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				硫酸亞鐵銨〔(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〕又稱莫爾鹽，它是淺綠色晶體，比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的分析試劑。莫爾鹽在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備莫爾鹽的化學(xué)方程式為：
          (NH4)2SO4+FeSO4+6H2O*(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
          某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的在實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑制備莫爾鹽的步驟如下：
          ①將廢鐵屑放入10%的Na2CO3溶液中煮沸除油污，冷卻，洗滌，傾析得鐵屑；
          ②將處理過的鐵屑放入過量的3 mol·L-1 H2SO4溶液中，控溫在50 —60 ℃條件下至無氣體產(chǎn)生，趁熱過濾除去不溶于酸的雜質(zhì)，得FeSO4溶液；
          ③將一定量硫酸銨加入到硫酸亞鐵溶液中，使其完全溶解；
          ④從溶液中分離出莫爾鹽晶體。
          試回答：
          (1)步驟②中存在設(shè)計(jì)缺陷，應(yīng)改進(jìn)為_________________，改進(jìn)的目的是(用離子方程式表示)_________________。
          (2)步驟④從溶液中分離出莫爾鹽晶體的實(shí)驗(yàn)操作包括________________________。
          (3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)?zāi)獱桘}晶體中是否含有Fe3+。__________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)第②步應(yīng)加入過量的鐵屑  Fe+2Fe3+*3Fe2+
          (2)加熱濃縮，降溫結(jié)晶，過濾
          (3)取少量晶體于試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，證明存在Fe3+，若溶液不變紅色，證明不存在Fe3+
          解析：因鐵屑表面有氧化物，故應(yīng)加入過量的鐵屑以保證Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，2Fe3++Fe*3Fe2+；
          因莫爾鹽的溶解度較小，可采用：加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾操作；
          Fe3+的特性之一是與KSCN顯血紅色，取少量莫爾鹽晶體，制成溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色則含F(xiàn)e3+，否則不含F(xiàn)e3+
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某�；瘜W(xué)課外小組用硫酸鐵廢液(含少量硫酸銅和稀硫酸)，制備硫酸亞鐵晶體并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下： 
          請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題。
          (1)A的化學(xué)式為_______________，上述操作過程中用到的玻璃儀器有：①燒杯、②玻璃棒、③酒精燈、④溫度計(jì)、⑤_______________。
          (2)趁熱過濾的目的是______________________________。
          (3)結(jié)晶操作過程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是______________________________。
          (4)已知硫酸亞鐵銨〔(NH4)2Fe(SO4)2〕比硫酸亞鐵穩(wěn)定，常用在分析化學(xué)中。硫酸亞鐵銨可用硫酸銨和硫酸亞鐵反應(yīng)制得。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵。寫出硫酸亞鐵銨溶液與草酸溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。
          (5)草酸亞鐵晶體(相對(duì)分子質(zhì)量180)受熱易分解。某課外小組設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)裝置來檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物。
          ①該裝置中最不合理的部分_______________(填字母)，原因是____________________。
          ②改用正確裝置實(shí)驗(yàn)開始后，B處變藍(lán)，說明草酸亞鐵晶體中有_______________；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生_______________(填化學(xué)式，下同)；反應(yīng)后在A處試管中有黑色固體粉末(混合物)產(chǎn)生，倒出時(shí)有燃燒現(xiàn)象。A處試管中的黑色固體粉末可能是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸亞鐵銨〔FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O〕是重要的化學(xué)化工試劑。工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備。 
          圖Ⅰ
          圖Ⅱ
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)圖Ⅰ用于制備綠礬。其中錐形瓶中盛放的藥品或原料是___________，集氣瓶的作用是______________；燒杯中主要發(fā)生：①CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4
          ②4CuSO4+PH3+4H2OH3PO4+4H2SO4+4Cu↓，則燒杯中盛放的試劑是___________，其作用是________________________________________________________________。
          (2)圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨。在0—60 ℃的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。具體操作：①打開活塞___________，關(guān)閉活塞___________，從分液漏斗滴入6 mol·L-1 H2SO4到250 mL錐形瓶，充分反應(yīng)。②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞___________，打開活塞___________。③放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨。
          (3)在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化。設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一，控制酸過量；實(shí)驗(yàn)二，控制鐵過量；其余步驟相同，可制得硫酸亞鐵銨，并對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行檢測(cè)。檢測(cè)結(jié)果如下：
          序號(hào)
          反應(yīng)物用量
          產(chǎn)品質(zhì)量
          1
          n(H2SO4)∶n(Fe)＞1∶1
          介于Ⅰ級(jí)—Ⅱ級(jí)之間
          2
          n(H2SO4)∶n(Fe)＜1∶1
          優(yōu)于Ⅰ級(jí)
          已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級(jí)；Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級(jí)，從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時(shí)，反應(yīng)控制_________過量為最佳。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江省瑞安中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
          步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。
          步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L－1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。
          步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號(hào)）
          ①鐵架臺(tái)  ②燃燒匙  ③錐形瓶  ④廣口瓶  ⑤研缽  ⑥玻璃棒  ⑦酒精燈
          （2）在步驟2中趁熱過濾，其原因是________________________________；
          （3）在步驟3制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+的試劑可以用K4〔Fe(CN)6〕生成普魯士藍(lán)沉淀，有關(guān)的離子方程式是_________________________ _____。
          （4）制得的晶體經(jīng)過過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是__________________；（任說兩點(diǎn)）
          （5）在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亞鐵銨三種鹽溶液a、b、c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)開______________（用a、b、c回答）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
          


          步驟1  將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。
          


          步驟2  向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L－1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。
          


          步驟3  向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
          


          請(qǐng)回答下列問題：
          


          （1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號(hào)）
          


          ①鐵架臺(tái)  ②燃燒匙  ③錐形瓶  ④廣口瓶  ⑤研缽  ⑥玻璃棒  ⑦酒精燈
          


          （2）在步驟2中趁熱過濾，其原因是________________________________；
          


          （3）在步驟3制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+的試劑可以用K4〔Fe(CN)6〕生成普魯士藍(lán)沉淀，有關(guān)的離子方程式是_________________________ _____。
          


          （4）制得的晶體經(jīng)過過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是__________________；（任說兩點(diǎn)）
          


          （5）在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亞鐵銨三種鹽溶液a、b、c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)開______________（用a、b、c回答）
          


           
          

			
          

			
          
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