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          以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
          A．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)
          B． 0.1molOH－含NA個(gè)電子
          C．1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子
          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：許多氫氧化鐵分子構(gòu)成氫氧化鐵膠粒，1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒少于NA個(gè)，A錯(cuò)誤；一個(gè)OH－含10個(gè)電子，B正確；D2O摩爾質(zhì)量為20g/mol，一個(gè)D2O含10個(gè)中子，1.8g重水中中子數(shù)為0.9NA，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO3物質(zhì)的量為0.5mol，原子數(shù)為1.5mol，D錯(cuò)誤。A
          點(diǎn)評(píng)：膠粒由許多分子構(gòu)成。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （9分）將一塊重12.9 g且表面已經(jīng)氧化的鋁片放入300 mL 3 mol/L的鹽酸中，放出氣體3.36 L（標(biāo)況下），且固體恰好完全溶解。
          （1）鋁片中鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？
          （2）如果向上述的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液200 mL，生成沉淀是多少克？
          （3）如果向上述溶液中加加入1 mol/L的NaOH溶液1200 mL，是否有沉淀生成？如果有，是多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標(biāo)況下），該氣體的摩爾質(zhì)量為（   ）
          A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
           (8分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有: 
          A 100 mL量筒       B玻璃棒         C 50 mL容量瓶      D 10 mL量筒
          E 膠頭滴管         F 50 mL燒杯      G 100 mL容量瓶
          （1）需量取濃硫酸的體積為       mL，
          （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)不選用的儀器有(填序號(hào))                      ，
          （3）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào))                 ，
          ①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
          ②容量瓶使用時(shí)未干燥
          ③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
          ④濃硫酸在燒杯中稀釋后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
          （4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))             
          A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
          C．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
          D．將準(zhǔn)確量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
          A．同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等
          B．1.00 mol/L的硫酸溶液中含有氫離子的數(shù)目為2NA
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L水中含有水分子數(shù)目為NA
          D．常溫常壓下，17g NH3的電子數(shù)為10NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.2mol·L-1 Na2SO4溶液，填空并回答有關(guān)問題。
          實(shí)驗(yàn)步驟
          		有關(guān)問題
          ①計(jì)算所需Na2SO4的質(zhì)量
          		需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為           克
          ②稱量Na2SO4固體
          		 
          ③將Na2SO4加入100mL燒杯中，并加入適量水溶解
          		 
          ④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中
          		為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：
                                                   
          ⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
          		在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1—2厘米處應(yīng)如何操作：
                                            
          ⑥搖勻
          		 
          （1）上述實(shí)驗(yàn)步驟中缺一會(huì)嚴(yán)重影響溶液濃度的重要步驟，請(qǐng)簡(jiǎn)述此操作步驟：           
                                                                                             
          若不完善此步驟，所得溶液濃度          （填偏高、偏低、無影響）
          （2）配制Na2SO4溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是     。
          A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
          B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
          C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線      
          D．定容后，倒置容量瓶搖勻后，液面低于刻度線，再加水定容
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（   ）
          A．36g鎂在足量的氮?dú)庵型耆紵厕D(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
          B．1mol鐵與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA
          D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (10分)
          某實(shí)驗(yàn)需要100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
          ①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用         （填儀器名稱）攪拌
          ②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入          （填儀器名稱）
          ③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用     （填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
          ④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
          ⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。
          （1）操作步驟正確的順序是                                   （填序號(hào)）。
          （2）若所配溶液的密度為1.06 g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。
          （3）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na+) ="0.01" mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為       mL
          （4）在配制100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中的        會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用
          序號(hào)填寫）
          a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
          b．定容時(shí)俯視刻度線
          c．定容時(shí)仰視刻度線
          d．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （2分）48g金屬M(fèi)g與足量稀鹽酸反應(yīng)能生成________mol 的H2
          

			
          

			
          
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