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        1. 【題目】氮化鋁(AlN)是一種耐高溫、抗沖擊、導電性好的優(yōu)良工業(yè)材料,F(xiàn)通過反應:Al2O33CN22AlN3CO來制取,下列有關該反應的說法中正確的是

          A.Al2O3Al元素化合價沒有發(fā)生變化B.N2是氧化劑

          C.CO作還原劑D.反應物C發(fā)生還原反應

          【答案】AB

          【解析】

          Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO,反應中碳元素的化合價由0升高到+2價,氮元素的化合價由0價降低為-3價,結(jié)合氧化還原反應的規(guī)律分析解答。

          A、反應中碳元素的化合價由0升高到+2價,氮元素的化合價由0價降低為-3價,Al2O3Al元素化合價沒有發(fā)生變化,故A正確;

          B、因氮元素的化合價由0降低為-3價,被還原,N2是氧化劑,故B正確;

          C、反應中碳元素的化合價由0升高到+2價,CO作氧化產(chǎn)物,故C錯誤;

          D、反應中碳元素的化合價由0升高到+2價,反應物C發(fā)生氧化反應,故D錯誤;

          故選AB。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。

          (1)將氯氣通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物質(zhì)是________(填寫化學式)。

          (2)“84”消毒液也可用于漂白,其工業(yè)制法是控制在常溫條件下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應的離子方程式為______________________。

          (3)同學們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況,做了如下實驗:

          步驟1:將5 mL市售“84”消毒液稀釋100倍,測得稀釋后溶液的pH=12;

          步驟2:將稀釋后溶液各20 mL分別加入3個潔凈的小燒杯中;

          步驟3:用H2SO4溶液將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、74。(溶液體積變化忽略不計)

          步驟4:在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙,觀察現(xiàn)象,記錄如下:

          燒杯

          溶液的pH

          現(xiàn)象

          a

          10

          10 min后,紅紙基本不褪色;4 h后紅紙褪色

          b

          7

          10 min后,紅紙顏色變淺;4 h后紅紙褪色

          c

          4

          10 min后,紅紙顏色變得更淺;4 h后紅紙褪色

          已知,溶液中Cl2、HClOClO-物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化的關系如下圖所示:

          ①由實驗現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論:溶液的pH4~10范圍內(nèi),pH越大,紅紙褪色________。

          ②結(jié)合圖像進行分析,b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是________。

          (4)由于氯氣會與自來水中的有機物發(fā)生反應生成對人體有害的物質(zhì),人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑,如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。

          ①一種制備ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中,反應的離子方程式為________。

          ②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應,同時有Cl2生成,產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3,每生成0.5 mol ClO2,轉(zhuǎn)移________mol e-。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知SiO2SO2CO2都是酸性氧化物,化學性質(zhì)具有一定的相似性;MgNa的化學性質(zhì)也具有一定的相似性。

          Ⅰ.用上圖所示裝置進行MgSO2的實驗,其中A是制備SO2的發(fā)生裝置。用80%H2SO4溶液與Na2SO3固體制取SO2 。

          1 寫出裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式_____________________。裝置CNaOH溶液的作用是___。

          2)你認為該裝置不足之處是什么?__________________________只要答出兩點即可)。

          Ⅱ.某研究性學習小組進行了“實驗室制Si”的研究,它們以課本為基礎,查閱資料得到以下可供參考的信息:①工業(yè)上在高溫時用C還原SiO2可制得Si 、Mg在點燃的條件下即可與SiO2反應 ③金屬硅化物與稀H2SO4反應生成硫酸鹽與SiH4SiSiO2均不與稀H2SO4反應 SiH4在空氣中自燃他們在研究報告中記載著“……選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應;再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物;然后過濾、洗滌、干燥;最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時,發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花,其產(chǎn)率也只有預期值的63%左右”。

          3 該小組“實驗室制Si”的化學方程式是______________________________________。

          4)你估計“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時,發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】N、P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,請回答下列問題:

          1)基態(tài)N的原子核外___種運動狀態(tài)不同的電子,基態(tài) P原子核外電子排布式為_____,PS、Cl的第一電離能由大到小順序為___。

          2PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是__,該分子構(gòu)型為____。

          3PCl3 是一種無色的液體,遇水容易水解生成兩種酸,則方程式__。

          4)已知MgONiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖)相同, 其中Mg2+Ni2+的離子半徑分別為66 pm69pm。則熔點:MgO___NiO(、”),理由是__。

