Question

【題目】已知常溫下，HCOOH(甲酸)比NH3H2O電離常數(shù)大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同濃度的氨水，有關(guān)敘述正確的是( )

A. 滴加過程中水的電離程度始終增大

B. 當(dāng)加入10 mL NH3H2O時(shí)，c(NH4+) > c(HCOO-)

C. 當(dāng)兩者恰好中和時(shí)，溶液pH = 7

D. 滴加過程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.HCOOH溶液中水的電離被抑制，向HCOOH溶液中加氨水時(shí)，HCOOH濃度逐漸減小，HCOOH對水的抑制作用減弱，水的電離程度逐漸增大，隨后生成的HCOONH4的水解反應(yīng)，也促進(jìn)水的電離，繼續(xù)加過量的氨水，氨水電離的OH-使水的電離平衡左移，水的電離程度減小，所以整個(gè)過程中水的電離程度先增大后減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 當(dāng)加入10mL NH3·H2O時(shí)，HCOOH+NH3·H2O=HCOONH4+H2O，恰好反應(yīng)，所得溶液是HCOONH4溶液，溶液中存在水解平衡：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，NH4++H2O NH3·H2O+H+，因HCOOH比NH3·H2O電離常數(shù)大，NH4+的水解程度比HCOO-大，所以c(NH4+)<c(HCOO-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 當(dāng)兩者恰好中和時(shí)，HCOOH+NH3·H2O=HCOONH4+H2O，所得溶液是HCOONH4溶液，溶液中存在水解平衡：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+，因HCOOH比NH3·H2O電離常數(shù)大，NH4+的水解程度比HCOO-大，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，pH<7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向HCOOH溶液中加氨水，HCOOH的初始物質(zhì)的量沒有變，根據(jù)物料守恒，滴加過程中n(HCOOH)+n(HCOO-)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，D項(xiàng)正確；答案選D。