如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕，如下圖所示，鐵處于①、②、③三種不同的環(huán)境中。請回答：
（1）金屬腐蝕主要分為 腐蝕和 腐蝕兩種。
（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 （填序號）。
（3）②中正極的電極反應(yīng)式為 ，
負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ，
③中負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
（1）化學(xué)；電化學(xué) （2）①>③>②
（3）2H2O + O2 + 4e-=4OH-； Zn - 2e-=Zn2+ 。 Fe - 2e-=Fe2+
解析試題分析：金屬腐蝕有金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的化學(xué)腐蝕和金屬與接觸到得電解質(zhì)溶液因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而引起的電化學(xué)腐蝕這兩類。金屬腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕。電化學(xué)腐蝕又分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕兩類。①②是電化學(xué)腐蝕；③是化學(xué)腐蝕。在①中鐵作負(fù)極，失去電子。在②中鋅作負(fù)極，失去電子，對鐵來說起到了保護(hù)作用。所以鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是①>③>②。其中的電極式是②中正極為2H2O + O2 + 4e-=4OH-；負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+③中負(fù)極Fe-2e-=Fe2+
考點(diǎn)：考查金屬腐蝕的種類、比較、消除及電化學(xué)腐蝕中電極式的書寫等相關(guān)的知識。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗,試回答下列問題:
(1)若開始時開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)為 。
(2)若開始時開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)為 ,總反應(yīng)的離子方程式為 。有關(guān)上述實驗,下列說法正確的是(填序號) 。
①溶液中Na+向A極移動 ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)�、鄯磻�(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度 ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應(yīng)為 。
此時通過陰離子交換膜的離子數(shù) (填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因 。
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
安徽凹山鐵礦坐落在馬鞍山境內(nèi)，礦床屬于陸相火山一侵入巖型鐵礦床，俗稱“玢巖型”鐵礦，是馬鋼重要的礦區(qū)之一。鐵礦中被稱為紅簾石的鐵礦含錳量高，錳是冶煉錳鋼的重要原料。紅簾石主要成分有磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3、錳礦（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7(OH)4等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬錳并制的綠色高效水處理劑（K2FeO4）。工業(yè)流程如下：
（1）工業(yè)上為提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意寫兩種方法）
① ②
（2）石棉化學(xué)式為Mg3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式，氧化物表達(dá)式為 。
（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：
| 離子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
| 開始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.3 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 10.8 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如下圖，回答下列問題：
（1）電極X的材料是 ，電解質(zhì)溶液Y是 。
（2）銀電極為電池的 極。
（3）鹽橋中陽離子向 移動（填“左 ”或“右”）。
（4）外電路中電子是從 （填電極材料名稱，下同）電極流向 電極。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某中學(xué)課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Mg2+）作系列探究，裝置如圖所示：
（1）電解時，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，請用離子方程式表示原因：
___________________________________________________________________________________。
（2）一段時間后，你認(rèn)為C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________，請用離
子方程式表示原因______________________________________________________。
（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，興趣小組的同學(xué)們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對溶液紅色褪去主要原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二。
假設(shè)一：B中逸出氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)有強(qiáng)氧化性，使紅色逐漸褪去；
假設(shè)二：______________________________________________________________________。
（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，寫出實驗步驟及結(jié)論：_____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
海水是豐富的資源寶庫，從海水中提取元素是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分。
（1）粗鹽精制就是除去其中的Ca2+、Fe3+、SO42-及泥沙等雜質(zhì)，需加入的試劑有：①Na2CO3溶液 ②HCl（鹽酸） ③Ba（OH）2溶液，這三種試劑的添加順序是_________（填序號）。
（2）用氯氣進(jìn)行“海水提溴”中制取溴單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：__________。
（3）某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行以下電化學(xué)實驗。
①當(dāng)開關(guān)K與a連接時，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則陰極為_______極。
②一段時間后，使開關(guān)K與a斷開、與b連接時，虛線框內(nèi)的裝置可稱為__________。請寫出此時Fe電極上的電極反應(yīng)式_________________。
（4）某公廠向盛有CaSO4懸濁液的反應(yīng)池中通入氨氣欲制取氮肥（NH4）2SO4，效果不好。再通入CO2，則逐漸產(chǎn)生大量（NH4）2SO4。請分析其原因
。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（8分）I．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：
（1）鐵鍋的銹蝕是 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。
（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式： 。
II．（1）某同學(xué)運(yùn)用所學(xué)知識，自選材料設(shè)計實驗，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
請你在方框內(nèi)畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖。
（2）某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知拆開1molH2需要消耗436kJ能量，拆開1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能夠釋放463kJ能量。根據(jù)以上所給的數(shù)據(jù)計算反應(yīng)：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H = 。
（2）如圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液時)和堿式[當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時]兩種。試回答下列問題：
①酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極________________，正極______________；電池總反應(yīng)：______________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
②堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極________________，正極______________；電池總反應(yīng)：______________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
（17分）化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。
（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實驗。
①下列收集Cl2的正確裝置是 。
②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。
③設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， 。
（2）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。
限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。
①完成原電池甲的裝置示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。
要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。
②銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負(fù)極 。
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ，其原因是 。
（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選
作陽極。
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