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        1. 【題目】25℃時(shí),向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是

          A. AgCl 的溶解度、Ksp均不變 B. AgCl 的溶解度、Ksp均增大

          C. AgCl的溶解度增大 D. AgCl 的Ksp增大

          【答案】A

          【解析】溶解度不僅與溫度有關(guān),還與系統(tǒng)的組成,配合物的生成等因素有關(guān)Ksp表示難溶電解質(zhì)飽和溶液中離子濃度冪的乘積,只與溫度有關(guān),25℃時(shí),向AgCl飽和溶液中加水,溶解度、Ksp均不變,故A正確;

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】I.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類(lèi)似,遇水易水解,產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。

          (1) 寫(xiě)出二氯化二硫(S2Cl2)的電子式___________

          (2) 寫(xiě)出二氯化二硫(S2Cl2)遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

          II.鋅元素與人的智力有密切關(guān)系,如ZnSO4·7H2O、ZnO等均具有藥物價(jià)值。

          (1)工業(yè)上制備ZnSO4·7H2O的方法很多,可由粗ZnO(含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cd2+、Ni2+)通過(guò)以下流程完成:

          ① 試寫(xiě)出加入稀高錳酸鉀溶液時(shí)的離子方程式:_________、__________

          ② 流程③中的金屬可以用____

          A.Na B.Al C.Zn D.Cu

          ③ 流程④中調(diào)pH=1目的為___________________。

          (2) 氧化鋅的制備:取精制的硫酸鋅溶液慢慢加入碳酸鈉溶液,邊加邊攪拌使氣體完全逸出,并使pH約為6.8左右,煮沸至沉淀析出,傾去上層清液,用熱水洗滌到無(wú)SO42-為止,過(guò)濾干燥后得固體ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O轉(zhuǎn)至儀器A中,煅燒至完全分解,冷卻得固體ZnO。

          ① 儀器A名稱(chēng)為______。

          ② 寫(xiě)出硫酸鋅溶液中慢慢加入碳酸鈉溶液時(shí)的化學(xué)方程式________。

          ③ 如何證明固體A已煅燒至完全分解?_______________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是(
          A.1mol西瓜
          B.摩爾是7個(gè)基本物理量之一
          C.常溫常壓下,22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol
          D.Na的摩爾質(zhì)量為23gmol﹣1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

          (1)十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________(填元素符號(hào))。

          (2)A、C、D三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,其中堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

          (3)I元素跟A元素形成化合物的電子式是_____________。

          (4)G的單質(zhì)和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是__________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中不正確的是(  )

          A.1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為11NA

          B.常溫常壓下,1mol CO1mol CO2所含分子數(shù)相同

          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA

          D.1mol水的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖,下列說(shuō)法不正確的是( )

          A. 反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)不變

          B. 該反應(yīng)說(shuō)明分子在化學(xué)變化中可以再分

          C. 該反應(yīng)的生成物只有一氧化碳和氫氣

          D. 反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均不改變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在化學(xué)課上老師向NaOH溶液通入CO2后無(wú)明顯現(xiàn)象。

          (提出問(wèn)題)如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)?

          (查閱資料)①碳酸鈉溶液中滴加少量的稀鹽酸,會(huì)先反應(yīng)生成碳酸氫鈉(Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl)。

          ②碳酸鈉在二氧化碳過(guò)量的條件下繼續(xù)與水和二氧化碳反應(yīng)生成堿性較弱的碳酸氫鈉。

          (設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn))(1)從反應(yīng)物之一CO2消失的角度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn),打開(kāi)活塞。向充滿(mǎn)CO2的瓶中滴入NaOH溶液,一會(huì)兒后觀察到的現(xiàn)象是_________,據(jù)此判斷NaOH與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。但上述實(shí)驗(yàn)還不足證明反應(yīng),其理由是_______,完善的方案是_______________________________。

          (2)從生成物Na2CO3角度,經(jīng)過(guò)討論,分別設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:

          實(shí)驗(yàn)操作

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          結(jié)論

          方案一:向(1)所得的溶液中加入_______溶液

          有白色沉淀產(chǎn)生

          有新物質(zhì)Na2CO3生成,發(fā)生反應(yīng)。

          方案二:向(1)所得的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸

          ___________;

          (反思評(píng)價(jià))方案二滴加過(guò)量稀鹽酸的原因是_________。

          (實(shí)驗(yàn)拓展)該小組同學(xué)將過(guò)量的干冰放入氫氧化鈉溶液中,利用數(shù)字化技術(shù)測(cè)定溶液pH值變化,如圖所示,請(qǐng)用化學(xué)方程式回答下列問(wèn)題:

          (1)BC段變化原因可能是__________________________;

          (2)CD段變化原因可能是__________________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(
          A.CO2
          B.C12H22O11(蔗糖)
          C.BaSO4
          D.NaOH溶液

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】室溫下,pH 均為2的兩種一元酸HAHB1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

          A. HA的酸性比HB的酸性弱

          B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱

          C. 若兩溶液加水稀釋?zhuān)瑒t所有離子的濃度都減小

          D. 對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度,則c(A-)/c(B-)減小

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          同步練習(xí)冊(cè)答案