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          【題目】已知31 g白磷(P4)變?yōu)?1 g紅磷(P)時(shí)釋放能量。請回答下列問題:
          (1)上述變化屬于   變化。
          (2)31 g白磷具有的能量   (填“>”或“<”,下同)31 g紅磷具有的能量。
          (3)已知白磷和紅磷燃燒均生成P2O5。31 g白磷完全燃燒釋放出的能量   31 g紅磷完全燃燒釋放的能量。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】(1)化學(xué)(2)>(3)>
          【解析】(1)白磷和紅磷的組成與結(jié)構(gòu)均不同,白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是化學(xué)變化;(2)31 g白磷(P4)變?yōu)?1 g紅磷(P)時(shí)釋放能量,則31 g白磷具有的能量大于31 g紅磷具有的能量;(3)白磷具有的能量大于等量紅磷所具有的能量,因此等質(zhì)量的白磷和紅磷燃燒,前者放出的能量多。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如圖表示反應(yīng)中能量的變化；如圖表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。
          （1）在圖1中，曲線_______（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于_______（填：吸熱、放熱）反應(yīng)。
          （2）下列說法正確的是______________A．起始充入的CO為2mol 
          B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
          C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
          D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí) n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小
          （3）從反應(yīng)開始到建成平衡，v(H2)=________；在該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______________。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （4）請?jiān)趫D3中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線_______________（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2）。
          （5）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，工作時(shí)將甲醇轉(zhuǎn)化為甲酸，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______________。
          （6）已知CO、H2的燃燒熱為283kJ/mol、285.8kJ/mol，寫出CH3OH(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________。
          （7）常溫下，用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖，則點(diǎn)①所示溶液中，關(guān)于CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-4種微粒的等式為：____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①鉀比水輕；②鉀的熔點(diǎn)低；③鉀與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量；④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中，該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明四點(diǎn)性質(zhì)中的(　　)
          A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程一定吸收能量的是( )。
          A.化合反應(yīng) B.氧化反應(yīng)
          C.分子拆成原子 D.原子組成分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，向100 mL 0.1 molL－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL－1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖（H2SO4視為二元強(qiáng)酸）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A. a點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜1
          B. c點(diǎn)時(shí)離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)
          C. de段上的點(diǎn)均滿足關(guān)系式：c(NH4+)＋c(Na＋)>2c(SO42－)
          D. a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.CO2的水溶液可以導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)
          B.硫酸鋇難溶于水，但卻是電解質(zhì)
          C.氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子
          D.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是（ ）
          A.按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物
          B.將白醋滴在潤濕的pH試紙上，測定其pH
          C.用氫氧化鈉溶液除去CO2中的HCl氣體
          D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】天然氣是一種很重要的清潔能源，其主要成分為CH4 ，下列說法正確的是
          A. 常溫常壓下CH4是液體 B. 一氯甲烷分子式為CH4Cl
          C. CH4與Cl2可以發(fā)生加成反應(yīng) D. CH4完全燃燒生成CO2和H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有幾種物質(zhì)①NH4Cl ②Na2S ③Na2O2 ④H2S ⑤CO2 ⑥MgCl2回答問題：
          （1）①～⑥中，僅含離子鍵的是____，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是______，（以上用數(shù)字代碼回答）
          （2）寫出①NH4Cl ③Na2O2 ⑤CO2三種物質(zhì)的電子式①______③______⑤________．
          

			
          

			
          
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