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          已知：
          CH3 (CH2 )2CH3 ( g )＋13/2O2 ( g ) ＝4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l )；△H=－2878kJ·mol一1
          (CH3)2CHCH3 ( g ) ＋13/2O2 ( g ) ＝4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l )；△H = －2869 kJ·mol一1
          下列說法正確的是（  ）
          A．等量的異丁烷分子中碳氫鍵比正丁烷的多
          B．正丁烷分子所具有的能量小于異丁烷分子
          C．正丁烷的燃燒熱（△H）為一2878kJ·mol一1
          D．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A不正確，等量的異丁烷分子中碳氫鍵和正丁烷的一樣多；根據蓋斯定律可知，①－②即得到CH3 (CH2 )2CH3 ( g )(CH3)2CHCH3 ( g )，所以△H＝－2878kJ·mol一1＋2869 kJ·mol一1＝－9kJ·mol一1，因此正丁烷的能量大于異丁烷的能量，BD不正確；燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，因此C正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表示方法中正確的是
          A．等質量的硫蒸氣和硫磺固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
          B．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝+571.6 kJ·mol－1
          C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH＜0
          D．已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量可能大于57.3 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗過程中，發(fā)生吸熱反應的是（     ）
          A．鋁粉與氧化鐵粉末反應B．乙醇燃燒
          C．碳酸鈣受熱分解D．碘單質升華
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (共6分)實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據：

          實驗次數(shù)
          		起始溫度t1/℃
          		終止溫度t2/℃
          鹽酸
          		NaOH溶液
          1
          		20.2
          		20.3
          		23.7
          2
          		20.3
          		20.5
          		23.8
          3
          		21.5
          		21.6
          		24.9
          完成下列問題：
          (1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是                    。
          (2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是                     。
          (3)根據上表中所測數(shù)據進行計算，則該實驗測得的中和熱ΔH＝            [鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計算]。如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將           (填“偏大”、“偏小”、 “不變”)。
          （4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是          
          A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
          B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
          C.做本實驗的當天室溫較高
          D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
          E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)
          F.大燒杯的蓋板中間小孔太大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質加入水中，顯著放熱的是 (　　)
          A．固體NaCl　B．生石灰C．無水乙醇D．固體NH4NO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某反應的反應過程和能量變化如圖所示，下列有關該反應的敘述正確的是
          A．該反應的反應熱△H ＜ 0
          B．反應物的總能量低于生成物的總能量
          C．該反應是吸熱反應
          D．加入催化劑后反應放出的熱會減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）現(xiàn)在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃燒熱數(shù)據如下表
          物質
          		H2
          		CO
          		CH4
          燃燒熱（kJ?mol-1）
          		285.8
          		283.0
          		890.3
          （1）請寫出H2、CO和CH4燃燒的熱化學方程式。
          _________________________________________________；
          _________________________________________________；
          _________________________________________________。
          （2）作為開發(fā)西部的西氣東輸工程的重要成就，西部天然氣已全面進入上海、江蘇境內，陸續(xù)成為城市居民使用的主要能源。使用管道煤氣用戶改用天然氣，應調整灶具進氣量閥門，即增大_____（填“空氣”或“天然氣”）的進入量或減少_____（填“空氣”或“天然氣”）的進入量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。
          已知：① S(單斜，s)＋O2(g) === SO2(g)     △H1＝－297.16 kJ·mol-1
          ② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g)     △H2＝－296.83 kJ·mol-1
          ③ S(單斜，s) === S(正交，s)        △H3
          下列說法正確的是（   ）
          A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1
          B．單斜硫的能量比正交硫的能量低
          C．S（單斜，s）===S（正交，s）△H3＞0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定
          D．S（單斜，s）===S（正交，s）△H3＜0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表示法正確的是
          A．由“C（石）→C（金）；△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定
          B．在101KPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
          C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol
          D．HCl和NaOH反應的中和熱△H= -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為△H= －(2×57.3)kJ/mol
          

			
          

			
          
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