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        1. 【題目】下列電離方程式或水解方程式正確的是( 。

          A. H2S2H++S2 B. NaHSO4═Na++H++SO42

          C. CO32+2H2OH2CO3+2OH D. Al3++3H2OAlOH3↓+3H+

          【答案】B

          【解析】A,H2S屬于弱酸,H2S分步電離,電離方程式為H2SH++HS-、HS-H++S2-,A項錯誤;B,NaHSO4屬于強酸的酸式鹽,電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-,B項正確;CCO32-分步水解,CO32-水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-,C項錯誤;D,Al3+水解程度小,不標Al3+水解方程式為Al3++3H2OAlOH3+3H+,D項錯誤;答案選B。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液,通過一步實驗就能加以區(qū)別,并只用一種試劑,這種試劑是(
          A.KSCN
          B.BaCl2
          C.HCl
          D.NaOH

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)49 g H2SO4的物質(zhì)的量是________;1.5 mol H2SO4的質(zhì)量是_______,其中含有_______ mol H,含有_______g O。

          (2)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

          ①已知NH3的相對分子質(zhì)量為17,則NH3的摩爾質(zhì)量為________。

          NA為阿伏加德羅常數(shù),已知a g某氣體中含分子數(shù)為b,則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。

          ③已知一個鐵原子的質(zhì)量為b g,則鐵原子摩爾質(zhì)量為________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是

          A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

          B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應

          C. 加入催化劑有利于氨的合成

          D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是

          A.離子化合物中只存在離子鍵,沒有共價鍵

          B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中

          C.共價化合物分子中一定不存在離子鍵

          D.僅由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子鍵

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在室溫下,100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH減小,但又要使醋酸電離程度減少,應采。

          A.加入少量CH3COONa固體 B.通入少量氯化氫氣體

          C.升高溫度 D.加入少量氫氧化鈉固體

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

          (1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視______________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由________色變?yōu)?/span>________色,并________為止。

          (2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。

          A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

          B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

          C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

          D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

          (3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為_______mL,終點讀數(shù)為_______mL,所用鹽酸溶液的體積為_______mL。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.8g/cm3的濃硫酸,完成下列問題:

          (1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________ molL﹣1

          (2)某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,需要100mL 3.0molL﹣1的稀H2SO4,則需取_____mL的該硫酸,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__(從下列中選用)。

          A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

          (3)整個實驗中所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_________________。

          (4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響(用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫)。

          A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中______。

          B.用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面___________。

          C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________。

          D.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線___________。

          E、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水_________。

          F、定容時俯視液面讀數(shù)____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列對于“Na2O”的分類正確的是(
          A.酸性氧化物
          B.有機物
          C.堿性氧化物
          D.混合物

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