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          【題目】已知0.1molL﹣1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 要使溶液中  的值增大，可以采取的措施是（ ） ①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水．
          A.①②
          B.①③
          C.②④
          D.③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：①  =  ，加少量燒堿溶液，溶液的酸性減弱，使醋酸的電離平衡正向移動，c（CH3COO﹣）增大，  值減小，故①錯誤；②弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，升高溫度促進電離，溶液中c（H+）增大，c（CH3COOH）降低，  值增大，故②正確；③  =  ，加少量冰醋酸，使醋酸的電離平衡正向移動，c（CH3COO﹣）增大，  值減小，故③錯誤；④  =  ，加水促進電離，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）降低，  值增大，故④正確；故選C． 
          【考點精析】認真審題，首先需要了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡(當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中均為化合物的一組是
          A. 金剛石、干冰、SO2 B. KCl、鹽酸、NaOH
          C. CuSO4·5H2O、冰、乙醇 D. 臭氧、CaCO3、鋁合金
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問題 
          肼是一種高能燃料．已經(jīng)各共價鍵鍵能（斷裂或形成1mol共價鍵時吸收或釋放的能量）如下：
          N≡N
          O=O
          N﹣N
          N﹣H
          O﹣H
          鍵能（KJmol﹣1）
          946
          497
          154
          391
          463

          （1）N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）△H=KJmol﹣1
          （2）Ⅱ．密閉容器中進行反應：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反應的化學平衡表達式為K= ．
          （3）已知：600℃時，上述反應的平衡常數(shù)K=16．現(xiàn)有如圖1甲（恒溫恒壓）和如圖1乙（恒溫恒容）兩容器，起始時按下表所示分別加入各物質(zhì)，體積為2L，在600℃時反應經(jīng)過一段時間后均達平衡． 
          Fe
          H2O（g）
          Fe3O4
          H2
          甲/mol
          2.0
          1.0
          2.0
          0.5
          乙/mol
          2.0
          2.0
          2.0
          1.0

          ①關于甲、乙容器，下列說法正確的是
          A．反應開始時兩容器內(nèi)的逆反應速率：甲＜乙
          B．若甲容器內(nèi)氣體的密度不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)
          C．若乙容器內(nèi)氣體的壓強不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)
          D．平衡后添加Fe3O4 ， 兩容器內(nèi)的平衡均逆向移動
          ②投料后甲5min達平衡，則此段時間內(nèi)的平均反應速率v（H2）=
          ③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃，如圖2下述圖象中能正確反映平衡移動過程中容器內(nèi)變化情況的是 ．
          （4）為恒容絕熱容器，進行上述反應，起始與平衡時的各物質(zhì)的量見下表： 
          Fe
          H2O（g）
          Fe3O4
          H2
          起始/mol
          3.0
          3.0
          0
          0
          平衡/mol
          m
          n
          p
          q
          若在達到平衡后的容器丙中，分別按照下列A、B、C三種情況繼續(xù)添加各物質(zhì)，則再次達平衡時，容器丙中H2的百分含量按由大到小的順序（用A、B、C表示）．
          Fe
          H2O（g）
          Fe3O4
          H2
          A/mol
          3.0
          3.0
          0
          0
          B/mol
          0
          0
          3.0
          3.0
          C/mol
          m
          n
          p
          q
          25℃時，F(xiàn)e（OH）3的ksp=4ⅹ10﹣38 ， 現(xiàn)有鹽酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等體積的mol/L的NaOH溶液，可恰好開始析出沉淀（混合時溶液體積可直接加和）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：（要寫計算過程）
          (1)NO的體積為 _L，NO2的體積為 _L；（保留2位有效數(shù)字）
          (2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋ 全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol·L－1。（列出計算式即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）
          A.1 mol FeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
          B.由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為4NA
          C.常溫下丁烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中H原子數(shù)為6NA
          D.1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達式為K=  ，有關該平衡體系的說法正確的是（ ）
          A.升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大
          B.增大A濃度，平衡向正反應方向移動
          C.增大壓強，C體積分數(shù)增加
          D.升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應是放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是
          A. 蔗糖和麥芽糖均為雙糖
          B. 酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)
          C. 植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色
          D. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，寫出下列反應的熱化學方程式．
          （1）1mol H2（g）與適量O2（g）反應，生成H2O（1），放出285.8kJ熱量． ．
          （2）1mol C2H5OH（1）與適量O2（g）反應，生成CO2（g）和H2O（1），放出1366.8kJ熱量． ．
          （3）2mol Al（s）與適量O2（g）發(fā)生反應，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量． ．
          （4）已知2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 ， 放出99.6kJ的熱量，寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某單官能團有機化合物只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為88，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為5：6．該有機物能被氧化為對應的羧酸，它可能的結構共有（ ）
          A.4種
          B.5種
          C.6種
          D.7種
          

			
          

			
          
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