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        1. 【題目】已知25℃、101kPa時,一些物質的燃燒熱為:

          化學式

          CO(g)

          H2(g)

          CH3OH(l)

          CH4(g)

          ΔH/(kJ/mol)

          -283.0

          -285.8

          -726.51

          -890. 31

          請回答下列問題:

          (1)根據(jù)蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式:

          CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) ΔH=_________。

          (2)現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112 L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),共放出熱量3 242.5 kJ,則原混合氣體中H2和CH4的物質的量之比是:____________

          A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:3

          【答案】-128.09 kJ/molD

          【解析】1CO燃燒的熱化學方程式:COg+1/2O2g═CO2g△H=-283.0 kJ·mol1,H2燃燒的熱化學方程式:2H2g+O2g═2H2Ol△H=-285.8×2 kJ·mol1,CH3OH燃燒的熱化學方程式:CH3OHl+3/2O2g═CO2g+2H2Ol△H=-726.5 kJ·mol1,將①+②+-③)可得:COg+2H2g═CH3OHl△H=-128.1KJ·mol1

          故答案為:-128.1KJ·mol1;

          (2)H2CH4的混合氣體112L(標準狀況)物質的量為112L/22.4L·mol1=5mol,所以混合氣體的平均燃燒熱為為3242.5/5kJ·mol1=648.5kJ·mol1,由H2g+1/2O2g=H2O1△H=-285.8kJ·mol1可知,氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol1;由CH4g+2O2g=CO2g+2H2O1△H=-890.3kJ·mol1可知,甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol1

          根據(jù)十字交叉法計算原混合氣體中H2CH4的物質的量之比:

          所以原混合氣體中H2CH4的物質的量之比為241.8kJ·mol1362.7kJ·mol1=23

          故選:D

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          已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

          陽離子

          Mg2+

          Fe2+

          Fe3+

          開始沉淀

          9.1

          7.6

          1.9

          完全沉淀

          11.1

          9.7

          3.2

          (1) “氧化”步驟中,加入H2O2溶液的目的是________(用離子方程式表示)!俺恋怼辈襟E中,用氨水調節(jié)pH的范圍是________。

          (2) “過濾”所得濾液中含有的陽離子為Mg2+、________。

          (3) “結晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液,使用的實驗儀器有鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、____________________!

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          Ⅱ. 移取25.00 mL溶液A于錐形瓶中,用0.1000 mol·L-1 Zn2+標準溶液與過量的EDTA反應,消耗Zn2+標準溶液20.00 mL。

          Ⅲ. 另移取25.00 mL溶液A于另一只錐形瓶中,調節(jié)pH為5~6,用0.100 0 mol·L-1 Zn2+標準溶液與之充分反應,消耗Zn2+標準溶液35.00 mL。

          已知:①pH為9~10時,Mg2+、Zn2+均能與EDTA(H2Y2-)反應:Mg2++H2Y2-===MgH2Y  Zn2++H2Y2-===ZnH2Y

          ②pH為5~6時,Zn2+除與EDTA反應,還能與MgH2Y反應:Zn2++MgH2Y===ZnH2Y+Mg2+

          ③樣品中雜質不參與反應。

          計算硫酸鎂晶體樣品中MgSO4·7H2O的質量分數(shù)________。(寫出計算過程)。

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