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          【題目】已知熱化學(xué)方程式：
          H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol
          H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
          當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是
          A.吸熱44kJB.吸熱2.44KJC.放熱44kJD.放熱2.44KJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          將已知方程式依次編號H2O（g）=H2（g）+O2（g） △H=+241.8kJ/mol①，H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol②，由蓋斯定律可知，將方程式①+②得H2O（g）=H2O（l），則△H=+241.8kJ/mol﹣285.8kJ/mol=﹣44kJ/mol，1g水的物質(zhì)的量==，當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，吸收熱量=×44kJ/mol=2.44kJ，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是
          A. (CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O
          B. MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
          C. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2
          D. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在體積固定的密閉容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判斷不正確的是( )
          A.2SO2(g) + O2(g)  2SO3(s) ΔH＜ -198kJ·mol-1
          B.增加反應(yīng)物的量不能改變上述反應(yīng)的ΔH
          C.充分反應(yīng)后，放出的熱量小于198 kJ
          D.若從反應(yīng)開始到建立平衡放出熱量158.4 kJ，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度[c(I3-)]與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是(　　)
          A. 反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)的ΔH>0
          B. 若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2
          C. 若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正<v逆
          D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.在下列事實中，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分別為：
          （1）夏天將食物存放在電冰箱里___；
          （2）鈉可以與冷水劇烈反應(yīng)，鋁與水反應(yīng)必須加熱____；
          （3）工業(yè)制氨需要高壓____。
          Ⅱ.向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，回答下列問題：
          （1）平衡時，c(N2)：c(H2)=___，平衡轉(zhuǎn)化率α(N2)：α(H2)=___；
          （2）設(shè)平衡時壓強(qiáng)為P平，反應(yīng)開始時壓強(qiáng)為P始，則P平：P始=___；
          （3）若起始投料改為只加入2molNH3，則相同條件達(dá)到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為α(NH3)=__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】潛艇中氧氣來源之一的反應(yīng)是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
          A.22.4LO2含2NA個O原子
          B.1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA
          C.1molNa2O2含共價鍵的總數(shù)為2NA
          D.上述反應(yīng)，每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。
          （1）寫出實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣的化學(xué)方程式________。
          （2）收集氨氣應(yīng)用_____法，要得到干燥的氨氣可選用_______做干燥劑。
          （3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________。該實驗的原理是_________________。
          （4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
          A.常溫常壓下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
          B.常溫常壓下，14gN2含有原子數(shù)為0.5NA
          C.常溫常壓下，14gCO的質(zhì)子數(shù)為7NA
          D.74.5 g KCl固體中含有KCl分子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷不正確的是（ ）
          A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)
          B.片刻后甲池中c(SO42-)不變
          C.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
          D.片刻后可觀察到濾紙a點變紅
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案