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          【題目】下列電離方程式或水解方程式正確的是（　�。�
          A. H2S2H++S2﹣ B. NaHSO4═Na++H++SO42﹣
          C. CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣ D. Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A，H2S屬于弱酸，H2S分步電離，電離方程式為H2SH++HS-、HS-H++S2-，A項錯誤；B，NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，B項正確；C，CO32-分步水解，CO32-水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，C項錯誤；D，Al3+水解程度小，不標“↓”，Al3+水解方程式為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，D項錯誤；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（ ）
          A.KSCN
          B.BaCl2
          C.HCl
          D.NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）49 g H2SO4的物質(zhì)的量是________；1.5 mol H2SO4的質(zhì)量是_______，其中含有_______ mol H，含有_______g O。
          （2）摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
          ①已知NH3的相對分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為________。
          ②NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。
          ③已知一個鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵原子摩爾質(zhì)量為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
          B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應
          C. 加入催化劑有利于氨的合成
          D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是
          A.離子化合物中只存在離子鍵，沒有共價鍵
          B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中
          C.共價化合物分子中一定不存在離子鍵
          D.僅由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在室溫下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應采�。� ）
          A．加入少量CH3COONa固體 B．通入少量氯化氫氣體 
          C．升高溫度  D．加入少量氫氧化鈉固體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
          (1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變?yōu)?/span>________色，并________為止。
          (2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。
          A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
          B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
          (3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_______mL，終點讀數(shù)為_______mL，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.8g/cm3的濃硫酸，完成下列問題：
          （1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________ molL﹣1。
          （2）某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要100mL 3.0molL﹣1的稀H2SO4，則需取_____mL的該硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__（從下列中選用）。
          A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
          （3）整個實驗中所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_________________。
          （4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）。
          A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中______。
          B．用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面___________。 
          C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________。
          D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線___________。
          E、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水_________。
          F、定容時俯視液面讀數(shù)____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對于“Na2O”的分類正確的是（ ）
          A.酸性氧化物
          B.有機物
          C.堿性氧化物
          D.混合物
          

			
          

			
          
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