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        1. 【題目】下列說法中正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)(
          A.71g氯氣含有的原子數(shù)目為NA
          B.4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA
          D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L甲烷與乙炔的混合物所含分子數(shù)為NA

          【答案】D
          【解析】解;A.71g氯氣物質(zhì)的量為 =1mol,含有的原子數(shù)目為2NA , 故A錯(cuò)誤;
          B.40g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA , 所以4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA , 故B錯(cuò)誤;
          C.標(biāo)況下,水是液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯(cuò)誤;
          D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L甲烷與乙炔的混合物物質(zhì)的量為 =1mol,所含分子數(shù)為NA , 故D正確;
          故選D.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L1CH4 CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

          A.平衡時(shí)COH2的物質(zhì)的量之比為11

          Bp1、p2p3、p4由大到小的順序?yàn)?/span>p1<p2<p3<p4

          C1 100,p4條件下,該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X,則v(CO2)0.008 mol·L1·min1

          D.隨著溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3 , 在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應(yīng)速率為(
          A.v(H2)=0.03 mol/(Lmin)
          B.v(N2)=0.02 mol/(Lmin)
          C.v(NH3)=0.01 mol/(Lmin)
          D.v(NH3)=0.17 mol/(Lmin)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在允許加熱的條件下,只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化 鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液,這種試劑是

          A. NaOHB. NH3·H2OC. AgNO3D. BaCl2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一定條件下,將AB0.32 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)B(g)2C(g) ΔH<0,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表,下列說法正確的是

          t/min

          0

          2

          4

          7

          9

          n(B)/mol

          0.32

          0.24

          0.22

          0.20

          0.20

          A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(C)0.004 mol·L1·min1

          B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v>v

          C.其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.64 mol A0.64 mol B,平衡時(shí)n(C)<0.48 mol

          D.其他條件不變,向平衡體系中再充入0.32 mol A,再次平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】2017天津]常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

          第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

          第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230制得高純鎳。

          下列判斷正確的是

          A.增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

          B.第一階段,在3050兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50

          C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低

          D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列混合物能用分液漏斗分離的是(  )

          A. 乙醇和乙酸 B. 乙醇和水

          C. 乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液 D. 苯和汽油

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是(

          A. 實(shí)驗(yàn)室配制CuCl2溶液時(shí),需加入鹽酸來抑制Cu2+水解

          B. 定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線,會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高

          C. NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,未潤洗錐形瓶會導(dǎo)致結(jié)果偏低

          D. 稱取2.0gNaOH固體時(shí),先將天平調(diào)平,再將游碼調(diào)至2.0g,向左盤加NaOH固體至天平平衡

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某無色稀溶液X中,可能含有如表所列離子中的某幾種。

          陰離子

          CO、SiO、AlO、Cl

          陽離子

          Al3、Fe3、Mg2、NH、Na

          取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。

          (1)Y是鹽酸,則溶液中含有的陽離子是______ ,ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為____________, Oa段上表中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為________________________。

          [要標(biāo)明離子符號,如n(Fe3+)].

          (2)若YNaOH溶液,則X中一定含有上表中的離子是________________________,它們的離子個(gè)數(shù)比為______________________________,[按陽離子在前,陰離子在后,高價(jià)在前,低價(jià)在后的順序排列].a(chǎn)b段反應(yīng)的離子方程式為______________________________, bc段反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

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