日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】利用右圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是
          A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
          B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)
          C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
          D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A．開關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，此時(shí)鋅是負(fù)極，鐵是正極，被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故A正確；B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，則相當(dāng)于電解氯化鈉溶液，鐵是陰極被保護(hù)，溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故B正確；C．若開關(guān)K置于M處，則構(gòu)成原電池，鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，銅作正極，溶液中的銅離子在陰極放電，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極銅上，故C正確；D．若開關(guān)K置于N處，則構(gòu)成電解池，銅和電源的正極相連，作陽(yáng)極，失去電子，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)。鐵是陰極，溶液中的銅離子在陰極放電，相當(dāng)于在鐵上鍍銅，溶液中的銅離子濃度幾乎是不變的，故D錯(cuò)誤。故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
          A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
          B. 圖乙表示0.1LpH=2的HC1溶液加水稀釋至VL， pH隨lgV的變化
          C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度變化的曲線，圖中溫度T2>T1
          D. 圖丁表示同一溫度下，再不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(S)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮是一種重要的元素，其對(duì)應(yīng)化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。
          (1)氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷，遇強(qiáng)堿會(huì)腐蝕，寫出AlN與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。 
          (2)氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料②③
          ①己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
           N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol
           2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol
          試寫出表示氨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________。
          ②某電解法制氨的裝置如右圖所示，電解質(zhì)只允許質(zhì)子通過，試寫出陰極的電極反應(yīng)式__________。 
          (3)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制備硝酸過程中的一個(gè)反應(yīng)。
          ①將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1置于恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，得到NO2體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。保持其它條件不變，t1時(shí)再向容器中充入適量物質(zhì)的量之比為2：1的NO和O2的混合氣體，t2時(shí)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出tl-t3時(shí)間范圍內(nèi)NO2體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線：____________。
          ②在研究此反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn)，NO轉(zhuǎn)化成NO2的速率隨溫度升高反而減慢。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，上述反應(yīng)實(shí)際是分兩步進(jìn)行的：
          I 2NO(g) N2O2(g) △H<0
          II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0
          已知反應(yīng)I能快速進(jìn)行，試結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和平衡移動(dòng)理論分析，隨溫度升高，NO轉(zhuǎn)化成NO2的速率減慢的可能原因________。
          (4)已知常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是（ ）
          A．臭氧空洞 B．水體富營(yíng)養(yǎng)化 C．光化學(xué)煙霧 D．溫室效應(yīng)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（ ）
          A.稀硫酸
          B.硫化鈉
          C.硝酸鋅
          D.氯化鈣
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，一定濃度的某酸HA溶液的pH=5，下列有關(guān)說正確的是
          A. 向溶液中加入適量NaA固體，若溶液pH不變，則HA為強(qiáng)酸
          B. 若HA為弱酸，則該溶液導(dǎo)電能力比等體積pH=5的鹽酸弱得多
          C. 若HA為弱酸，則加入等體積pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH>7
          D. 取該溶液1.00mL，加水稀釋至1000mL，所得溶液pH=8
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（ ）
          A. O2 B. CO2 C. NH3 D. SO2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某50 mL溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、NH4+離子，當(dāng)向該溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)隨NaOH溶液的體積v(NaOH)變化關(guān)系如下圖所示。
          A．原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、Mg2+、Al3+、SO42-
          B． 原溶液中Al3+的濃度為lmol/L
          C． 原溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.4 mol
          D． 當(dāng)加入的NaOH溶液的體積為90mL時(shí)，反應(yīng)后溶液中的離子只有Na+和SO42-
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外，安全措施也極為重要。汽車的安全氣嚢內(nèi)有疊氮化鈉（NaN3）與硝酸銨（NH4NO3）等物質(zhì)。當(dāng)汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí)，這些物質(zhì)會(huì)迅速發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，充滿氣囊，從而保護(hù)駕駛員和乘客的安全。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）下列判斷正確的是_______
          A．道路起霧與H2O分子的化學(xué)鍵斷裂有關(guān)
          B.NH4NO3中只含有極性共價(jià)鍵
          C.NaN3受到猛烈撞擊時(shí)化學(xué)鍵一定斷裂
          D.NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物
          （2）汽車的安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示：
          ①疊氮化鈉的爆炸反應(yīng)屬于_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          ②若爆炸過程中有18mol 非極性鍵生成（一個(gè)共用電子對(duì)為一個(gè)化學(xué)�。�，則反應(yīng)的能量變化為______kJ，消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為_________g。
          ③若安全氣嚢的體積為VL，NaN3的爆炸在ts內(nèi)完成，反應(yīng)過程中消耗292.5g NaN3，則用N2表示的反應(yīng)速率為____________。
          II.（3）已知X、Y、Z、W分別是元素周期表中的短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W為同主族元素，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等子Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z所形成的常見化合物是汽車安全氣囊中的一種填充物。請(qǐng)回答下列問題：
          ①寫出X、Y、W形成化合物的電子式___________。
          ②一定溫度下，X2、Y2在容積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，充入的X2和Y2的物質(zhì)的量分別是6mol和3mol，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)生成物的物質(zhì)的量為2.4mol。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中Y2的體積分?jǐn)?shù)為_________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案