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          配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是（   ）
          A．容量瓶使用前有少量蒸餾水
          B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
          C．在轉移過程中有溶液撒在外面
          D．俯視確定凹液面與刻度線相切
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A 對配置濃度沒影響
          B 所配溶液濃度偏小，因為溶質沒有都轉移到容量瓶中。
          C所配溶液濃度偏小，溶質有損失。
          D 所配溶液濃度偏高，因為溶液體積偏小了。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，正確情況對實驗結果產生偏低影響的是
          A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶解所用的燒杯未洗滌
          C．定容時仰視觀察液面D．定容時俯視觀察液面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （7分）用KOH固體配制質量分數(shù)為28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。
          （1）溶液中OH－與H2O分子個數(shù)之比為　　　　，溶液的物質的量濃度為　　　。
          （2）若需配制上述溶液95mL，則需稱量KOH固體　　　　克，需用到的玻璃儀器有：　　　　　　　　　　　　　　。
          （3）容量瓶使用前檢漏的操作為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （4）下列操作中，使所得KOH溶液濃度偏大的是　　　　　　　。
          A．稱量KOH固體時，直接用紙稱量；
          B．KOH固體溶解后，未完全冷卻就轉移至容量瓶中；
          C．定容時，俯視容量瓶標線；
          D．配制溶液前，容量瓶未完全干燥；
          E、轉移溶液時，有少量液體濺出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論一致的是
          選項
          		實驗操作或事實
          		實驗目的或結論
          A
          		淡黃色試液紅褐色沉淀
          		說明原溶液中一定含有FeCl3
          B
          		Br2FeBr3KBr
          		制備少量KBr溶液
          C
          		無色試液焰色呈黃色
          		說明原溶液中一定不含鉀元素
          D
          		H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O
          		H3PO3屬于三元酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）補鐵藥物“速力菲”說明書部分內容摘錄：
          【規(guī)格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g
          【組成與性狀】內含F(xiàn)e2+34.0%～36.0%的無水堿式鹽，為薄膜糖衣片
          【適應癥】用于缺鐵性貧血癥預防及治療
          【用量用法】成人預防量0.1g／日，治療量0.2g～0.4g／日；小兒預防量30～60mg／日，治療量0.1g～0.3g／日
          【儲藏】在避光、密封、陰涼處保存
          【藥物相互作用】與維生素C同服，可增加本品吸收；該藥片在水和乙醇中溶解度不大。
          現(xiàn)某學�；瘜W實驗小組，為了檢測“速力菲”藥片中亞鐵元素的存在，設計了如下幾組實驗：
          Ⅰ、理論設計方案：                           甲組同學按照設計的方案完成實驗，但遺憾的是他們沒有得到預期的實驗結果， 
          （1）甲組實驗失敗的可能原因：________________________________________________ 。
          乙組同學認真思考了甲組實驗失敗的原因，模擬藥片服用后在人體中溶解的變化過程，重新設計并完成下列實驗：

          （2）若試劑1為鹽酸；則試劑2為________________________________。 
          丙組同學對乙組實驗中最后紅色褪去的現(xiàn)象產生了研究興趣，探討褪色的原因，根據(jù)微粒的組成，他們認為有兩種可能的原因：
          [Fe（SCN）]2+絡離子中的三價鐵被還原為亞鐵  
          ②                                                                 。
          （3）請你對其中一種可能進行實驗驗證：________________________________
          實驗方案（用文字述）：________________________________________________ ,
          根據(jù)預期現(xiàn)象判斷結論：________________________________________________________ 。
          Ⅱ、（4）稱量“速力菲”1.0 g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作讀數(shù)如下：
          序號
          		V（KMnO4）初
          		V（KMnO4）終
          		V（KMnO4）
          1
          		2.24mL
          		14.25mL
          		12.01mL
          2
          		0.30mL
          		12.72mL
          		12.42mL
          3
          		0.50mL
          		12.53
          		12.03mL
          計算：該補血藥中含F(xiàn)e2+的質量分數(shù)________________（保留小數(shù)點后二位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而得到較為純凈的NaNO3。實驗流程可用下圖表示：

          請回答下列問題：
          （1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：
          試劑X：      ，沉淀B：           。
          （2）實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是             。
          （3）實驗方案得到的溶液3中肯定含有      （填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的    ，請寫出所發(fā)生反應的離子方程式_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （共3分）下列有關實驗的敘述，不正確的是（填序號）           。
          A．配制500 mL某物質的量濃度的溶液，可用兩只250 mL的容量瓶
          B．用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質
          C．用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
          D．在C2H5Cl與NaOH溶液共熱的混合物中，加入AgNO3溶液即可檢驗氯元素
          E．在中學《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要三次
          F．在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會產生沉淀
          G．用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）某研究性學習小組為測定，13.7g某Na2CO3樣品的純度（其中只含NaHCO3雜質），選用下圖所示的儀器裝置進行實驗（②裝置未畫全）。試回答有關問題：

          （1）請選擇適當?shù)膬x器，連接裝置的正確順序是_         。
          （2）加熱時NaHC03分解的化學方程式為         。
          （3）完成該實驗尚缺的玻璃儀器是         （填名稱）；產生氣體從裝置④的    進入，從裝置⑤的   進入（填接口序號）。
          實驗二：測定上述實驗完成后剩余固體與鹽酸反應產生CO2的體積。
          （4）加熱后的固體與足量鹽酸反應的離子方程式為         。
          數(shù)據(jù)分析及結論：
          （5）加入鹽酸至無氣體產生時，生成CO2體積在標準狀況時為2．24L，則Na2CO3樣品的純度為         。
          誤差分析：
          （6）有同學認為實驗一⑤中用水會使測量結果產生誤差，你認為原因可能是         。
          （7）有同學發(fā)現(xiàn)在實驗—讀取CO2體積時，⑥中液體的液面低于⑤中液體的液面，但未做任何處理，則a值   （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列家庭化學小實驗能達到預期目的的是：
          A．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘
          B．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴
          C．提純蛋白質可以在蛋白質溶液中加飽和CuSO4溶液，蛋白質析出，然后把沉淀溶于蒸餾水中
          D．淀粉溶液中加入硫酸加熱水解，冷卻，加銀氨溶液做銀鏡反應
          

			
          

			
          
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