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          【題目】對下列過程的化學用語表述正確的是
          A.把鈉加入水中，有氣體生成：2Na + H2O = Na2O＋H2↑
          B.用稀硫酸做導電實驗，燈泡發(fā)光： H2O H+＋OH-
          C.向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH- =Al（OH）3↓
          D.用電子式表示NaCl的形成過程：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為2Na +2H2O =2NaOH＋H2↑，A錯誤；
          B.用稀硫酸做導電實驗時燈泡發(fā)光是因為硫酸溶于水電離出自由移動離子，H2SO4=2H++SO42-，B錯誤；
          C.一水合氨為弱堿，向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ +3NH3H2O =Al（OH）3↓+3NH4+，C錯誤；
          D. NaCl為離子化合物，用電子式表示NaCl的形成過程：，D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究CO和CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。請回答下列問題：
          (1)利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生反應： CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)，其兩種反應過程中能量的變化曲線如圖中a、b所示，下列說法正確的是_____(填字母)。
          A.上述反應的△H= -91 kJ·mol-1
          B.該反應自發(fā)進行的條件為高溫
          C. b過程使用催化劑后降低了反應的活化能和H
          D. b過程的反應速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段
          (2)若反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1L密閉容器中發(fā)生，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化見表所示：
          時間/min
          0
          5
          10
          15
          H2
          4
          2
          CO
          2
          1
          CH3OH(g)
          0
          0.7
          ①下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是_______(填字母)
          A.2v正(H2)=v逆(CH3OH) 
          B. CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比保持不變
          C.混合氣的平均相對分子質(zhì)量保持不變 
          D.混合氣體的密度保持不變
          ②若起始壓強為P0kPa，反應速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示，則10 min內(nèi)H2的反應速率v(H2)=_____kPa/min；該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=______。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
          (3)甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1 mol CO和2 mol H2，向乙中加入2 mol CO和4 molH2，測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，則L、M兩點容器內(nèi)平衡常數(shù)：K(M)_____ K(L)； 壓強：p(M)__2p(L)。(填“＞”“<”或“=”)
          (4)以納米二氧化鈦為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在一定條件下通入CO2進行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯()。電解時，陰極的電極反應式是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式中正確的是
          A.向 CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：
          B.用氫氧化鈉溶液除去鋁片表面的氧化膜：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
          C.次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2氣體：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-
          D.等體積、等濃度的Ca（HCO）2溶液和NaOH溶液混合：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面三種方法都可以制得Cl2：
          ①MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
          ②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
          ③O2＋4HCl(g) 2H2O＋2Cl2 
          這三種氧化劑的氧化性由強到弱的順序是(　　)
          A.O2>MnO2>KMnO4
          B.KMnO4>MnO2>O2
          C.MnO2>KMnO4>O2
          D.O2>KMnO4>MnO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液，下列說法正確的是　　
          A.分別與適量且等量的鋅粒反應，平均反應速率前者大
          B.兩溶液導電能力相同
          C.分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應至中性，消耗的氫氧化鈉的體積相同
          D.稀釋10倍后，鹽酸的pH比醋酸溶液的pH小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液可能含有、、、、、、、、中的幾種離子，已知各離子的濃度均相等，進行如下實驗：
          取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象。
          取反應后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是　　
          A.該溶液中肯定不存在、、
          B.另取該溶液，加入適量氯水和淀粉溶液，若溶液顯藍色，即可確定該溶液中一定不含
          C.取原溶液進行焰色反應，顯黃色，則溶液中一定含有的離子有六種
          D.該溶液中肯定存在、、
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25oC時，濃度均為0.1 mol·L–1的幾種溶液的pH如下：
          溶液
          ①CH3COONa溶液
          ②NaHCO3溶液
          ③CH3COONH4溶液
          pH
          8.88
          8.33
          7.00
          下列說法不正確的是
          A.①中， c（Na+） ＝ c（CH3COO–） ＋ c（ CH3COOH）
          B.由①②可知，CH3COO–的水解程度大于的水解程度
          C.③中，c（CH3COO–） ＝ c（NH4+） ＜ 0.1 mol·L–1
          D.推測25oC，0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH ＜8.33
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：
          3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4（�。�= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O
          請回答下列問題。
          （1）H2O的摩爾質(zhì)量為___________，0.18g H2O的物質(zhì)的量為_______________mol
          （2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，則需要H2SO4的質(zhì)量為_____________g
          （3）在上述的反應中，若生成22g CO2
           ⅰ．標準狀況下，CO2的體積為_________L
           ⅱ．轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________________
          （4）標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，則該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】七水硫酸鎂（MgSO4·7H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上有重要的用途。硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂的廢渣，其主要成分是MgCO3，還含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上用硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖：
          已知：①MnO2不溶于稀硫酸。
          ②CaSO4和MgSO4·7H2O在不同溫度下的溶解度（g）數(shù)據(jù)如下表所示：
          溫度/℃
          物質(zhì)
          10
          30
          40
          50
          60
          CaSO4
          0.19
          0.21
          0.21
          0.21
          0.19
          MgSO4·7H2O
          30.9
          35.5
          40.8
          45.6
          ——
          （1）開始用到硫酸的質(zhì)量分數(shù)為70%，密度為1.61g/cm3，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___。
          （2）濾渣A中除含少量CaSO4·2H2O外，還有___。
          （3）加入MgO后，加熱煮沸的目的是___。
          （4）若濾渣B的主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3。則加入NaClO發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為___。
          （5）流程中操作1為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，這樣即可得到CaSO4·2H2O，又防止___。
          （6）獲取MgSO4·7H2O的操作2為：___、___、過濾洗滌。
          （7）已知開始硼鎂泥樣品的質(zhì)量為ag，制取七水硫酸鎂的質(zhì)量為bg，據(jù)此能計算出硼鎂泥中鎂元素的含量嗎？若能，請寫出表達式；若不能，請說明理由。___（能或不能），表達式（或理由）為___。
          

			
          

			
          
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