          (5)金剛石晶胞含有__個碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r=___a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率___(請用ra表示不要求計算結(jié)果)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知:

          化學式

          電離平衡常數(shù)

          下列說法正確的是 ( )

          A. 醋酸稀釋過程中,逐漸減小

          B. 溶液中:

          C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均產(chǎn)生

          D. 物質(zhì)的量濃度相同時

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】云南省曲靖的鉻渣污染經(jīng)媒體報道后,鉻污染再次引起人們的關注。利用化學原理可以對工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進行有效處理。

          Ⅰ.含鉻廢水的處理:某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O,某研究性學習小組為了變廢為寶,將廢水處理得到金屬鉻,設計了如下的工藝流程。

          1)請寫出通入SO2時發(fā)生的離子反應:______________________________________。

          2)寫出加入鋁粒時發(fā)生反應的化學方程式____________________________________。

          Ⅱ.鉻渣的處理

          鉻渣燒結(jié)煉鐵法:鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂,此外還含有15%左右的氧化鐵,這些都是煉鐵所需的成分。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合,經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉,六價鉻還原為三價鉻或金屬鉻,金屬鉻熔入鐵水,而其他成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用,是鉻渣治理的良好方法之一。

          堿性溶液還原法:直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進行六價鉻的還原反應,形成Cr(OH)3沉淀后,過濾回收鉻污泥。

          3)鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是____________。(寫兩點)

          4)請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應:_______________

          Cr2O72-S2H2O===Cr(OH)3S2O32-OH

          5)用足量的CO還原14 g鐵的氧化物的混合物,將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25 g,則這種混合物可能是________(填序號);

          FeO、Fe2O3  ②FeO、Fe3O4  ③Fe2O3、Fe3O4

          在這些混合物中,各成分的物質(zhì)的量之比是________。

          Ⅲ.電解法處理

          工業(yè)上處理含Cr2O72-離子的酸性廢水,采用以下處理方法。①往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽(12 g·L1),攪拌均勻;②用Fe為電極進行電解;③鼓入空氣,經(jīng)過一段時間后,使廢水中的含鉻(有毒)量降到可排放的標準。其原理是:①將Cr2O離子還原為可溶性三價鉻離子;②要在電解除鉻過程中,使溶液的pH不斷升高,使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性,再把三價鉻離子變?yōu)椴蝗苄詺溲趸锍ァ?/span>

          6)加入食鹽的目的是______________________________________________________;電解時陽極反應式為______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】探究金屬鈉與水或鹽酸的反應記錄如下。

          實驗序號

          實驗內(nèi)容

          實驗現(xiàn)象

          I

          0.23g鈉與20mL蒸餾水

          鈉浮在水面上,熔成小球四處游動,發(fā)出嘶嘶響聲,20s后鈉塊消失

          II

          0.23g納與20ml鹽酸

          鈉浮在水面上,熔成小球四處游動,發(fā)出嘶嘶響聲,13s后鈉塊消失

          (1)由實驗現(xiàn)象可推斷:金屬鈉與水成鹽酸的反應,反應的共同特征是__________(寫出兩點)。

          (2)研究實驗I

          ①實驗前水中______________

          ②實驗結(jié)束后所得溶液顯堿性,原因可能是____________(填序號)。

          a.生成的氫氧化鈉屬于堿

          b.氫氧化鈉在水中能電離出

          c.氫氧化鈉抑制了水的電離,導致由水電離產(chǎn)生的

          d.鈉與反應,促進水的電離,導致

          (3)研究實驗II

          ①實驗前溶液pH=_____________

          ②實驗結(jié)束后,溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將標準狀況下6.72L HCl溶于水配成100mL溶液,現(xiàn)用此鹽酸與19.5g 鋅粒反應制取氫氣。試計算:(寫出計算過程)

          1)此鹽酸的物質(zhì)的量濃度________________

          2)若要使鋅完全反應,則所需鹽酸的最小體積______________

          3)當鋅粒完全反應時,制得標準狀況下氫氣的體積___________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關膠體的說法中正確的是(

          A.夏日的傍晚常?吹饺f丈霞光穿云而過,美不勝收,這與膠體性質(zhì)有關

          B.濁液、膠體和溶液的最根本的區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應

          C.采用過濾法,可將膠體中的雜質(zhì)除去

          D.向三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液可制得膠體

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