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          下列物質中，既含離子鍵又含非極性共價鍵的是：
          A．MgCl2B．CO2C．Na2O2D．N2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A、只有離子鍵；B、只有極性共價鍵；C、離子鍵和非極性共價鍵；D、只有非極性共價鍵。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          固體冰中不存在的作用力是
          A．離子鍵B．極性鍵C．氫鍵D．范德華力
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長
          B．H—Cl的鍵能為431.8 kJ/mol，H—I的鍵能為298.7 kJ/mol，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定
          C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
          D．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知下列熱化學方程式：
          ①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；△H=177.7KJ
          ②C(s)+H2O(s)=" CO(g)+" H2(g)；△H=-131.3KJ/mol
          ③H2SO4(l)+NaOH(l)=  Na2SO4(l)+ H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol
          ④C(s)+O2(g)= CO2(g) ；△H=-393.5KJ/mol  
          ⑤CO(g)+ O2(g)= CO2(g)；△H=-283KJ/mol
          ⑥HNO3(aq)+ NaOH(aq)= NaNO3(aq)+H2O(l) ；△H=-57.3KJ/mol
          ⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l):△H=-517.6KJ/mol
          (1)上述熱學方程式中，不正確的有       ，（填編號），不正確的理由分別是                                。
          （2）根據(jù)上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式                            。
          （3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有     （填編號）表示中和熱的熱化學方程式有                  。（填編號） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          50ml 0.5mol·L－1的鹽酸與50ml 0.55mol·L－1的NaOH 溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。
          請回答下列問題：

          （l）從實驗裝置上看，由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？          。
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                 。
          （3）如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值     （填“偏大”“偏小”“無影響”）。
          （4）實驗中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的鹽酸跟 50mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量       （填“相等”或“不相等”），所求中和熱        （填“相等”或“不相等”）。
          （5）用相同濃度和相同體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會                （填“偏大”“偏小”“無影響”）；
          簡述理由                                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）　△H =" a" kJ?mol－1，反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）完全轉化為1mol SO3（g）放熱99kJ。請回答：

          ⑴圖中A點表示_______________________，a=__________。
          ⑵Ea的大小對該反應的△H _______（填“有”或“無”）影響。該反應常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分).處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質S(g)。發(fā)生反應為：

          (1)已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol—1
          S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=" -" 296.0 kJ·mol—1
          試寫出利用上述方法處理煙道氣的熱化學方程式                   
          (2)在容積為2L的密閉容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定條件下發(fā)生反應2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，CO2的物質的量分數(shù)隨時間的變化如圖所示，則：

          ①0-2min內(nèi)的平均反應速率v(CO)=         。
          ②該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K=          (填數(shù)值)。
          ③2min后改變下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正向移動的是       
          a.選用更高效的催化劑  b.升高溫度  c.及時分離出二氧化碳  d.增加SO2的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組中的兩種固態(tài)物質熔化或升華時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（  ）
          A．碘和氯化鉀B．金剛石和硫酸鋇
          C．二氧化硅和干冰D．固體酒精和冰醋酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質變化時，需克服的作用力不屬于化學鍵的是：
          A．HCl溶于水B．I2升華C．H2O電解D．燒堿熔化
          

			
          

			
          
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