【題目】按照要求將相應(yīng)序號(hào)填入空白中：
①
②金剛石 ③CO ④CO2 ⑤37Cl ⑥
⑦SO2 ⑧
⑨石墨
其中________互為同位素，______為酸性氧化物，_____的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素，_______互稱(chēng)同素異形體。
【答案】①⑤ ④⑦ ⑥⑧ ②⑨
【解析】
同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子；若兩種原子質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)不同，但二者的和相等，二者的關(guān)系是質(zhì)量數(shù)相同；酸性氧化物是與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的氧化物；同素異形體是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，據(jù)此分析解答。
①
與⑤37Cl質(zhì)子數(shù)都是17，質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)前者是18，后者是20，二者的關(guān)系是同位素即：屬于同位素的是①⑤；
④CO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，因此CO2是酸性氧化物；⑦SO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，因此SO2是酸性氧化物；因此屬于酸性氧化物的是④⑦；
⑥
和⑧
中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)不同，但質(zhì)量數(shù)都是14，二者相同，故合理選項(xiàng)是⑥⑧；
②金剛石和⑨石墨都是C元素的單質(zhì)，二者結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，互為同素異形體，故合理選項(xiàng)是②⑨。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一體積為2 L的密閉容器中充入2 mol X，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2X(g)
3Y(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，已知t2 min時(shí)容器內(nèi)有1.5 mol Y。下列敘述正確的是( )
A. t1 min時(shí)，只有正反應(yīng)發(fā)生
B. t2～t3 min內(nèi)，v(X)正＝0，反應(yīng)已經(jīng)停止
C. 0～t2 min內(nèi)，v(X)＝
mol·L－1·min－1
D. 若t3 min時(shí)升高溫度，則反應(yīng)速率不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下：
已知：本實(shí)驗(yàn)條件下，高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液混合產(chǎn)生二氧化錳。
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①混合研磨成細(xì)粉的主要目的是_____________________________________________；步驟②浸取時(shí)若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_____________________________________。
（2）步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，為了除去Fe2+可先加入______________________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH為4~5，再繼續(xù)煮沸一段時(shí)間，“繼續(xù)煮沸”的目的是_____________________________________。步驟⑤所得濾渣為__________________(填化學(xué)式)。
（3）步驟⑦需在90~100℃下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
（4）測(cè)定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪色，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Mn2+)=________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是
A. 鈉與Y可能形成Na2Y2化合物 B. W得電子能力比Q強(qiáng)
C. 由W與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電 D. X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸240mL。
（1）選用的主要儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒___________________。
（2）需要用量筒量取98%的濃硫酸的體積為_____________；如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒，則所需要的濃硫酸應(yīng)選用________mL的量筒。
（3）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線(xiàn)上。
A.用量筒量取濃H2SO4 B.反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn) D.洗凈2-3次并轉(zhuǎn)入容量瓶
E.稀釋濃H2SO4 F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為___________________。
（4）下列操作會(huì)使所配的溶液濃度偏大的是_____________（填選項(xiàng)字母）。
A.配制前，量取濃硫酸時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取
B.將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，攪拌過(guò)程中有液體濺出
C.轉(zhuǎn)入容量瓶前液體未冷卻至室溫即定容
D．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶
E．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上各放一只相同的燒杯，再分別向兩燒杯中放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。然后，向一只燒杯中加入一定質(zhì)量的鎂，向另一燒杯中加入等質(zhì)量的銅、鋁合金，反應(yīng)后天平仍然保持平衡。則該合金中銅與鋁的質(zhì)量比為（ ）
A. 64∶27B. 8∶3C. 3∶1D. 1∶3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到過(guò)量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。則下列敘述中錯(cuò)誤的是
A. 當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí),消耗NaOH溶液的體積V=100ml
B. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí),參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol
C. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6g>m>3.6g
D. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定為2.24L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. A、B、D可能是鈉及其化合物 B. A、B、D可能是鎂及其化合物
C. A、B、D可能是鋁及其化合物 D. A、B、D可能是非金屬及其化合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（ ）
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c（N2O）/molL-1 | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（ ）
（注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2）
A．
B．
C．
D．
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