Question

【題目】按要求寫出對(duì)應(yīng)方程式：

（1）NaHCO3的電離方程式____

（2）向FeI2溶液中通少量Cl2的離子方程式____

（3）向NaHCO3溶液中逐滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全的離子方程式：___

Answer 1

【答案】NaHCO3=Na++HCO3-（或NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-） 2I-+Cl2=2Cl-+I2 HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O

【解析】

(1)碳酸氫鈉為鹽，完全電離，生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆寫；

(2)少量氯氣，只氧化碘離子，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式；

(3)向NaHCO3溶液中逐滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全時(shí)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式。

(1)NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫根離子為弱酸的酸根離子，不能拆寫，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；

(2)碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，向FeI2溶液中通少量氯氣，首先氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2═2Cl-+I2，故答案為：2I-+Cl2=2Cl-+I2；

(3)向NaHCO3溶液中逐滴加Ba(OH)2溶液，氫氧根離子首先與碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和碳酸根離子，碳酸根離子再與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，當(dāng)恰好沉淀完全時(shí)，反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，故答案為：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O。