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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數表達式為：，有關該平衡的說法中正確的是（ ）
          A.升高溫度，平衡常數K變大
          B.增大壓強，W（g）物質的量分數變大
          C.升溫，若混合氣體的平均相對分子質量變小，則正反應放熱
          D.增大X濃度，平衡向正反應方向移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：根據平衡常數表達式可知反應方程式為2Z（g）+2W（g）X（g）+2y（g），則：A．由于反應的吸放熱未知，則溫度變化，平衡常數的變化不能判斷，故A錯誤；B．增大壓強，平衡向正反應方向移動，W（g）體積分數減小，故B錯誤；C．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質量變小，說明氣體的物質的量增多，平衡向逆反應方向移動，則說明正反應為放熱反應，故C正確；D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合氣體由兩種氣態(tài)烴任意比組成。取 2.24 L（標準狀況下）該混合氣完全 燃燒后得到 3.6 g 水，則這兩種氣體可能是
          A．CH4 和 C3H4 B．CH4 和 C3H8 C．C2H2 和 C3H4 D．C2H2 和 C2H6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用鋁土礦（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）制取鋁硅合金材料有濕法、干法等方法，其中干法制備的工藝流程如下：
          （1）若濕法處理鋁土礦，用強酸浸取時，所得溶液中陽離子有   。
          （2）焙燒除鐵反應：4（NH4）2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe（SO4）2 + 3H2O + 6NH3↑（Al2O3部分發(fā)生類似反應）。氧化物轉化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖，最適宜焙燒溫度為 ，用電子式表示氣體I的形成過程 。
          （3）操作①包括：加水溶解、   。
          （4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產生中間體SiC、Al4C3。寫一個高溫下中間體與Al2O3反應生成鋁單質的化學方程式 。
          （5）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性。原因是 。
          （6）不計損失，投入1t鋁土礦，當加入54kg純鋁后，鋁硅合金中m：n = 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質的變化過程中有共價鍵明顯被破壞的是(　　)
          ①I2升華　②氯化鈉溶于水�、勐然瘹淙苡谒、芴妓釟滗@中聞到了刺激性氣味
          A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列每組物質發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是(　　)
          A. 氯化銨受熱氣化和苯的氣化
          B. 碘和干冰受熱升華
          C. 二氧化硅和生石灰的熔化
          D. 氯化鈉和鐵的熔化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分散系不能發(fā)生丁達爾效應的是（ ）
          A.豆?jié){
          B.牛奶
          C.蔗糖溶液
          D.煙、云、霧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于SO2的說法中，不正確的是(　　)
          A. SO2是酸性氧化物
          B. SO2是形成酸雨的主要污染物之一
          C. SO2與水反應生成H2SO4
          D. 高溫下SO2可被催化氧化生成SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質性質進行了探究。
          （1）甲用下圖裝置進行實驗(氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去)。實驗進行一段時間后，C、D中都出現明顯的白色沉淀，經檢驗均為BaSO4。
          ① A中反應的化學方程式是______________。
          ②為探究SO2在D中所發(fā)生的反應，甲進一步實驗發(fā)現，出現由色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變。甲據此得出結論：D中出現白色沉淀的主要原因是__________________。
          （2）乙用如下實驗對含+4價疏元素的物質性質繼續(xù)進行探究。
          序兮
          實驗搡作
          實聆現象
          1
          取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加人10mL 2 mol/L鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液
          產生無色氣泡，滴入BaCl2溶液后，開始無現象，4 min后，溶液變渾濁
          2
          取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2 mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
          產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，2 h后，溶液變渾濁
          3
          取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 濃HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液
          產生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產生大量白色沉淀
          ①用離子方程式解釋實驗1中產生現象的原因：________________。
          ② 由實驗1、2、3對比，可以得到推論:________________。
          ③乙通過査閱資料發(fā)現.Na+對實驗1和2中出現渾濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和 NO3-對其的影響：
          序號
          實驗操作
          實驗現象
          4
          取____固體混合物，向其中加入10mL2 mol /LHNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
          產生無色氣泡；：滴入BaCl2溶液后，開始無現象，20 min后，溶液變渾濁
          i.實驗2和4對比，乙獲得推論:C1-的存在可以加快溶液中+4價硫元索的氧化；
          ii.實驗I和4對比，乙獲得推論: ______________。
          ④通過以上實驗，乙同學認為，確定某溶液中含有SO42-的實驗方案：取待測液，向其中先滴加____________ (填字母序號)。
          a．2 mol/L鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現白色沉淀
          B．2 mol/L鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現白色沉淀
          C．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現白色沉淀
          D．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現白色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應，又能與燒堿溶液反應，且都產生H2的是(　　)
          A. 核內無中子的原子
          B. 外圍電子排布為3s23p2
          C. 最外層電子數等于倒數第三層上的電子數的原子
          D. N層上無電子，最外層上的電子數等于電子層數的原子
          

			
          

			
          
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