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          工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4(g) +H2O(g)＝CO(g) +3H2(g) △H＞0，在一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CH4(g)和1mol H2O(g)，測得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
          A．達(dá)平衡時,CH4( g)的轉(zhuǎn)化率為75%
          B．0～10 min 內(nèi)，v(CO)＝0.075 mol?L－1·min-1
          C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.1875 mol?L－1
          D．當(dāng)CH4(g)的消耗速率與H2O(g)的生成速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到10min時達(dá)到平衡狀態(tài)，氫氣和水蒸氣的平衡濃度均是0.75mol/L，因此消耗水蒸氣的濃度是1mol/L－0.75mol/L＝0.25mol/L，則：
          CH4(g) +H2O(g)＝CO(g) +3H2(g)
          起始濃度（mol/L）  1       1        0       0
          轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.25    0.25     0.25    0.75
          平衡濃度（mol/L） 0.75    0.75     0.25    0.75
          所以達(dá)平衡時,CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為×100%＝25%，A不正確；
          0～10 min 內(nèi)，v(CO)＝＝0.025 mol?L－1·min-1，B不正確；
          該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝=＝0.1875 mol2?L－2，C不正確；
          CH4(g)的消耗速率與H2O(g)的生成速率方向相反，因此當(dāng)二者相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          實驗
          序號
          		溫度/℃
          		時間/min
          0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          1
          		800℃
          		1.0
          		0.80
          		0.67
          		0.57
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          2
          		800℃
          		c2
          		0.60
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          3
          		800℃
          		c 3
          		0.92
          		0.75
          		0.63
          		0.60
          		0.60
          		0.60
          4
          		820℃
          		1.0
          		0.40
          		0.25
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          		0.20
           
          (1)在實驗l過程中，10 min～20 min時間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為        mol/(L·min)。
          (2)在實驗2過程中，A的初始濃度c2=     mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                          。
          (3)設(shè)實驗3的化學(xué)反應(yīng)速率為v3，實驗1的化學(xué)反應(yīng)速率為v1，則v3    v1，且c3       1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。
          (4)比較實驗4和實驗l，可推測該反應(yīng)是          反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。理由是          
                                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          己知反應(yīng)A(s)+B(g)C(g)+D（g)的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
          溫度（℃）
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          化學(xué)平衡常數(shù)
          		1.7
          		1.1
          		1.0
          		0.6
          		0.4
           
          下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
          B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．單位時間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          D．其它條件不變時，增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) Y(s)+2Z(g)△H＞0測得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)如下表
          反應(yīng)時間t/min
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		6
          		8
          c(X)/(mol·L-1)
          		0.60
          		0.42
          		0.30
          		0.21
          		0.15
          		a
          		0.0375
           
          （1）3min時用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝                     。
          （2）分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時間的規(guī)律，得出的結(jié)論是                    。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時反應(yīng)物的濃度a為                      mol·L-1。
          （3）反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖，t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是              、            （填寫兩頂）

          （4）下列哪些情況表明容器中已達(dá)平衡狀態(tài)          （填字母序號）
          A．容器體積一定時氣體密度不再變化
          B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
          C．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
          D．Y的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
          E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
          WO3 (s) + 3H2 (g)  W (s) + 3H2O (g)       請回答下列問題：
          （1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為0．5 L，2min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量減少了4．80 g，則H2的平均反應(yīng)速率_________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________
          （2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為  ____（填“吸熱”或“放熱”） 反應(yīng)。
          （3）一定溫度下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
          A．混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變      B．v正(H20)= v正(H2) 
          C．混合氣體的密度保持不變        D．混合氣體的平均式量保持不變
          （4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g)  WI4 (g)。下列說法正確的有__________。
          A．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢 
          B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
          C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長     
          D．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1時刻達(dá)到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是
          A．0～t2時，v正>v逆
          B．t2時刻改變的條件可能是加催化劑
          C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ
          D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時，平衡常數(shù)I<Ⅱ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          I．（1）在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定條件下開始反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min末測得容器中有7.2mol SO2。試回答：
          ① 反應(yīng)后18O原子存在于哪些物質(zhì)中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
          ② 2min末SO3的濃度________________________；
          ③ 用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率_______________________。
          II．某化學(xué)反應(yīng)2A (g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：
          實驗序號
          		時間
          濃度
          溫度
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          1
          		800℃
          		1.0
          		0.80
          		0.67
          		0.57
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          2
          		800℃
          		c2
          		0.92
          		0.75
          		0.63
          		0.60
          		0.60
          		0.60
          3
          		820℃
          		1.0
          		0.40
          		0.25
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          		0.20
           
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          (1) 實驗1達(dá)到平衡的時間是__________min，c2_____1.0 min·L-1(填“＜”“＞”或“＝”)。
          (2)實驗3比實驗1的反應(yīng)速率_________(填“快”或“慢”)，原因是___________________________________________________________________________。
          (3) 如果2A (g)B(g)+D(g)是一個吸熱反應(yīng)，那么實驗3與實驗1相比，在相同體積時___________吸收的熱量多，理由是___________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把2.5 mol A和2.5 mol B混合通入容積為1L的密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：
          3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)，容器里的壓強(qiáng)逐漸降低，經(jīng)5s后保持不變。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1。則下列的說法中正確的是
          A．達(dá)平衡時，A的物質(zhì)的量濃度2.0 mol/L
          B．達(dá)平衡時，B的轉(zhuǎn)化率20%
          C．此5s內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·min-1
          D．x ≥ 3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
          ⑴  在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
          其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

          ①該反應(yīng)正向反應(yīng)是          反應(yīng)。（填“放熱”或“吸熱”）
          ②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。
          A．容器壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO2)不變
          		C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)
          ③當(dāng)其他條件不變時，若縮小容器的體積，該反應(yīng)平衡      移動。（選填“正向”、“逆向”或“不”）
          ⑵工業(yè)上合成甲醇可在密閉容器中采用如下反應(yīng)進(jìn)行：
          CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)   △H＝－49.0 kJ·mol－1 
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                     。
          ②某實驗將1molCO2和3molH2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)（只有一種條件不同）。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：

          曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ       KⅡ（選填“＞”、“＝”或“＜”）。
          ③一定溫度下，在容積2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡。
          容 器
          		甲
          		乙
          反應(yīng)物投入量
          		1molCO2、3molH2
          		a molCO2、b molH2、
          c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
          經(jīng)測定甲容器經(jīng)過5min達(dá)到平衡，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，甲容器中該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率υ(H2)＝              mol·L－1·min－1。
          要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為                    。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案