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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】化學與生產、生活密切相關。下列有關物質用途的敘述不正確的是（）
          A.明礬可用作凈水劑B.NH4HCO3可用作氮肥
          C.FeCl3溶液可用于腐蝕印刷電路板D.NaOH可用于治療胃酸過多的疾病
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．明礬溶于水，鋁離子發(fā)生水解反應，生成氫氧化鋁膠體，吸附水中雜質，故明礬可用作凈水劑，A敘述正確；
          B．NH4HCO3可用作氮肥，B敘述正確；
          C．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故FeCl3溶液可用于腐蝕印刷電路板，C敘述正確；
          D．NaOH具有腐蝕性，NaOH不能用于治療胃酸過多的疾病，D敘述錯誤；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】立方烷（  ）具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點．下面是立方烷衍生物I的一種合成路線： 
          回答下列問題：
          （1）C的結構簡式為 ， E的結構簡式為 ．
          （2）③的反應類型為 ， ⑤的反應類型為 ．
          （3）化合物A可由環(huán)戊烷經三步反應合成：
          反應I的試劑與條件為,反應2的化學方程式為 ， 反應3可用的試劑為 ．
          （4）在I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是 ． （填化合物代號）
          （5）I與堿石灰共熱可化為立方烷．立方烷的核磁共振氫譜中有個峰．
          （6）立方烷經硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有種．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)己酮（如圖1）是一種重要的化工原料，實驗室常用下列原理和裝置制備（部分夾持儀器未畫出）（如圖2）：
          環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質見下表（*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點）：
          物質
          相對分子質量
          沸點（℃）
          密度（gcm﹣3 ， 20℃）
          溶解性
          環(huán)己醇
          100
          161.1（97.8）
          0.9624
          能溶于水
          環(huán)己酮
          98
          155.6（95）
          0.9478
          微溶于水
          水
          18
          100.0
          0.9982

          （1）已知合成環(huán)己酮的反應是放熱反應，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多．實驗時，先在合成裝置中加入5.2 mL（5 g）環(huán)己醇和幾粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液．酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為（填代號）．
          A.一次性加入
          B.緩慢加入
          C.無所謂，怎樣加入都可以
          （2）若酸性Na2Cr2O7溶液的體積為35 mL，則應選取（填“100 mL”或“250mL”）的三頸瓶．
          （3）反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分（設為A），其主要成分是的混合物．
          （4）合成裝置中冷凝管的作用是 ， 冷凝水從冷凝管的（填“a”或“b”）口進入．
          （5）在餾分A中加入氯化鈉固體至飽和，振蕩、靜置、分液，得有機層（設為B）．加入氯化鈉固體的作用是 ．
          （6）在有機層B中加入無水硫酸鎂固體，除去其中的少量水分．過濾，將濾液置于精制裝置中蒸餾，收集（填代號）的餾分，得到純凈的環(huán)己酮．
          A.100.0～102.0℃
          B.154.0～156.0℃
          C.160.0～162.0℃
          （7）精制裝置中的錯誤是 ． （任寫一點）
          （8）若最終得到環(huán)己酮的質量為3.43 g，則環(huán)己酮的產率是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發(fā)生了巨大改變。
          （1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是(填字母序號)。
          a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
          （2）硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：

          回答下列問題：
          ①在步驟i中產生的有毒氣體可能有。
          ②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3+。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032 ， 此時理論上將Al3+沉淀完全，則溶液的pH為。
          ③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是。
          （3）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生沉淀，寫出該沉淀的化學式。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋。
          （4）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

          復分解反應ii的離子方程式是。
          ②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中是否含CN ， 方案如下：

          若試紙變藍則證明食品中含有CN ， 請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關糖類物質的敘述不正確的是
          A.纖維素是高分子化合物
          B.常溫下淀粉溶液遇碘單質變藍
          C.糖類是由C、H、N三種元素組成的
          D.淀粉除做食物外，主要用來生產葡萄糖和酒精
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，屬于電解質的是( )
          A. NaCl溶液 B. 蔗糖 C. 銅 D. BaSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示，關于該有機物的下列敘述中不正確的是（ ） 
          ①分子式為C12H20O2
          ②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
          ③能發(fā)生的反應類型有：加成、取代、氧化、加聚
          ④它的同分異構體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構體有8種
          ⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
          ⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為3mol．
          A.①②③
          B.①②⑤
          C.②④⑥
          D.②⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應：2A（g）+3B（g）xC（g）+yD（g） （x、y為正整數(shù)），反應進行2min后達到平衡，這2min內平均反應速率v（C）=0.3mol/（Lmin），D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，則下列說法中正確的是（ ）
          A.x：y=3：1
          B.v（A）：v（C）=2：1
          C.A的平衡濃度為0.4mol/L
          D.A與B的平衡濃度之比為3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國科學院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》，提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。
          （1）根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_____。
          a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3
          （2）機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應的方程式_______。
          （3）SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學性質活潑的物質，它能發(fā)生多種反應，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學性質，將化學方程式填在下表中。
          SO2性質梳理
          化學方程式
          物質類別
          酸性氧化物
          ①SO2+H2OH2SO3
          ②SO2+CaO=CaSO3
          ③_______
          S元素價態(tài)
          S為+4價
          ①_______
          ②SO2 +2H2S=3S+2H2O
          （4）科學家經過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性，其主要原因如下圖所示：
          請判斷A的化學式并說明判斷理由：______________________。
          （5）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中，反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：
          離子
          Na+
          SO42
          NO3
          H+
          Cl
          濃度/（mol·L1）
          5.5×103
          8.5×104
          y
          2.0×104
          3.4×103
          ①SO2和NaClO2溶液反應的離子方程式是_________________。
          ②表中y ＝______。
          

			
          

			
          
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