反應(yīng)2X2Z(g) ΔH＜0.達到平衡時.下列說法正確的是A．減小容器體積.平衡不移動B．增大Y的量.Z的百分含量增大C．加入催化劑.X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度.正反應(yīng)速率增大.逆反應(yīng)速率減小題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

反應(yīng)2X(g)＋Y(s)

2Z(g) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡不移動

B．增大Y的量，Z的百分含量增大

C．加入催化劑，X的轉(zhuǎn)化率增大

D．降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

試題分析：A、該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)相等，減小容器體積，即增大壓強，平衡不移動，正確；B、Y為固體，增大Y的量，對平衡無影響，Z的百分含量不變，錯誤；C、加入催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的改變，平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，錯誤；D、降低溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，錯誤。

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折算為標準狀況),實驗記錄如下(累計值):

時間/min	1	2	3	4	5
氫氣體積/mL	50	120	232	290	310

(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、、4~5 min)反應(yīng)速率最大　_______,原因是　_________________________。
(2)哪一時間段的反應(yīng)速率最小　　　　,原因是　_________________________
(3)求2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率　________________
(4)如果反應(yīng)太劇烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.Na₂CO₃溶液 D.CuSO₄溶液
你認為可行的是(填編號)　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

其他條件不變時，能使反應(yīng)速率加快的是（）

A．對于反應(yīng)Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，增大體系的壓強

B．對于N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g），容器體積固定不變時，充入Ar

C．對于N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g），容器體積固定不變時，充入N₂

D．對于N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g），容器氣體壓強不變時，充入Ar

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是( )

A．4－3－2－1	B．1－2－3－4
C．3－4－2－1	D．1－2－4－3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在Ⅱ中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H₂O,700 ℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO₂的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)

Z(g) ΔH<0。如圖是表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系圖，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量。則下列說法中不正確的是( )

A．t₃時減小了壓強

B．t₅時增大了壓強

C．t₆時刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低

D．t₄～t₅時該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t₆時反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某同學(xué)對MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中的催化作用進行了研究。實驗所得數(shù)據(jù)如下表。就本實驗的有關(guān)問題，請?zhí)羁眨?br />

實驗編號	KClO₃（g）	氧化物			產(chǎn)生氣體（mL）（已折算為標況）	耗時（s）
實驗編號	KClO₃（g）	化學(xué)式	質(zhì)量（g）	實際回收	產(chǎn)生氣體（mL）（已折算為標況）	耗時（s）
1	0.6	—	—	—	10	480
2	0.6	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe₂O₃	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.6	Cr₂O₃	0.20	異常	67.2	188.3

（1）本實驗的裝置由下圖三部分組成，其正確的接口連接順序為。

（2）為證明編號2的實驗中MnO₂起到催化作用，還要測定反應(yīng)剩余物中MnO₂的質(zhì)量，實驗的操作順序是：溶解→                                       。
（3）寫出實驗室中通過編號2制取氧氣的化學(xué)方程式：
（4）從上表實驗數(shù)據(jù)分析，對氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì)，按其催化能力從大到小的順序為     （填物質(zhì)的化學(xué)式）。
（5）在進行編號5的實驗時，有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體可能是      （填化學(xué)式），可用                                     試紙檢驗該氣體，上述異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度相同，壓強分別為p₁、p₂條件下，A(g)＋2B(g)