日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 三氟化氮(NF3)在微電子工業(yè)中有重要用途,可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到,它在潮濕的空氣中與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A.原子半徑:N>F
          B.在與水蒸氣反應(yīng)中,NF3既是氧化劑又是還原劑
          C.若NF3泄漏,可用石灰水溶液噴淋的方法減少污染
          D.在潮濕空氣中反應(yīng),被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:1

          D

          解析試題分析:A、同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,所以原子半徑:N>F,正確;B、三氟化氮與水蒸氣反應(yīng)生成HF、NO和HNO3,根據(jù)化合價(jià)變化,三氟化氮中氮元素為+3價(jià),部分N元素化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化為HNO3,部分N元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為NO,所以NF3既是氧化劑又是還原劑,正確;C、石灰水可除去HF、HNO3,所以若NF3泄漏,可用石灰水溶液噴淋的方法減少污染,正確;D、NF3轉(zhuǎn)化為HNO3,N元素化合價(jià)升高2價(jià),NF3轉(zhuǎn)化為NO,N元素化合價(jià)降低2價(jià),根據(jù)化合價(jià)升高總價(jià)數(shù)和降低總價(jià)數(shù)相等,可得被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1:1,錯(cuò)誤。
          考點(diǎn):本題考查原子半徑比較、氧化還原反應(yīng)原理。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是:

          A.該反應(yīng)的還原劑是Cl
          B.消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子
          C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
          D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列是海水綜合應(yīng)用中提取鎂、溴的反應(yīng),屬非氧化還原反應(yīng)的是

          A.苦鹵中加入石灰乳MgCl2+ Ca(OH)2 = CaCl2 +Mg(OH)2
          B.苦鹵中通入氯氣2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2
          C.氯堿工業(yè)電解食鹽水2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2
          D.電解氯化鎂MgCl2Mg + Cl2

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          向一潔凈干燥的燒杯中加入44.4gAl粉與Fe粉混合物,然后加入過(guò)量的鹽酸,產(chǎn)生標(biāo)況下氣體26.88L。若將該混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中(不考慮發(fā)生鈍化),產(chǎn)生的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)如圖所示,假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物為NO與NO2,那么理論上從哪一時(shí)刻開(kāi)始產(chǎn)生NO氣體?(假設(shè)濃度小于9mol/L為稀HNO3

          A.t1 B.t2 C.t3 D.t4 

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          根據(jù)下列事實(shí):①A+B2=A2+B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為E2+2e=E,B-2e=B2,由此可知A2、B2、D2、E2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          已知:①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑,②NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列敘述正確的是

          A.離子半徑:Na+>N3->H+
          B.反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)
          C.反應(yīng)②每生成1 mol H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          D.Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol·L-1 NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí),得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g,則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有(  )。
          ①沉淀中OH的質(zhì)量為(n-m)g
          ②恰好溶解后溶液中的NO的物質(zhì)的量為 mol
          ③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol
          ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L
          ⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為()mol

          A.5項(xiàng) B.4項(xiàng) C.3項(xiàng) D.2項(xiàng)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說(shuō)法正確的是(  )

          A.原混合物中銅和鐵各0.15 mol 
          B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L 
          C.第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵 
          D.再加入上述200 mL稀硝酸,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO 

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為
          aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO反應(yīng)(1)
          TiCl4+2MgTi+2MgCl2反應(yīng)(2)
          關(guān)于反應(yīng)(1)、(2)的分析不正確的是(  )
          ①TiCl4在反應(yīng)(1)中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)(2)中是氧化劑;
          ②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑,被還原;
          ③在反應(yīng)(1)、(2)中的還原性C>TiCl4,Mg>Ti;
          ④a=1,b=c=2;
          ⑤每生成19.2 g Ti(Mr=48),反應(yīng)(1)、(2)中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e
          A.①②④  B.②③④  C.③④  D.②⑤

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊(cè)答案