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          【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是( )
          A. 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+Ca2+＋H2O＋CO2↑
          B. 向稀鹽酸溶液中加入鐵粉：2Fe+6 H+ 2Fe3+ + 3H2↑
          C. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+  Cu2+ + 2 Fe2+
          D. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+ ＋Cl2＝Fe3+ ＋2Cl-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.醋酸溶液除去水垢中的CaCO3，離子方程式：CaCO3＋2CH3COOHCa2+＋H2O+2CH3COO-＋CO2↑，故A錯誤； B.向稀鹽酸溶液中加入鐵粉，離子方程式： Fe+2 H+ Fe2+ + H2↑，故B錯誤； C.用 FeCl3溶液腐蝕銅線路板，離子方程式： Cu + 2Fe3+  Cu2+ + 2 Fe2+，故C正確； D. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，離子方程式：2Fe2+ ＋Cl2＝2Fe3+ ＋2Cl-，故D錯誤；答案：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨-lg(OH-) 變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
          下列敘述錯誤的是
          A. Kb1(N2H4)=10-6
          B. 反應N2H62++N2H4=2N2H5+的PK=9.0 (已知:pK=-1gK)
          C. N2H5C1溶液中c(H+)>c(OH-)
          D. N2H5C1溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下：
          (1)用(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合溶液浸取鋅焙砂生成[Zn(NH3)4]2+的過程中加入H2O2的目的是________。
          (2)加入(NH4)2S除雜過程中的主要離子方程式為________。
          (3)過濾3所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是_______。
          (4)檢驗2Zn(OH)2·ZnCO3沉淀是否洗滌干凈的方法是________。
          (5)寫出沉鋅步驟中發(fā)生反應的化學方程式________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華,170℃以上分解。某學生擬用下圖裝置做草酸晶體的分解實驗并驗證部分產(chǎn)物，下列說法錯誤的是
          A. 裝置A中的大試管口應略向下傾斜，是因為加熱草酸晶體時會產(chǎn)生水
          B. 裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸)等,防止草酸進入裝置C中,干擾CO2的檢驗
          C. 裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁
          D. 本實驗能證明草酸晶體的分解產(chǎn)物有二氧化碳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：
          已知：①CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，易失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。（乙醚：無色液體，沸點34.5℃，在水中的溶解度小）
          ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Co(OH)2
          Al(OH)3
          開始沉淀
          2.3
          7.5
          7.6
          3.4
          完全沉淀
          4.1
          9.7
          9.2
          5.2
          請回答下列問題：
          （1）鈷的性質(zhì)與鐵相似，能與鹽酸和硝酸反應，寫出鈷與鹽酸反應的化學方程式：________________________________。
          （2）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點:
          ①為__________________________，防止大氣污染；
          ②防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽。
          （3） 加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍應是5.2～_________。
          （4） 操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和_________。
          （5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，判斷Ksp[Fe(OH)3] ________Ksp[Co(OH)2] (填“＜”、“=”或“＞”) 。在實驗室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，采用的方法是：將產(chǎn)品溶于乙醚過濾后，再蒸餾。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某活動小組為探究金屬腐蝕的相關原理，設計了如圖a所示的裝置，圖a的鐵棒末端分別連上一塊Zn片和Cu片，并置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝膠上．一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如圖b所示）發(fā)生了變化．已知Fe2+可用K3Fe（CN）6來檢驗（呈藍色）．則下列說法不正確的是（　�。�
          A. 甲區(qū)發(fā)生的電極反應式為Fe-2e═Fe2+ B. 乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+
          C. 丙區(qū)呈紅色 D. 丁區(qū)呈藍色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法不正確的是 
          A． A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
          B． 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱
          C． 若a＝4，則A是強酸，B是弱酸
          D． 若1<a<4，則A、B都是弱酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙兩只燒杯中各盛有100 Ml 2.5 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體的體積比為V(甲)：V(乙)=5：6，則加入鋁粉的質(zhì)量為
          A. 10.8g B. 3.6g C. 5.4g D. 2.7g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應，所得溶液還能吸收標準狀況下2.24L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+．該樣品可能的化學式是（　　）
          A. Fe5O6 B. Fe3O4 C. Fe6O7 D. Fe5O7
          

			
          

			
          
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