Question

【題目】某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變?yōu)?/span>________色，并________為止。

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_______mL，終點讀數(shù)為_______mL，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。

（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

滴定 次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.100 0 mol·L－1 鹽酸的體積/mL
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度__________________________。

Answer 1

【答案】 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化 紅 無 半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色 D 0.00 26.10 26.10 0.1044mol/L

【解析】(1)酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，以判斷終點，鹽酸和氫氧化鈉恰好反應溶液呈中性，選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞，滴定終點時溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色；故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；紅；無；半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色；

(2)A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)= 分析，測定c(待測)偏大，故A錯誤；B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標準)無影響，根據(jù)c(待測)= 分析，測定c(待測)無影響，故B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)= 分析，測定c(待測)偏大，故C錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)= 分析，測定c(待測)偏小，故D正確；故選D；

(3)起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL，故答案為：0.00；26.10；26.10；

(4)根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，則1、3組平均消耗V(鹽酸)= =26.10mL，根據(jù)反應方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O，則c(NaOH)= =0.1044mol/L，答：NaOH的濃度為0.1044mol/L。