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          三氟化氮（NF3）在微電子工業(yè)中有重要用途，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到，它在潮濕的空氣中與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．原子半徑：N＞F 
          B．在與水蒸氣反應(yīng)中，NF3既是氧化劑又是還原劑
          C．若NF3泄漏，可用石灰水溶液噴淋的方法減少污染
          D．在潮濕空氣中反應(yīng)，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑：N＞F，正確；B、三氟化氮與水蒸氣反應(yīng)生成HF、NO和HNO3，根據(jù)化合價(jià)變化，三氟化氮中氮元素為+3價(jià)，部分N元素化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化為HNO3，部分N元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為NO，所以NF3既是氧化劑又是還原劑，正確；C、石灰水可除去HF、HNO3，所以若NF3泄漏，可用石灰水溶液噴淋的方法減少污染，正確；D、NF3轉(zhuǎn)化為HNO3，N元素化合價(jià)升高2價(jià)，NF3轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價(jià)降低2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升高總價(jià)數(shù)和降低總價(jià)數(shù)相等，可得被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1:1，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：本題考查原子半徑比較、氧化還原反應(yīng)原理。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
           某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是：
          A．該反應(yīng)的還原劑是Cl—
          B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子 
          C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
          D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列是海水綜合應(yīng)用中提取鎂、溴的反應(yīng)，屬非氧化還原反應(yīng)的是
          A．苦鹵中加入石灰乳MgCl2+ Ca(OH)2 = CaCl2 +Mg(OH)2 
          B．苦鹵中通入氯氣2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 
          C．氯堿工業(yè)電解食鹽水2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑  
          D．電解氯化鎂MgCl2Mg + Cl2↑ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          向一潔凈干燥的燒杯中加入44.4gAl粉與Fe粉混合物，然后加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生標(biāo)況下氣體26.88L。若將該混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中（不考慮發(fā)生鈍化），產(chǎn)生的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如圖所示，假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物為NO與NO2，那么理論上從哪一時(shí)刻開(kāi)始產(chǎn)生NO氣體?（假設(shè)濃度小于9mol/L為稀HNO3）
          A．t1 B．t2 C．t3 D．t4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列事實(shí)：①A＋B2＋=A2＋＋B；②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列敘述正確的是
          A．離子半徑：Na+＞N3-＞H+
          B．反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)
          C．反應(yīng)②每生成1 mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          D．Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol·L－1 NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有(　　)。
          ①沉淀中OH－的質(zhì)量為(n－m)g
          ②恰好溶解后溶液中的NO的物質(zhì)的量為 mol
          ③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol
          ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L
          ⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(＋)mol
          A．5項(xiàng) B．4項(xiàng) C．3項(xiàng) D．2項(xiàng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol 
          B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L 
          C．第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵 
          D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為
          aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO反應(yīng)（1）
          TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2反應(yīng)（2）
          關(guān)于反應(yīng)（1）、（2）的分析不正確的是(　　)
          ①TiCl4在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化劑；
          ②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；
          ③在反應(yīng)（1）、（2）中的還原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；
          ④a＝1，b＝c＝2；
          ⑤每生成19.2 g Ti(Mr＝48)，反應(yīng)（1）、（2）中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e－。
          A．①②④  B．②③④  C．③④  D．②⑤
          

			
          

			
          
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