹣1的鹽酸相比，下列說法正確的是（ ）
A.由水電離出的[H+]相等
B.由水電離出的[H+]都是1.0×10﹣12 molL﹣1
C.由水電離出的[OH﹣]都是0.01 molL﹣1
D.兩者都促進(jìn)了水的電離
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（ ）
A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
B.Wg該原子的物質(zhì)的量一定是 
mol
C.Wg該原子中含有 
個該原子
D.由已知信息可得：NA= 
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.將 100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到 50 g溶液，其濃度為20%
B.把3mol/L的硫酸與等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5 mol/L
C.把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3 mol/L
D.已知某溫度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水，在該溫度下將 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某二元酸在水中的電離方程式為：H2B=H++HB-； HB-
H++B2-。回答下列問題：
（1）Na2B溶液顯__________（填“酸性、中性、或堿性”），理由是（用離子方程式表示）：____________________________________________。
（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是__________。
A.c(B2-)+c(HB–)+c(H2B)=0.1 mol/L
B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-)
C.c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)
D. c(H+)=c(OH–)-c(HB–)-2c(H2B)
（3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，則0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是_______________________。
（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度大小為_________________________。
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