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          （10分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          （1）B元素在周期表中的位置為              ；
          （2）A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1:1的化合物，其電子式為          ；
          （3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是     ，最后階段反應(yīng)的離子方程式為　　　　        ；
          （4）B、C、D、E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄎ镔|(zhì)用化學(xué)式表示）                              。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （10分）
          （1）第三周期ⅤA族（2分）
          （2）（2分）
          （3）先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解（2分），
          Al(OH)3 + OH—=AlO2—+2H2O（2分）
          （4）HClO4 >H2SO4 >H3PO4 >Al(OH)3  （2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說(shuō)法正確的是                         （　�。�
           
          		X
          		 
          		 
          Y
          		Z
          		R
          		 
           
          		 
          		 
          		W
          A．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2
          B．五種元素一定都是非金屬元素
          C．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
          D．Y的氧化物一定具有兩性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某粒子用符號(hào)AZMn+表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中，正確的是       （   ）
          A．所含質(zhì)子數(shù)為A—nB．所含中子數(shù)為A—Z—n
          C．所含電子數(shù)為Z+nD．中子數(shù)—電子數(shù)=A—2Z+n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列性質(zhì)的比較中，正確的是
          A．熔點(diǎn)：Li<Na<K<Rb
          B．沸點(diǎn)：NH3<PH3<AsH3<SbH3
          		C．熱穩(wěn)定性：SiH4>PH3>H2O>HF
          D．酸性：H2SO3>H3PO4>HF>H2CO3>H2S>HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          按所示格式填寫下表有序號(hào)的表格：
          原子序數(shù)
          		電子排布式
          		價(jià)層電子排布
          		周期
          		族
          		所在分區(qū)
          17
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          		1s22s22p6
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          		 
          		3d54s1
          		 
          		 
          		 
          29
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          8
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．B、C、N元素最高化合價(jià)依次升高
          B．P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合逐漸變難
          C．N、O、F元素原子半徑依次增大
          D．Li+、Na+、K+的還原性依次減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （3分）在配合物Ni(CO)4和 [Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物離子中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的原子或離子分別是：_______、_______、_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（   ）
          序號(hào)
          		實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
          A
          		Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)
          		比較Cl2、Br2的非金屬性強(qiáng)弱
          B
          		Cl2、S分別與Fe反應(yīng)
          		比較Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱
          C
          		測(cè)定相同濃度的Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH
          		比較碳酸、硫酸的穩(wěn)定性強(qiáng)弱
          D
          		測(cè)定相同濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導(dǎo)電性
          		比較鹽酸、醋酸的酸性強(qiáng)弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各表分別是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示元素的原子序數(shù)，各表中數(shù)字所表示的元素在周期表中的位置與周期表的結(jié)構(gòu)相符的是（  ）
          v
          

			
          

			
          
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