Question

25℃，101k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量約為57.3kJ/mol；辛烷（C₈H₁₈）的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）

• A、CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
• B、KOH（aq）+

  1

  2

  H₂SO₄（aq）=

  1

  2

  K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
• C、C₈H₁₈（l）+

  25

  2

  O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5518 kJ/mol
• D、2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）=16CO₂（g）+18H₂O（l）△H=-5518kJ/mol

Answer 1

分析：A、中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，醋酸是弱酸，電離要吸熱；
B、中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，
C、燃燒熱是1mol可燃物完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比．

解答：解：A、因醋酸是弱酸，電離要吸熱，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H不是-57.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、符合中和熱的概念，故B正確；
C、反應(yīng)熱化學(xué)方程式中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、熱化學(xué)方程式中不是1mol物質(zhì)燃燒，所以熱化學(xué)方程式為：2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）=16CO₂（g）+18H₂O（l）△H=-11036kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱、燃燒熱的概念應(yīng)用，注意概念的內(nèi)涵理解是解題關(guān)鍵．