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        1. 【題目】已知室溫時,0.1 molL-1 某一元酸HA 在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是

          A.該溶液的 pH=4

          B.升高溫度,溶液的pH增大

          C.此酸的電離平衡常數(shù)約為 1×10-7

          D.由 HA 電離出的 c(H)約為水電離出的 c(H)的106

          【答案】B

          【解析】

          試題分析:A.室溫時,0.1 molL-1 某一元酸HA 在水中有0.1%發(fā)生電離,則c(H+)=0.1 molL-1×0.1%=10-4mol/L,所以溶液的pH=4,正確;B.升高溫度,會使HA的電離平衡正向移動,c(H+)增大,因此會導致溶液的pH減小,錯誤;C.在室溫下此酸的電離平衡常數(shù),正確;D. 根據(jù)選項A分析可知由HA 電離出的 c(H)=10-4mol/L,由于水的離子積常數(shù)是10-14,所以水電離出的 c(H)=10-14÷10-4=10-10,所以酸HA電離產(chǎn)生的c(H) 約為水電離出的 c(H)10-6÷10-10= 106,正確。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】二氯化二硫(S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體,沸點137℃,易與水反應。實驗室可通過硫與少量氯氣在110140℃反應制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會生成SCl2

          (1)選取以下裝置制取少量S2Cl2

          ①儀器m的名稱為_____________。

          ②裝置連接順序:A→________________________________→E→D。

          ③A中發(fā)生反應的離子方程式為 _________________________。

          ④裝置F的作用是____________________。

          ⑤D中的最佳試劑是__________(填標號)。

          a.堿石灰 b.濃硫酸 c.無水氯化鈣

          ⑥為了提高S2Cl2的純度,關鍵的是控制好溫度和_______________________

          (2)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,某同學設計了如下實驗方案來測定該混合物的SO2的體積分數(shù)。

          ①W溶液可以是下列溶液中的__________(填標號);

          a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

          ②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為__________(含V、m的代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物,其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉化關系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是

          A. 若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應則丙可能屬于兩性氧化物

          B. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì),且戊為堿,則丙只能為Na2O2

          C. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用

          D. 若甲、丙、戊含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價由低到高的順序可能為甲<丙<戊

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:

          用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·s-1

          用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1

          2s時物質(zhì)A的轉化率為70%

          2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1

          其中正確的是

          A①③ B①④ C②③  D③④

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當左側充入1 mol N2,右側充入CO和CO2的混合氣體共8 g時,隔板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同),下列說法正確的是

          A.右側CO與CO2分子數(shù)之比為13

          B.右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍

          C.右側CO的質(zhì)量為1.75 g

          D.若隔板處于距離右端1/6處,其他條件不變,則前后兩次壓強之比為2524

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。在圖中圓括號表示加入適當?shù)脑噭幪柋硎具m當?shù)姆蛛x方法。

          (1)寫出各有機物的名稱:

          A ________________ ;B _____________________;C ____________________

          D ________________ ;E ____________________

          (2)寫出加入的試劑

          (a)是_________________________;(b)是___________________________。

          (3)寫出有關的操作分離方法

          ①是_________________,②是__________________,③是__________________。

          (4)寫出C→D 反應的化學方程式 _____________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0。下列敘述中,正確的是

          A.加入少量W,逆反應速率增大

          B.當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡

          C.升高溫度,平衡逆向移動

          D.改變條件,又達新平衡,此時上述反應的平衡常數(shù)K值一定增大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某小組設計如下圖裝置研究電化學原理,下列說法中錯誤的是

          A. 若開始時開關K與a連接,其反應與鐵的吸氧腐蝕類似

          B. 若開始時開關K與b連接,則標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,轉移電子0.2 mol

          C. 若開始時開關K與b連接,則該裝置是化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

          D. 若開始時開關K與b連接,其原理類似于鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】熱激活電池可用火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示,作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是

          A正極反應式:Ca + 2Cl-2e = CaCl2

          B放電過程中,Li+向負極移動

          C常溫時,在正負極間接上電流表或檢流計,指針發(fā)生偏轉

          D每轉移01mol電子,理論上生成1035 g Pb

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