【題目】下表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是:
選項 | 氣體 | a | b | c |
|
A | NH3 | 濃氨水 | 生石灰 | 堿石灰 | |
B | CO2 | 鹽酸 | 碳酸鈣 | 飽和NaHCO3溶液 | |
C | NO | 稀硝酸 | 銅屑 | H2O | |
D | Cl2 | 濃鹽酸 | 二氧化錳 | 飽和NaCl溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、濃氨水有揮發(fā)性，在加熱條件下分解生成氨氣，生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱，所以可用濃氨水和生石灰制取氨氣；堿石灰一般應(yīng)盛放在干燥管內(nèi)，氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)采用向下排空氣法收集，A錯誤；B、鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸有揮發(fā)性，所以生成的二氧化碳中有氯化氫，氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，飽和的碳酸氫鈉和二氧化碳不反應(yīng)，所以可用飽和碳酸氫鈉洗氣，二氧化碳的密度大于空氣的密度，所以可用向上排空氣法收集，B正確；C、銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集一氧化氮，排水法收集時應(yīng)該是短口進，長口出，C錯誤；D、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，D錯誤，答案選B。
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【題目】【2015福建理綜、12】在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是（ ）
A．a=6.00
B．同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變
C．b＜318.2
D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同
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【題目】化學與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是
A. 廚房用品中食醋和純堿都屬于弱電解質(zhì) B. 淀粉是天然高分子，淀粉溶液屬于膠體
C. 空氣是由幾種單質(zhì)構(gòu)成的混合物 D. 石油的分餾、煤的干餾都屬于物理變化
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【題目】通過對煤的綜合利用可得到潔凈的燃料和多種化工原料，也可減少環(huán)境呢污染。煤的間接液化可得到甲醇。
（1）已知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為－726.5kJ/mol、－285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是____________。
（2）一定條件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
①在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。
A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是___________；壓強：P1____P2（填“＞”、“＜”或“=”）
逆反應(yīng)速率：v逆(A)______v逆(B)（填“＞”、“＜”或“=”）
在C點，CO的轉(zhuǎn)化率為__________；
在C點，若再按物質(zhì)的量之比1:2充入一定量的CO和H2，當其它條件不變，達到新的平衡時，CH3OH的體積分數(shù)__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②若在恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有__________。
A. 混合氣體的密度保持不變
B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C. 容器內(nèi)的壓強保持不變
D. 單位時間內(nèi)每消耗1molCO的同時，生成2molH2
E. CO、H2、CH3OH的濃度保持不變
F. CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
（3）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數(shù)如下表：
H2CO3 | H2S | |
Ka1 | 4.4×10－7 | 1.3×10－7 |
Ka2 | 4.7×10－11 | 7.1×10－15 |
煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為________；常溫下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液和0.1mol·L－1NaHS溶液的pH相比，pH較小的為______溶液（填化學式）。
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【題目】下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①—⑧八種元素，用元素符號或化學式回答相關(guān)問題：
(l)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______.
(2)用電子式表示①與③形成化合物的過程______.：
(3)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是______. ，②、④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為：______.
(4)①②③④四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是______.（用離子符號和“>”表示）。
(5)①⑤⑧三種元素的單質(zhì)沸點由高到低的順序是______.（用化學式和“>”表示）。
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【題目】下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A.H2S SO2
B.H2SO4 SO2
C.SO2 SO32﹣
D.SO32﹣ SO2
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【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．04 mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是
A．K+一定存在 B．100 mL溶液中含0．01 mol CO32－
C．Cl-一定不存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
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【題目】中學常見無機物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成，且存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是
A. 若D為白色沉淀，且與A的摩爾質(zhì)置相等，則X—定是鋁鹽
B. 若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3-=H2O+HCO32-，則E—定能還原CuO
C. 若B、X均為單質(zhì)，D為CO，C能和E反應(yīng)，則E為NaOH
D. 若X是Na2SO3，C是能使品紅溶液褪色的氣體，則A可能是氯氣，且D和E不反應(yīng)
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【題目】聚—β—羥丁酸酯是一種存在于許多細菌細胞質(zhì)內(nèi)屬于類脂性質(zhì)的碳源類貯藏物，不溶于水，而溶于氯仿。人工合成的聚—β—羥丁酸酯可制成易降解且無毒的醫(yī)用塑料器皿和外科用的手術(shù)針和縫線。以A為原料合成聚—β—羥丁酸酯的路線如下圖：
已知：①芳香環(huán)在鈉的液氨溶液及醇作用下能夠被還原成1,4一環(huán)已二烯；
②
=CHR3
+R3COOH；
③
回答下列問題：
(1)A的名稱是__________。
(2)B中含有的官能團是_________、B生成C的反應(yīng)類型是__________。
(3)D生成E的反應(yīng)類型是_______，D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(4)C生成聚—β—羥丁酸酯的化學方程式為________________。
(5)滿足下列條件的試劑X的同分異構(gòu)體共有_____種（不含立體異構(gòu)）。
①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2。
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的是____(寫結(jié)構(gòu)簡式）。
(6)參照上述合成路線，以間二甲苯（
）為原料（無機試劑任選），設(shè)計環(huán)酯
的合成路線：_________________。
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