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          【題目】下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（ ）
          A.71g氯氣含有的原子數(shù)目為NA
          B.4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA
          D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲烷與乙炔的混合物所含分子數(shù)為NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解；A.71g氯氣物質(zhì)的量為  =1mol，含有的原子數(shù)目為2NA ， 故A錯(cuò)誤； 
          B.40g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA ， 所以4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA ， 故B錯(cuò)誤；
          C．標(biāo)況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；
          D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲烷與乙炔的混合物物質(zhì)的量為  =1mol，所含分子數(shù)為NA ， 故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L1的CH4 和 CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
          A．平衡時(shí)CO與H2的物質(zhì)的量之比為1∶1
          B．p1、p2、p3、p4由大到小的順序?yàn)?/span>p1<p2<p3<p4
          C．1 100℃，p4條件下，該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則v(CO2)＝0.008 mol·L1·min1
          D．隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3 ， 在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（ ）
          A.v（H2）=0.03 mol/（Lmin）
          B.v（N2）=0.02 mol/（Lmin）
          C.v（NH3）=0.01 mol/（Lmin）
          D.v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化 鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是 （ ）
          A. NaOHB. NH3·H2OC. AgNO3D. BaCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，將A和B各0.32 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是
          t/min
          0
          2
          4
          7
          9
          n(B)/mol
          0.32
          0.24
          0.22
          0.20
          0.20
          A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(C)＝0.004 mol·L1·min1
          B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆>v正
          C．其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B，平衡時(shí)n(C)<0.48 mol
          D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2017天津]常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
          第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
          第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
          下列判斷正確的是
          A．增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
          C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低
          D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列混合物能用分液漏斗分離的是(　　)
          A. 乙醇和乙酸 B. 乙醇和水
          C. 乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液 D. 苯和汽油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（ ）
          A. 實(shí)驗(yàn)室配制CuCl2溶液時(shí)，需加入鹽酸來抑制Cu2+水解
          B. 定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高
          C. 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，未潤(rùn)洗錐形瓶會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低
          D. 稱取2.0gNaOH固體時(shí)，先將天平調(diào)平，再將游碼調(diào)至2.0g，向左盤加NaOH固體至天平平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種。
          陰離子
          CO、SiO、AlO、Cl－
          陽離子
          Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋
          取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。
          （1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的陽離子是______ ，ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為____________, Oa段上表中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為________________________。
           [要標(biāo)明離子符號(hào)，如n（Fe3+）]．
          （2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有上表中的離子是________________________，它們的離子個(gè)數(shù)比為______________________________，[按陽離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列]．a(chǎn)b段反應(yīng)的離子方程式為______________________________， bc段反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
          

			
          

			
          
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