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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】.標準狀況下有①6.72L CH4;3.011023HCl分子;③7.2gH2O,下列對這三種物質的關系從小到大的排列順序是:(填寫序號)

          1)物質的量______; (2)體積______

          3)質量______; (4)氫原子數______。

          .按要求寫出相應的式子:

          1過氧化鈉與水反應的化學方程式:____________________________________;

          2實驗室制取氯氣的離子方程式:______________________________________;

          3銅與稀硝酸反應的離子方程式:______________________________________。

          【答案】 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 MnO2+2Cl-+4H+ == Mn2++ Cl2↑+2H2O 3Cu+8H++2NO3-=2NO↑+3Cu2++4H2O

          【解析】I.在標準狀況下,6.72L CH4的物質的量是=0.3mol,質量是0.3mol×16g/mol=4.8g,氫原子數是0.3mol×4=1.2mol. 3.01×1023HCl分子的物質的量是=0.5mol,質量是0.5mol×36.5g/mol=17.25g,氫原子數是0.5mol,標準狀況下的體積是0.5mol×22.4L/mol=11.2L;7.2gH2O的物質的量是=0.4mol,氫原子數是0.4mol×2=0.8mol因標準狀況下水是冰水混合物而不是氣體,所以水的體積遠遠小于氣體的體積。根據上述分析,1物質的量從小到大的順序是:①〈③〈 ②;(2)體積從小到大的順序是:③〈①〈 ②;(3)質量從小到大的順序是:①〈③〈 ②;(4)氫原子數從小到大的順序是:②〈③〈①。

          II、(1)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,其化學方程式是2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2;(2實驗室制取氯氣采用的是二氧化錳和濃鹽酸反應,所以其離子方程式是MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++ Cl2↑+2H2O;(3銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和NO以及水,所以其離子方程式:3Cu+8H++2NO3-=2NO↑+3Cu2++4H2O。

          練習冊系列答案
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          A. NaCl的作用是增強溶液的導電性

          B. 正極的電極反應式為O24e2H2O=4OH

          C. 電池工作過程中,電解質溶液的pH不斷增大

          D. 用該電池做電源電解KI溶液制取1 mol KIO3,消耗鋁電極的質量為54 g

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          A.煤轉化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本

          B.CO2合成可降解塑料聚碳酸酯,可實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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          D.鐵粉和生石灰均可作為食品包裝袋內的脫氧劑

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          【題目】下面的說法正確的是(  )

          A.蔗糖與麥芽糖水解產物均能與新制氫氧化銅懸濁液反應

          B.蔗糖與麥芽糖均能發(fā)生銀鏡反應

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          D.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OHC2H5OH

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          【題目】某課外小組分別用圖中所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

          請回答:

          Ⅰ.用甲圖裝置進行第一組實驗。

          1在保證電極反應不變的情況下,不能替代Cu作電極的是________(填序號)。

          A.鋁 B.石墨 C.銀 D

          2N極為_______(填 “正” “負” “陰” “陽”)電極,發(fā)生反應的電極反應式為__________。

          3實驗過程中,SO42________(從左向右”“從右向左”)移動;濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有_____。

          Ⅱ.用乙圖裝置進行第二組實驗。實驗過程中,觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO)在溶液中呈紫紅色,且需堿性環(huán)境才可產生。

          4電解過程中,X極區(qū)溶液的pH________(增大”“減小不變”)。

          5電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應為___________________________________。

          6若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積),則Y電極(鐵電極)質量減少________g

          7在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應為2K2FeO43Zn===Fe2O3ZnO2K2ZnO2。該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為__________________________________。

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          【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列有關敘述正確的是( )

          A. 標況下,11.2L氟化氫中含有的分子數目為0.5NA

          B. 室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數目是NA

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          D. 22.4L Cl2與足量NaOH溶液反應時轉移的電子數為NA

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          【題目】有關Cl2的性質,下列說法不正確的是

          A. Cl2有毒但可用于自來水消毒 B. 能與NaOH溶液反應生成兩種鹽

          C. 能與Fe反應生成FeCl2 D. 一定條件下與H2反應產生蒼白色火焰

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          【題目】某研宄性小組借助A﹣D的儀器裝置完成有關實驗.

          為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數w (Zn)和鍍層厚度,査詢得知鋅易溶于強堿; Zn+2NaOH=NaZnO2+H2↑.據此,截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣,剪碎、稱得質量為m1g.用固體燒堿和水作試劑,擬出下列實驗方案并進行相關實驗.
          方案甲:通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標.
          (1)選用B和(填儀器標號)兩個裝置進行實驗.
          (2)測得充分反應后生成氫氣的體枳為VL(標準狀況),w (Zn)=
          (3)計算鍍層厚度,還需要檢索的一個物理量是
          (4)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏,測量結果將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).方案乙,通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現(xiàn)探究目標.選用儀器做實驗,試樣經充分反應,濾出不溶物、洗滌、烘干,稱得其質量為m2g.
          (5)w(Zn)=
          (6)從實驗誤差度分析,方案丙方案乙(“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”).

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