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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （2011?海淀區(qū)二模）X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數依次增大，X在短周期中原子半徑最大，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4．下列說法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：X在短周期中原子半徑最大，應為Na，Y是地殼中含量最高的金屬元素，應為Al，Z的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4，應為S，則W為Cl，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題．
          解答：解：X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數依次增大，X在短周期中原子半徑最大，應為Na，Y是地殼中含量最高的金屬元素，應為Al，Z的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4，應為S，則W為Cl，
          A．非金屬性S＜Cl，元素的非金屬性越強，則對應的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；
          B．X與W形成的化合物為NaCl，為離子化合物，不含共價鍵，故B錯誤；
          C．金屬性Na＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故C錯誤；
          D．Y的氧化物為Al2O3，為兩性氧化物，可與NaOH反應，故D錯誤．
          故選A．
          點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，側重于元素周期律的考查，根據原子結正確判斷元素的種類為解答該題的關鍵，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?海淀區(qū)二模）煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一．
          （1）在25℃、101kPa時，H2與O2化合生成1mol H2O（g）放出241.8kJ的熱量，其熱化學方程式為
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
          ．
          又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
          ②CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
          焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
          +131.3
          +131.3
          kJ/mol．
          （2）CO可以與H2O（g）進一步發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K=1.0．
          

          


          
起始物質的量
甲
乙
丙
          

          
n（H2O）/mol
0.10
0.20
0.20
          

          
n（CO）/mol
0.10
0.10
0.20
          ①該反應的平衡常數表達式為
          c(CO2)×c(H2)
          c(CO)×c(H2O)
          c(CO2)×c(H2)
          c(CO)×c(H2O)
          ．
          ②平衡時，甲容器中CO的轉化率是
          50%
          50%
          ；
          容器中CO的轉化率：乙
          ＞
          ＞
          甲；丙
          =
          =
          甲．（填“＞”、“=”或“＜”）
          ③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉化率升高，則溫度
          降低
          降低
          （填“升高”或“降低”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?海淀區(qū)二模）生活中處處有化學，下列表述不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?海淀區(qū)二模）乙酸香蘭酯是用于調配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應的化學方程式如下：
          下列敘述正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?海淀區(qū)二模）根據下列圖示的實驗操作，不能夠實現實驗目的是（　�。�
          

          


          
A目的：濃度對化學反應速率的影響
B目的：溫度對化學平衡的影響
          

          
均為1 mL硫酸

          2mL Na2S2O3溶液  1mL Na2S2O3溶液
          1 mL水
          試劑：2mol/L 硫酸
          0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液          		
 

           
          試劑：燒瓶中各充入等質量的NO2
          

          
C目的：探究醋酸、碳酸、苯酚溶液的酸性強弱
D目的：鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
          

          
醋酸   CO2
           
          NaHCO3溶液  苯酚鈉溶液
          試劑：1mol/L NaHCO3溶液
          1mol/L 苯酚鈉溶液          		
均為澄清石灰水

          Na2CO3溶液   NaHCO3溶液
          試劑：0.1mol/L Na2CO3溶液
          0.1 mol/L NaHCO3溶液
          

			
          

			
          
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