【題目】合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（ ）
A.增加壓強
B.降低溫度
C.增大CO的濃度
D.更換催化劑
【答案】B
【解析】解：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進行即可．
A、增加壓強，該平衡不會發(fā)生移動，故A錯誤；
B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進行，故B正確；
C、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；
D、催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B是鹽，C是堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：
陽離子 | Na+ H+ Ba2+ |
陰離子 | OH﹣ CO32﹣ SO42﹣ |
請根據(jù)下列敘述回答問題：
（1）C的化學(xué)式為 ．
（2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則X的化學(xué)式為 ， 該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化學(xué)式為 ， 鑒別溶液中B的陰離子的試劑為 ．
②D溶于稀硝酸的離子方程式為
③D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標準狀況下體積為VL，則求算E在混合物中的質(zhì)量分數(shù)的表達式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如圖所示，其中不正確的是（ ） 
A.步驟④⑤是為了富集溴
B.步驟③說明溴具有揮發(fā)性
C.步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O═2H++2Br﹣+SO32﹣
D.步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是（ ）
A. 干冰B. 氯化鈉C. 氫氧化鈉 D. 碘
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述錯誤的是（ ）
A. 正、逆反應(yīng)速率相等
B. 反應(yīng)混合物各自的物質(zhì)的量不再改變
C. 正、逆反應(yīng)停止不再進行
D. 外界條件改變，反應(yīng)會在新的條件下達到新的平衡
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究表明，在CuZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 平衡常數(shù)K1 反應(yīng)Ⅰ
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJmol﹣8平衡常數(shù)K2 反應(yīng)Ⅱ
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如表實驗數(shù)據(jù)：
T（K） | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率（%） | 甲醇選擇性（%） |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
（1）合成的甲醇可用于燃料電池的燃料，若電解質(zhì)為稀燒堿溶液時甲醇燃料電池的正極反應(yīng)式為；研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極，該電極反應(yīng)式是 ．
（2）從表中實驗數(shù)據(jù)可以分析出，提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有 ．
（3）反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)K3=（用K1和K2表示）．
（4）在恒壓密閉容器中，由CO2和H2進行反應(yīng)I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學(xué)平衡的影響，實驗結(jié)果如圖． ①△H10（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有（填標號）．
A．降低反應(yīng)溫度
B．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應(yīng)）
（5）在T1溫度時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強為P0 ， 僅進行反應(yīng)I． ①充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器的壓強與起始壓強之比為（用a表示）．
②若經(jīng)過3h反應(yīng)達到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應(yīng)速率為（保留三位有效數(shù)字）；該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)．寫出上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為（用P0表示，并化簡）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機物的化學(xué)式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)．若將它與H2加成，所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)式可能是（ ）
A.（CH3）3COH
B.（CH3CH2）2CHOH
C.CH3（CH2）3CH2OH
D.CH3CH2C（CH3）2OH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近年來赤潮在我國時有發(fā)生，當赤潮發(fā)生時，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水體呈現(xiàn)紅、紫等顏色，并對生物造成危害。下列說法中不正確的是 ( )
A.赤潮是水體富營養(yǎng)化的結(jié)果
B.含磷洗滌劑的廣泛使用與排放是赤潮發(fā)生的主要原因
C.在封閉的海灣更容易發(fā)生赤潮
D.赤潮現(xiàn)象為魚類等提供了大量食物，有利于它們的大量繁殖與生長
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