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        1. 【題目】蘋果醋是一種由蘋果汁發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸,其結(jié)構(gòu)簡式為

          1)蘋果酸的分子式為___。

          21mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣___L。

          3)蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是___(填序號)。

          A.NaOH溶液反應(yīng)

          B.與石蕊試液作用

          C.與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

          D.與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

          【答案】C4H6O5 33.6 ABCD

          【解析】

          (1)由蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式可知,蘋果酸的分子式C4H6O5,故答案為C4H6O5;

          (2)由于蘋果酸分子中存在21,它們都能與Na反應(yīng)生成,所以1mol蘋果酸與足量的Na反應(yīng)成1.5mol,所得在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為,故答案為:33.6L

          (3)由于果酸中存在,所以蘋果酸顯酸性,能與NaOH溶液反應(yīng),使石蕊試液變紅,能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng);由于蘋果酸中在,所以能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),則ABCD均正確,故答案為:ABCD

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置,其中結(jié)論正確的是

          A. ①②中Mg作負(fù)極,③④中Fe作負(fù)極

          B. ②中Mg作正極,正極反應(yīng)式為6H2O6e==6OH3H2

          C. ③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe2e==Fe2

          D. ④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H2e==H2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)M表示+2價(jià)的金屬元素,在反應(yīng)中化合價(jià)不變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,轉(zhuǎn)化過程表示如圖。下列說法正確的是

          A.xyB.SO2是該反應(yīng)的催化劑

          C.MFe2Ox是還原劑D.SO2發(fā)生了分解反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液滴加過程中微粒數(shù)量的關(guān)系曲線。 判斷下列說法不正確的是(

          A.A線表示Al3的物質(zhì)的量的變化

          B.x表示NaOH的物質(zhì)的量

          C.C線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化

          D.D線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多,如圖:

          下列說法正確的是

          A. 反應(yīng)①、②均是取代反應(yīng)

          B. 反應(yīng)③、④的原子利用率均為100

          C. 與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2

          D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(

          A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+Al3+、Cl-

          B.Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、

          C.=1×10-13mol/L的溶液中:Ca2+Cl-、

          D.水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、、

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)H,達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達(dá)到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達(dá)到新平衡時(shí)測得c(NH3)=xmol·L-1。下列說法正確的是( )

          A. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時(shí)表明達(dá)到平衡狀態(tài)

          B. 達(dá)到新平衡時(shí),H為原來的2

          C. 上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)x=2a

          D. 上述反應(yīng)體系中,壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。已知:還原性SCNCl

          1)裝置B中發(fā)生的化學(xué)方程式____________。 裝置 C 的作用是_________。 用酒精噴燈對裝置D加熱,得到灰黑色粉末。用黑色粉末進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

          步驟

          操作

          現(xiàn)象

          1

          取灰黑色粉末加入稀硫酸

          溶解,有氣泡

          2

          取步驟 1 中溶液,滴加 NaOH

          溶液后,在空氣中,攪拌放置

          白色沉淀

          最終變?yōu)榧t褐色

          3

          取步驟 1 中溶液,滴加 KSCN 溶液

          無現(xiàn)象

          4

          向步驟 3 溶液中滴加新制氯水至過量

          先變紅,后褪色

          2)得到的灰黑色粉末是__________________(填寫化學(xué)式)。

          3)步驟2 白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

          4)步驟4 中,溶液變紅的原因?yàn)?/span> ;溶液褪色可能的原因_________ 。驗(yàn)證上述原因的實(shí)驗(yàn)操作方法為____________。

          5)上述裝置,從實(shí)驗(yàn)安全考慮,需要采取的改進(jìn)措施是_____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法中,正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)

          A.18g水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為

          B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氮?dú)庵泻?/span>個氮原子

          C.中含有的原子總數(shù)目為

          D.80gNaOH溶解在1L水中,得到溶液的物質(zhì)的量濃度為

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