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          常溫下，測得檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（    ）mol/L：
          A．1x10-3 B．0.1C．1x10-7D．1x10-11
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          考查pH和水的離子積的有關(guān)計(jì)算。氫離子濃度的負(fù)對數(shù)稱為pH，pH＝3，則c(H+)＝0.001mol·L－1，由水的離子積常數(shù)可得出c(OH－)＝，故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						

          ⑴ 準(zhǔn)確稱取燒堿樣品4.1g，將樣品配成250mL的待測液，需要的儀器有托盤天平、小燒杯、量筒、玻璃棒、      、         。(填儀器)
          ⑵ 用    （“堿式”或“酸式”）滴定管量取10.00mL待測液注入錐形瓶中。
          ⑶若錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則測得樣品中燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。    
          ⑷若滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)；則測得樣品中燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          ⑸滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______。
          A．滴定管內(nèi)液面的變化                   B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
          ⑹滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象                                                  。
          ⑺ 根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算待測燒堿溶液的濃度：           。
          滴定次數(shù)
          		待測液體積/mL
          		標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
          滴定前讀數(shù)（mL）
          		滴定后讀數(shù)（mL）
          第一次
          		10.00
          		0.50
          		20.40
          第二次
          		10.00
          		4.00
          		24.10
          第三次
          		10.00
          		5.70
          		25.70
          ⑻ 已知標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度為0.2010 mol·L－１，根據(jù)上述測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將PH = 1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另一份加入與鹽酸物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液后，PH均變成了2，則加入的水與NaOH溶液的體積比為     （    ）
          A．9B．10C．11D．12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，現(xiàn)有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某堿YOH溶液，兩溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判斷合理的是（   ）
          編號(hào)
          		HX
          		YOH
          		溶液的體積關(guān)系
          A[
          		強(qiáng)酸
          		強(qiáng)堿
          		V(HX)=V(YOH)
          B
          		強(qiáng)酸
          		強(qiáng)堿
          		V(HX)<V(YOH)
          C
          		強(qiáng)酸
          		弱堿
          		V(HX)=V(YOH)
          D
          		弱酸
          		強(qiáng)堿
          		V(HX)=V(YOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：
          ①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05ml)，則①和②［H+］之比是(    ) 
          A．10B．50C．5×103D．104
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(　　)
          A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108
          C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）
          （1）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液
          (假設(shè)無損失)，
          ①__     和_      兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
          ②_      和_      兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。
          （2）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中
          各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
          C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是         ，上述離子濃度大小
          順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）                。
          ②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是            。
          ③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
          c（HCl）        c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后
          溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）           c（Cl－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，強(qiáng)酸溶液A和強(qiáng)堿溶液B的pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是(    )
          A  1︰10         B 10︰1        C 1︰100         D 100︰1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)系的表述中，正確的是
          A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
          B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1
          C．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c(H+)不相等
          D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
          

			
          

			
          
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