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          【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是( )
          A.NaOHB.Na2O2C.BeCl2D.H2O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. NaOH含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B. Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；
          C. BeCl2只含離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D. H2O2含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是（ ）
          A.在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變
          B.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
          C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          D.若將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A和B原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B﹣少一個(gè)電子層．B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿．C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物的水溶液的pH在同族氫化物中最大．D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D 40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．據(jù)此判斷：
          （1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ． （填元素符號(hào)）
          （2）B﹣的電子排布式 ， A+的結(jié)構(gòu)示意圖 ．
          （3）在A、B、D三種元素的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是 ， 其離子還原性最強(qiáng)的是 ． （填離子符號(hào)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有甲、乙兩醋酸稀溶液，測(cè)得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推斷中正確的是（ ）
          A.物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙）
          B.甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度和乙的相等
          C.中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲）
          D.甲中的c（OH﹣）為乙中c（OH﹣）的10倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂及其化合物用途非常廣泛，目前世界上60%的鎂是從海水中提�。畯暮Ｋ邢葘⒑Ｋ@得淡水和濃海水，濃海水的主要成分如下： 
          離子
          Na+
          Mg2+
          Cl﹣
          SO42﹣
          濃度/（gL﹣1）
          63.7
          28.8
          144.6
          46.4
          再利用濃海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

          請(qǐng)回答下列問題
          （1）濃海水主要含有的四種離子中物質(zhì)的量濃度最小的是 ． 在上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 ．
          （2）在該工藝過(guò)程中，X試劑的化學(xué)式為 ．
          （3）“一段脫水”目的是制備MgCl22H2O；“二段脫水”的目的是制備電解原料．若將MgCl26H2O直接加熱脫水，則會(huì)生成Mg（OH）Cl．若電解原料中含有Mg（OH）Cl，電解時(shí)Mg（OH）Cl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學(xué)方程式為 ．
          （4）若制得Mg（OH）2的過(guò)程中濃海水的利用率為80%，由Mg（OH）2至“二段脫水”制得電解原料的過(guò)程中鎂元素的利用率為90%，則1m3濃海水可得“二段脫水”后的電解原料質(zhì)量為g．
          （5）以LiCl﹣KCl共熔鹽為電解質(zhì)的Mg﹣V2O5電池是戰(zhàn)術(shù)導(dǎo)彈的常用電源，該電池的總反應(yīng)為：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4Li2O 該電池的正極反應(yīng)式為 ．
          （6）Mg合金是重要的儲(chǔ)氫材料．2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖如下，則： Mg（s）+2B（s） MgB2（s）△H= ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨﹣液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） 
          A.電池工作時(shí)，Na+向電極1移動(dòng)
          B.電池工作一段時(shí)間后停止，溶液PH值比開始時(shí)明顯減小
          C.電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2↑+6H2O
          D.用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消耗0.2 mol NH3的同時(shí)陽(yáng)極會(huì)得到19.2g純銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A元素的原子的L層比B元素的L層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子比A元素總電子數(shù)多5個(gè)，則A、B可形成
          A. 共價(jià)化合物B2A3B. 離子化合物B2A3
          C. 共價(jià)化合物B3A2D. 離子化合物B3A2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)  Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。 第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
          第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。
          下列判斷正確的是（ ）
          A.增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
          C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低
          D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無(wú)色溶液中能大量共存的是（ ）
          A. H+、Na+、NO3－、SiO32－B. [Al(OH)4] －、Na+、SO42－、OH－
          C. Fe3+、K+、SO42－、NO3－D. K+、H+、HCO3－、Cl－
          

			
          

			
          
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