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          【題目】下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH－，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是 ( )
          A.向水中加入NaHSO4溶液
          B.向水中加入Al2(SO4)3固體
          C.向水中加入Na2CO3溶液
          D.將水加熱到100℃，使pH＝6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          能使電離平衡H2OH＋+OH－向右移動(dòng)，說明加入的物質(zhì)能和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)而促進(jìn)水的電離；溶液呈酸性，說明加入的物質(zhì)和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性。
          A、硫酸氫鈉的電離：NaHSO4═Na＋+H＋+SO42－，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
          B、向水中加入硫酸鋁，鋁離子水解而促進(jìn)水電離，且溶液呈酸性，故B正確；
          C、向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，碳酸根離子和氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
          D、升高溫度，水的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯示中性，故D錯(cuò)誤；
          故選：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）如圖是碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成CO、H2的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，比較E1、E2、E3的大�。�_____。
          （2）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ的熱量，反應(yīng)方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)。請(qǐng)回答下列問題：
          ①該反應(yīng)的生成物能量總和____（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和。
          ②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量____（填“大于”、“小于”或“等于”）572kJ。
          （3）已知拆開1molN﹣N鍵、1molN﹣H鍵、1molN≡N鍵、O=O鍵需要的能量分別是3akJ、2.5akJ、8akJ、4akJ，完全燃燒1mol火箭燃料肼（N2H4）生成氮?dú)夂退魵夥懦瞿芰繛?/span>5akJ，則1molH2O(g)完全斷鍵時(shí)共吸收____kJ的能量。
          （4）已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量變化如圖所示，反應(yīng)物的總鍵能_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總鍵能。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A. 電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極
          B. 反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0
          C. CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小
          D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO水解程度減小，溶液的pH減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)探究小組研究320K時(shí)的分解反應(yīng)：。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          t/min
          0
          1
          2
          3
          4
          0.160
          0.114
          0.080
          0.056
          0.040
          0
          0.023
          0.040
          0.052
          0.060
          A.曲線Ⅰ是的濃度變化曲線
          B.曲線Ⅱ是的濃度變化曲線
          C.的濃度越大，反應(yīng)速率越快
          D.的濃度越大，反應(yīng)速率越快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的
          A．甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol
          B.在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1
          C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1
          D．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
          （2）該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。
          （3）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入Fe粉，平衡________移動(dòng)；保持恒溫恒容通入CO，平衡向________移動(dòng)。（填“向左”、“向右”或“不”）
          （4）表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________
          A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO同時(shí)生成nmolCO2 B.恒容時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)不變
          C.混合氣體的總質(zhì)量不變 D.CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 E.Fe的濃度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國諺語與古籍中，有許多關(guān)于化學(xué)變化的記載。例如，諺語“雷雨發(fā)莊稼”；《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”，以上例子不涉及的反應(yīng)是( )
          A.N2+O22NOB.Zn+Fe2+=Zn2++Fe
          C.Fe+Cu2+=Fe2++CuD.3NO2+H2O=2HNO3+NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰亞硫酰氯（Li/SOCl2）電池是實(shí)際應(yīng)用電池系列中比能量最高的一種電池，剖視圖如圖所示，一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì)，又是正極活性物質(zhì)，其中碳電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑，該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
          A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)：Li-e-=Li+
          B. 放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S
          C. 鋰電極上的電勢比碳電極上的低
          D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，電池總反應(yīng)和效率均不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫化鋁鈉是有機(jī)合成中的重要還原劑，其合成路線如圖所示。
          某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置制備無水。
          (1)裝置F的作用是 _____________________________ 。
          (2)與NaH反應(yīng)時(shí)，需將溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因可能是 _____________________________ 
          (3)利用氫化鋁鈉遇水反應(yīng)生成的氫氣的體積測定氫化鋁鈉樣品的純度。
          ①其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________ 
          ②設(shè)計(jì)如圖四種裝置測定氫化鋁鈉樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。
          從簡約性、準(zhǔn)確性角度考慮，最適宜的裝置是___________。
          

			
          

			
          
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