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          【題目】在時(shí)，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知時(shí)硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6，下列說(shuō)法正確的是( )
          A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除
          B.圖中b點(diǎn)碳酸鈣的結(jié)晶速率小于其溶解速率
          C.通過(guò)蒸發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)
          D.在25℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3500
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，且與鹽酸反應(yīng)，則除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除，A項(xiàng)正確；
          B. 曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，b點(diǎn)在曲線上方，Qc(CaCO3)>Ksp(CaCO3)，有晶體析出，則b點(diǎn)碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C. 蒸發(fā)時(shí)，、的濃度均增大，圖中由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)時(shí)不變，與圖象不符，則通過(guò)蒸發(fā)不能使溶液由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D. 反應(yīng)的平衡常數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)烴A的密度是1.25g·L-1，取x L的A在足量的氧氣中充分燃燒，生成的混合氣體通入到50mLNaOH溶液，隨后取此溶液25mL將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示：
          (1)A的摩爾質(zhì)量為________________。
          (2)請(qǐng)計(jì)算x的值（寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程）。________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 △H =akJ/mol ； △H =bkJ/mol。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5 中 P-Cl 鍵的鍵能為cKJ/mol、，PCl3 中 P-Cl 鍵的鍵能為1.2cKJ/mol。下列敘述正確的是（ ）
          A.P-P 鍵的鍵能大于P-Cl 鍵的鍵能
          B.可求  的反應(yīng)熱 △H
          C.P-P 鍵的鍵能為 
          D.Cl-Cl 鍵的鍵能 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次遞增，X的簡(jiǎn)單陰離子與He原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)在所處周期中最多，M是地殼中含量最多的金屬元素，W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z、W同主族。
          （1）下列說(shuō)法正確的是______。
          A.原子半徑：
          B.X、Y、Z三種元素只能形成共價(jià)化合物
          C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
          D.M的單質(zhì)能溶于W的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液
          （2）X、Y、Z、M、W五種元素中：
          ①電負(fù)性最小的元素是______填元素的符號(hào)，下同，第一電離能最大的元素是______。
          ②Z原子的電子排布圖軌道表示式為______，W的電子排布式為______。
          ③如圖可以表示Y單質(zhì)分子中電子云重疊方式的是______。
          A.  B.  C.  D. 
          1molY單質(zhì)分子中含有鍵的數(shù)目為______。
          ④Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物極易溶于水，其原因是______；一種含碳元素的陰離子R與Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物互為等電子體，寫(xiě)出R的電子式：______。
          ⑤向W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液中通入Z的單質(zhì)，有W的單質(zhì)析出，可以驗(yàn)證Z的非金屬性強(qiáng)于W，該反應(yīng)的離子方程式為______。
          （3）向含有M簡(jiǎn)單離子的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，可生成。
          ①不考慮空間構(gòu)型要標(biāo)出配位鍵，M要用元素符號(hào)表示，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______。
          ②的空間構(gòu)型為______，其M原子軌道的雜化類(lèi)型為______。
          （4）鐵、銅和Y元素可生成晶胞結(jié)構(gòu)圖1所示的化合物，該化合物的化學(xué)式為______。
          天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。如某過(guò)渡元素T的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)恰好等于最外層電子數(shù)；而其3d能級(jí)上的電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的4倍。這種T的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)就存在缺陷如圖2所示。
          ①基態(tài)的外圍電子排布式為______；若該T的氧化物晶體中每有1個(gè)空缺，則應(yīng)有______個(gè)倍所取代，才能使晶體仍呈電中性。
          ②若某T的氧化物晶體樣品中與的離子數(shù)之比為1：11，則該晶體的化學(xué)式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3具有廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取并收集NH3。
          （1）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學(xué)方程式為______。
          （2）干燥NH3應(yīng)選用的干燥劑是______。
          （3）圖1中方框內(nèi)收集NH3的裝置可選用圖2中的______（填序號(hào)）。
          （4）尾氣處理裝置中使用倒置漏斗的作用是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述錯(cuò)誤的是
          A.溶液中：
          B.pH相等的①、②、③、④四種溶液的物質(zhì)的量濃度大�。孩伲劲冢劲郏劲�
          C.室溫下，的鹽酸與的氨水等體積混合得溶液中：
          D.向溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、D、E、F是重要的有機(jī)化工原料。烴A的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，A的相對(duì)分子質(zhì)量為28。B可用作燃料和溶劑。F為有香味的油狀液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。反應(yīng)①屬于______（填反應(yīng)類(lèi)型）。
          （2）B的官能團(tuán)是______。
          （3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。
          （4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______。
          （5）下列說(shuō)法不正確的是______（填序號(hào)）。
          a．A、B均不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
          b．用飽和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、E
          c．生活中可以用E除去水壺中的水垢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將mol固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是
          A.加入50mL1，反應(yīng)結(jié)束后，
          B.加入molCaO，溶液中減小
          C.加入50mL，由水電離出的增大
          D.加入mol固體，反應(yīng)完全后，溶液呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
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          【題目】下列對(duì)各電解質(zhì)溶液的分析正確的是（ ）
          A.硫酸鐵溶液中能大量共存的離子：K＋、Na+、NO3-、CO32-
          B.Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O
          C.0.1molL﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)
          D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2ONH3H2O+H＋
          

			
          

			
          
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