Question

將15.6gNa₂O₂和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL澄清溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則

A．反應過程中得到6.72L的氣體（標準狀況下）

B．最終得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)

C．最終得到7.8g的沉淀

D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝1.6 mol/L

Answer 1

C

解析試題分析：A、將Na₂O₂和Al同時放入一定量的水中，發(fā)生反應：2Na₂O₂ + 2 H₂O = 4NaOH+O₂
2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂  + 3H₂
n( Na₂O₂ )= 0.2mol  n (O₂) = 0.1mol   V(O₂)=2.24L
n(Al)= 0.2mol  n (H₂) = 0.3mol   V(H₂)=6.72L 故反應過程中得到的氣體V_總=8.96L，錯誤；
B、反應后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由電荷守恒知：
c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（AlO₂^-）-c（H⁺），錯誤；
C、根據(jù)方程式進行計算得到：將15.6gNa₂O₂和5.4gAl同時放入一定量的水中后溶液的成分是0.2molNaOH和0.2mol NaAlO₂，再通入0.3molHCl氣體，反應后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，生成0.1molAl(OH)₃，質量為7.8g，正確。
D、反應后溶液的成分是0.3molNaCl  0.1molNaAlO2，所以c(NaCl)= 0.3mol/0.2L=1.5 mo/L，錯誤。
考點：Na₂O₂和Al與水的反應，在化學選擇題中電荷守恒法的應用，元素守恒法的應用。