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        1. 【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是(

          A. Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-B. K+、Na+、SO42-、Cl-

          C. CO32-、H+Na+、K+D. H+、Cl-、NO3-Ag+

          【答案】B

          【解析】

          A. Ba2+、SO42-會發(fā)生反應形成BaSO4沉淀,不能大量共存,A錯誤;

          B.選項中的離子之間不能發(fā)生任何反應,可以大量共存,B正確;

          C.CO32-H+之間能發(fā)生反應,產(chǎn)生水和CO2,不能大量共存,C錯誤;

          D. Cl-、Ag+之間能發(fā)生反應,產(chǎn)生AgCl沉淀,不能大量共存,D錯誤;

          故合理選項是B。

          練習冊系列答案
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          【題目】在密閉容器中進行如下反應:X2(g)Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2Z的起始濃度分別為0.1mol·L1、0.3mol·L10.2mol·L1,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是(  )

          A. Y20.2mol·L1B. Y20.35mol·L1

          C. X20.2mol·L1D. Z0.4mol·L1

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          【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導電,但其本身屬于非電解質(zhì)的是( )

          A.乙酸B.酒精C.食鹽D.氨氣

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          【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )

          A.Fe3+、OH-、CO32-B.Mg2+、Cl-、Ba2+

          C.NH4+OH-、Al3+D.Fe2+、 NO3-、H+

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。T時,在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉,發(fā)生反應生成兩種氣體A和B,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:

          活性炭/mol

          NO/mol

          A/mol

          B/mol

          起始狀態(tài)

          2.030

          0.100

          0

          0

          2 min時

          2.000

          0.040

          0.030

          0.030

          (1)2 min內(nèi),用NO表示該反應的平均速率v(NO)= mol·L-1·min-1;

          (2)該反應的化學方程式是________________________________________;

          (3)一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____

          v(NO)v(A)v(B)=211

          混合氣體的密度不再改變

          總壓強不再改變

          混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

          (4)碳元素可形成數(shù)量眾多,分布極廣的有機化合物,其中甲醇是常見的燃料,甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下,一極通入甲醇,另外一極通入氧氣;電解質(zhì)溶液是稀硫酸,電池工作時總反應式:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。

          ①a處通入的物質(zhì)是____,電極反應式為:______;

          ②b處電極反應式為_________________________;

          ③電池工作時H 極移向 極(填正、負極)。

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          【題目】下列物質(zhì)不能和氫氧化鈉溶液反應的是

          A.氨基乙酸

          B.乙醇

          C.油酸甘油酯

          D.醋酸銨

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          【題目】芳香烴中最簡單的物質(zhì)是

          A.B.苯酚C.苯甲醇D.苯甲醛

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          【題目】往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,再用鹽酸去除,下列敘述正確的是

          A. 溫度升高Na2CO3溶液的Kwc(H+)均會增大

          B. CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3,說明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)

          C. CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶,是因為硫酸酸性強于鹽酸

          D. 沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)

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          A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

          B.圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大

          C.圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應,則甲為鈉

          D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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