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        1. 【題目】某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

          1用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視______________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由________色變?yōu)?/span>________色,并________為止。

          2下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________

          A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

          B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

          C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

          D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)

          3若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為_______mL,終點讀數(shù)為_______mL,所用鹽酸溶液的體積為_______mL

          4某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表:

          滴定

          次數(shù)

          待測NaOH溶液的體積/mL

          0.100 0 mol·L1 鹽酸的體積/mL

          滴定前讀數(shù)

          滴定后讀數(shù)

          溶液體積/mL

          第一次

          25.00

          0.00

          26.11

          26.11

          第二次

          25.00

          1.56

          30.30

          28.74

          第三次

          25.00

          0.22

          26.31

          26.09

          依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度__________________________。

          【答案】 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化 半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色 D 0.00 26.10 26.10 0.1044mol/L

          【解析】(1)酸堿中和滴定時,眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化,以判斷終點,鹽酸和氫氧化鈉恰好反應溶液呈中性,選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞,滴定終點時溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色;故答案為:錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化;紅;無;半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色;

          (2)A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液,標準液的濃度偏小,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)= 分析,測定c(待測)偏大,故A錯誤;B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,待測液的物質(zhì)的量不變,對V(標準)無影響,根據(jù)c(待測)= 分析,測定c(待測)無影響,故B錯誤;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)= 分析,測定c(待測)偏大,故C錯誤;D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù),造成V(標準)偏小,根據(jù)c(待測)= 分析,測定c(待測)偏小,故D正確;故選D;

          (3)起始讀數(shù)為0.00mL,終點讀數(shù)為26.10mL,鹽酸溶液的體積為26.10mL,故答案為:0.00;26.10;26.10;

          (4)根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第2組數(shù)據(jù),則1、3組平均消耗V(鹽酸)= =26.10mL,根據(jù)反應方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O,c(NaOH)= =0.1044mol/L,答:NaOH的濃度為0.1044mol/L。

          練習冊系列答案
          相關習題

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          【題目】檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體,可采用的方法是( )

          A.通過品紅溶液

          B.通過澄清石灰水

          C.先通過NaOH溶液,再通過澄清石灰水

          D.先通過足量酸性KMnO4溶液,再通過澄清石灰水

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。

          實驗I:Fe3+轉化為Fe2+

          1Fe3+Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。

          2探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請?zhí)顚憣嶒灧桨?/span>:

          實驗方案

          現(xiàn)象

          結論

          步驟1:4mL____mol/LCuSO4溶液,向其中滴加30.1mol/LKSCN溶液

          產(chǎn)生白色沉淀

          CuSO4溶液與KSCN溶液

          反應產(chǎn)生了白色沉淀

          ______________

          無明顯現(xiàn)象

          查閱資料:

          已知:SCN-的化學性質(zhì)與I-相似 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

          Cu2+SCN-反應的離子方程式為_________________________________。

          實驗II:Fe2+轉化為Fe3+

          實驗方案

          現(xiàn)象

          3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL

          稀硝酸

          溶液變?yōu)樽厣,放置一段時間后,

          棕色消失,溶液變?yōu)辄S色

          探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:

          查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

          3用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_____________________________________

          4從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析:

          反應I:Fe2++HNO3反應; 反應II:Fe2+NO反應

          ①依據(jù)實驗現(xiàn)象,可推知反應I的速率比反應II_____(”)

          ②反應I是一個不可逆反應,設計實驗方案加以證明_________________________

          ③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_______________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤是

          A. Q位于第三周期IA族

          B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

          C. 簡單離子半徑:M->Q+>R2+

          D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】[化學-選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)]

          文藝復興時期,群青顏料曾用在許多著名的油畫上,當時群青顏料是由貴重的青金石研磨并制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物,其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。

          (1)硅元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為____________。

          (2)第四周期中,與鋁未成對電子數(shù)相同的金屬元素有________種。

          (3)Na+和Ne互為等電子體,電離能I2(Na)________I1(Ne)(填“>”或“<”)。

          (4)①已知氯有多種含氧酸,其電離平衡常數(shù)如下:

          化學式

          HClO4

          HClO3

          HClO2

          HClO

          Ka

          1×1010

          1×101

          1×10-2

          4×10-8

          HClO4的結構簡式為_________,HClO3中Cl原子的雜化軌道類型為________,HClO2中含有的共價鍵類型為__________。以上幾種含氧酸的酸性強弱不同,其原因為______________。

          ②氫鹵酸(HX)的電離過程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI,其中ΔH1(HF)特別大的原因為_________,影響ΔH2遞變的因素為______________

          (5)鋁單質(zhì)為面心立方晶體,晶胞參數(shù)a=q nm,鋁的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,原子半徑為r pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。則鋁單質(zhì)的密度為________g·cm-3(列式即可,下同),鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】關于氫鍵的下列說法中正確的是( )

          A. 每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵

          B. 在單個水分子、水蒸氣、液態(tài)水、冰中都存在氫鍵

          C. 分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔沸點升高

          D. HF的熱穩(wěn)定性很強,是因為其分子間能形成氫鍵

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列不屬于配合物的是( 。

          A. [Cu(H2O)4]SO4·H2O B. [Ag(NH3)2]OH

          C. KAl(SO4)2·12H2O D. Na[Al(OH)4]

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑,以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板,c、d、e為離子交換膜),下列說法正確的是( )

          A. M為正極 B. c、e均為陽離子交換膜

          C. b極電極反應式:2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制備1mol(CH3)4NOH,a、b兩極共產(chǎn)生0.5mol氣體

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差,下列說法正確的是( )

          A. 若實驗測得m(H):m(O)>1:8,則導致這一結果的原因可能為裝置中的CuO沒有全部被還原

          B. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

          C. 該實驗的操作順序為:先點燃酒精燈,然后將氫氣通入裝置

          D. 裝置后是否加入干燥裝置,均不會對實驗結果帶來影響

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