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          【題目】氮化鋁(AlN)是一種耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)電性好的優(yōu)良工業(yè)材料。現(xiàn)通過(guò)反應(yīng)：Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO來(lái)制取，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是
          A.Al2O3中Al元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化B.N2是氧化劑
          C.CO作還原劑D.反應(yīng)物C發(fā)生還原反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AB
          【解析】
          Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，氮元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-3價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。
          A、反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，氮元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-3價(jià)，Al2O3中Al元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故A正確；
          B、因氮元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，被還原，N2是氧化劑，故B正確；
          C、反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，CO作氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
          D、反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，反應(yīng)物C發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
          故選AB。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣可用于制取漂白劑和自來(lái)水消毒。
          （1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質(zhì)是________（填寫化學(xué)式）。
          （2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為______________________。
          （3）同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)：
          步驟1：將5 mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測(cè)得稀釋后溶液的pH=12；
          步驟2：將稀釋后溶液各20 mL分別加入3個(gè)潔凈的小燒杯中；
          步驟3：用H2SO4溶液將3個(gè)燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。（溶液體積變化忽略不計(jì)）
          步驟4：在3個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：
          燒杯
          溶液的pH
          現(xiàn)象
          a
          10
          10 min后，紅紙基本不褪色；4 h后紅紙褪色
          b
          7
          10 min后，紅紙顏色變淺；4 h后紅紙褪色
          c
          4
          10 min后，紅紙顏色變得更淺；4 h后紅紙褪色
          已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：
          ①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論：溶液的pH在4～10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色________。
          ②結(jié)合圖像進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是________。
          （4）由于氯氣會(huì)與自來(lái)水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來(lái)水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。
          ①一種制備ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為________。
          ②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應(yīng)，同時(shí)有Cl2生成，產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3，每生成0.5 mol ClO2，轉(zhuǎn)移________mol e-。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。
          Ⅰ．用上圖所示裝置進(jìn)行Mg和SO2的實(shí)驗(yàn)，其中A是制備SO2的發(fā)生裝置。用80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體制取SO2 。
          （1） 寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。裝置C中NaOH溶液的作用是___。
          （2）你認(rèn)為該裝置不足之處是什么？__________________________只要答出兩點(diǎn)即可）。
          Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制Si”的研究，它們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的信息：①工業(yè)上在高溫時(shí)用C還原SiO2可制得Si 　②Mg在點(diǎn)燃的條件下即可與SiO2反應(yīng) ③金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4④Si和SiO2均不與稀H2SO4反應(yīng) ⑤SiH4在空氣中自燃他們?cè)谘芯繄?bào)告中記載著“……選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)；再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過(guò)濾、洗滌、干燥；最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右”。
          （3） 該小組“實(shí)驗(yàn)室制Si”的化學(xué)方程式是______________________________________。
          （4）你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由N、P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）基態(tài)N的原子核外___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，基態(tài) P原子核外電子排布式為_____，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>___。
          （2）PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是__，該分子構(gòu)型為____。
          （3）PCl3 是一種無(wú)色的液體，遇水容易水解生成兩種酸，則方程式__。
          （4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖)相同， 其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69pm。則熔點(diǎn)：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是__。
          （5）金剛石晶胞含有__個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=___a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率___（請(qǐng)用r和a表示不要求計(jì)算結(jié)果）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：時(shí)
          化學(xué)式
          電離平衡常數(shù)
          下列說(shuō)法正確的是 ( )
          A. 醋酸稀釋過(guò)程中，逐漸減小
          B. 溶液中：
          C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均產(chǎn)生
          D. 物質(zhì)的量濃度相同時(shí)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】云南省曲靖的鉻渣污染經(jīng)媒體報(bào)道后，鉻污染再次引起人們的關(guān)注。利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進(jìn)行有效處理。
          Ⅰ.含鉻廢水的處理：某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設(shè)計(jì)了如下的工藝流程。
          （1）請(qǐng)寫出通入SO2時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)：______________________________________。
          （2）寫出加入鋁粒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
          Ⅱ.鉻渣的處理
          鉻渣燒結(jié)煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成分。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉，六價(jià)鉻還原為三價(jià)鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其他成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一。
          堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進(jìn)行六價(jià)鉻的還原反應(yīng)，形成Cr(OH)3沉淀后，過(guò)濾回收鉻污泥。
          （3）鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是____________。(寫兩點(diǎn))
          （4）請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：_______________
          Cr2O72-＋S2－＋H2O===Cr(OH)3↓＋S2O32-＋OH－
          （5）用足量的CO還原14 g鐵的氧化物的混合物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，則這種混合物可能是________(填序號(hào))；
          ①FeO、Fe2O3　�、�FeO、Fe3O4　�、�Fe2O3、Fe3O4
          在這些混合物中，各成分的物質(zhì)的量之比是________。
          Ⅲ.電解法處理
          工業(yè)上處理含Cr2O72-離子的酸性廢水，采用以下處理方法。①往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽(1～2 g·L－1)，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解；③鼓入空氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，使廢水中的含鉻(有毒)量降到可排放的標(biāo)準(zhǔn)。其原理是：①將Cr2O離子還原為可溶性三價(jià)鉻離子；②要在電解除鉻過(guò)程中，使溶液的pH不斷升高，使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性，再把三價(jià)鉻離子變?yōu)椴蝗苄詺溲趸锍ァ?/span>
          （6）加入食鹽的目的是______________________________________________________；電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】探究金屬鈉與水或鹽酸的反應(yīng)記錄如下。
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          I
          0.23g鈉與20mL蒸餾水
          鈉浮在水面上,熔成小球四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，20s后鈉塊消失
          II
          0.23g納與20ml鹽酸
          鈉浮在水面上,熔成小球四處游動(dòng),發(fā)出嘶嘶響聲,13s后鈉塊消失
          (1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷:金屬鈉與水成鹽酸的反應(yīng),反應(yīng)的共同特征是__________(寫出兩點(diǎn))。
          (2)研究實(shí)驗(yàn)I
          ①實(shí)驗(yàn)前水中______________。
          ②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得溶液顯堿性,原因可能是____________(填序號(hào))。
          a.生成的氫氧化鈉屬于堿
          b.氫氧化鈉在水中能電離出
          c.氫氧化鈉抑制了水的電離,導(dǎo)致由水電離產(chǎn)生的
          d.鈉與反應(yīng)，促進(jìn)水的電離,導(dǎo)致
          (3)研究實(shí)驗(yàn)II
          ①實(shí)驗(yàn)前溶液pH=_____________
          ②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L HCl溶于水配成100mL溶液，現(xiàn)用此鹽酸與19.5g 鋅粒反應(yīng)制取氫氣。試計(jì)算：（寫出計(jì)算過(guò)程）
          （1）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度________________
          （2）若要使鋅完全反應(yīng)，則所需鹽酸的最小體積______________
          （3）當(dāng)鋅粒完全反應(yīng)時(shí)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)膠體的說(shuō)法中正確的是（ ）
          A.夏日的傍晚常常看到萬(wàn)丈霞光穿云而過(guò)，美不勝收，這與膠體性質(zhì)有關(guān)
          B.濁液、膠體和溶液的最根本的區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
          C.采用過(guò)濾法，可將膠體中的雜質(zhì)除去
          D.向三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液可制得膠體
          

			
          

			
          
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