Question

（1）5molCO₂的質(zhì)量是

220

g；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為

112

L；所含的分子數(shù)目約為

3.01×10²⁴ （5N_A）

；所含氧原子的數(shù)目約

6.02×10²⁴ （10N_A）

．
（2）4.5g水與

24.5

g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是

1：4

，其中氫原子數(shù)之比是

1：1

．
（3）12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，則Na₂X的摩爾質(zhì)量是

62

g/mol，X的相對(duì)原子質(zhì)量是

16

，該物質(zhì)的化學(xué)式為

Na₂O

．
（4）將3.22g芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）溶于水中，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na⁺，則需水的質(zhì)量為

34.2

g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)公式m=M?n、V=n?Vm、N=n?N_A來(lái)計(jì)算；
（2）物質(zhì)所含分子數(shù)相等則說(shuō)明分子的物質(zhì)的量是相等的，根據(jù)物質(zhì)的量相等來(lái)確定其中的原子個(gè)數(shù)值比；
（3）根據(jù)n=

m

M

來(lái)計(jì)算，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)確定分子式；
（4）根據(jù)N=n?N_A=

m

M

N_A來(lái)計(jì)算．

解答：解：（1）5molCO₂的質(zhì)量m=M?n=5mol×44g/mol=220g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積V=n?Vm=5mol×22.4L/mol=112L，所含的分子數(shù)目N=n?N_A=5N_A=3.01×10²⁴個(gè)，所含氧原子的數(shù)目為
6.02×10²⁴ （10N_A），故答案為：220；112；3.01×10²⁴ （5N_A）；6.02×10²⁴ （10N_A）；
（2）4.5g水的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol硫酸的質(zhì)量是0.25mol×98g/mol=24.5g，0.25mol水中含有的氧原子數(shù)為0.25N_A，含有的氫原子數(shù)為0.5N_A，0.25mol硫酸含氧原子數(shù)為
N_A，含有的氫原子數(shù)為0.5N_A，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，氫原子數(shù)之比，1：1，故答案為：24.5；1：4；1：1；
（3）Na₂X中含有0.4mol Na⁺，Na₂X的物質(zhì)的量為0.2mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量=

m

n

=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量是23，所以X的相對(duì)原子質(zhì)量是62-23×2=16，X為氧原子，該物質(zhì)的化學(xué)式為Na₂O，故答案為：62；16；Na₂O；
（4）芒硝的摩爾質(zhì)量2×23g/mol+32g/mol+16g/mol×4+10×18g/mol=322g/mol，3.22g芒硝是0.01molNa₂SO₄?10H₂O，即n（Na⁺）=0.02mol，每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子即
n（H₂O）：n（Na⁺）=100：1，于是n（H₂O）=2mol，水的摩爾質(zhì)量M（H₂O）=18g/mol，所以共需水的質(zhì)量是36g，0.01molNa₂SO₄?10H₂O中含有水的質(zhì)量是：0.01mol×10×18g/mol=1.8g，所以現(xiàn)在需水的質(zhì)量是36-1.8g=34.2g，故答案為：34.2．

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)課本知識(shí)的考查，要求學(xué)生熟記計(jì)算公式，并靈活運(yùn)用．