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        1. 【題目】某二元酸(H2A)在水溶液中的電離方程式是:H2A=H+HA;HAH+A2-,回答下列問題:

          (1)Na2A溶液顯___(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是____(用離子方程式表示);NaHA溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是_____(用離子方程式表示)。

          (2)若0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1H2A溶液中c(H)________(填“>”、“=”或“<”)0.11 mol·L-1。

          (3)0.1 mol·L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是__________________。

          (4)H2A溶液和Na2A溶液能否發(fā)生反應?若能反應請寫出離子方程式:______________

          【答案】堿性H2O+A2-HA+OH酸性HAH+A2-<c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2-)>c(OH)A2-+H=HA

          【解析】

          1)根據(jù)H2A的電離是分步電離可以知道HA存在電離平衡,所以Na2A溶液中A2水解:H2OA2HAOH:弱離子的水解導致溶液中的氫氧根離子濃度大于氫離子的濃度,從而使溶液呈堿性;根據(jù)H2A的電離方程式可知NaHA溶液中HA存在電離平衡,而不水解,所以溶液顯酸性,其電離方程式為HAHA2;

          20.1molL-1H2A溶液中H2AH++HA-,則第一步電離出H+0.1mol/L0.1 mol·L1NaHA溶液的pH2,則由HAHA2可知,電離出0.01mol/LH+。H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離,所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L+0.01mol/L0.11 mol·L1;

          3NaHA溶液顯酸性,存在HAHA2,則c(Na)>c(HA)>c(H)>c(OH),結合水的電離H2OH++OH-以及水的電離程度很弱可知c(H)>c(A2)>c(OH),即NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH);

          4)根據(jù)H2AH++HA-、HAHA2知,H2A第一步完全電離、第二步部分電離,所以H2ANa2A反應生成NaHA,離子方程式為A2HHA。

          練習冊系列答案
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          A. N2表示的反應速率為0.15mol·L-1·s-1 B. 2sH2的轉化率為40%

          C. 2sN2H2的轉化率相等 D. 2sH2的濃度為0.6mol·L-1

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          2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是

          A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

          B. 反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應

          C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率

          D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OHH2O可提高CO2H2的利用率

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          【題目】下列關于乙烯的說法正確的是(

          A.能使溴水褪色B.易溶于水

          C.結構簡式為CH2CH2D.是天然氣的主要成分

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          【題目】為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下: 電池: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l);

          電解池:2Al+3O2Al2O3+3H2電解過程中,以下判斷正確的是( )


          電池

          電解池

          A

          H+移向Pb電極

          H+移向Pb電極

          B

          每消耗3molPb

          生成2molAl2O3

          C

          正極:PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O

          陽極:2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+

          D



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          【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實驗回答下列問題:

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          A.小燒杯中  B.潔凈紙片上  C.托盤上

          (2)0.200 0 mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液,不可選用________(填字母)作指示劑。

          A.甲基橙  B.石蕊  C.酚酞  D.甲基紅

          (3)滴定過程中,眼睛應注視_______;在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是_________。

          (4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________ mol·L-1,燒堿樣品的純度是________

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          已知:SO32+Br2+H2OSO42+2Br+2H+

          下列說法正確的是(  )

          A.溶液中可能含有 Na+、K+、Cu2+

          B.溶液中一定含有 Cl、SO42 Mg2+,且 cCl )=0.2 molL1

          C.可能存在的陽離子可用焰色反應進一步檢驗確認

          D.溶液中一定不含 Na+、K+、NH4+、Cu2+SO32、Cl

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          B. 溴水可以用來區(qū)分直餾汽油和裂化汽油

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          A.該溶液X中可能有Fe3、Na+

          B.取樣溶液Z,滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)沉淀,可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一種

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          D.如果氣體Y能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,說明溶液中一定含有NH4+

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