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          能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H+)>c(OH－)的操作是（   ）
          ①將水加熱煮沸    ②向水中投入一小塊金屬鈉  ③向水中通CO2
          ④向水中通NH3    ⑤向水中加入明礬晶體      ⑥向水中加入NaHCO3固體
          ⑦向水中加NaHSO4固體
          A．①③⑥⑦B．①③⑤⑥C．⑤⑦D．⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          大量吸熱，所以升高溫度，促進(jìn)電離，但純水仍然顯中性。鈉溶于水生成氫氧化鈉，增大OH－的濃度，抑制水的電離。同樣③④⑦的水溶液均電離出氫離子或OH－，抑制水的電離。⑤⑥屬于鹽類(lèi)的水解，促進(jìn)電離，其中⑤水解顯酸性，⑥水解顯堿性，所以答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)  25℃時(shí)，A酸溶液的pH＝a，B堿溶液的pH＝b。
          (1)若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a＋b＝14，若兩者等體積混合后，溶液的pH＝________，
          此時(shí)溶液中金屬陽(yáng)離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是___________________。
          (2)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯
          酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為_(kāi)_______(填離子符號(hào))；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是________(填序號(hào))。
          ①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)
          ②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
          ③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
          ④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
          ⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于煤、石油和天然氣的說(shuō)法不正確的是 (       )
          A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程
          B．煤的氣化是將其通過(guò)物理變化轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過(guò)程
          C．天然氣除了作燃料之外，還可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇
          D．石油分餾按碳原子數(shù)遞增的順序可得到液化石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青等產(chǎn)品。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)pH=14的NaOH溶液與pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為(     )
          A．1:9B．1:11C．9:1D．11:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（      ）
          A．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
          B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
          C．0.2 mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
          D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液一定呈堿性的是
          A  c(OH－)＞c(H＋)      B  c(OH-)＝1×10－6mol／L  
          C 使甲基橙變黃       D  pH=8的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25 ml 0.1 mol · L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol · L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

          A．在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有c (Na+) > c (CH3COO－) >c (OH－) > c (H+)
          B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c (Na+) ="c" (CH3COO－) =" c" (OH－)=" c" (H+)
          C．在C點(diǎn)，c (CH3COO－) > c (Na+) > c (OH－) > c (H+)
          D．在D點(diǎn)，c (CH3COO－) +c (CH3COOH) =" c" (Na+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (7分) t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：
          （1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=              。
          （2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        。
          3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是                。
          （4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （16分）某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
          ②用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：
          滴定次數(shù)
          		鹽酸體積
          		NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
          滴定前
          		滴定后
          1
          		20.00
          		0.00
          		18.10
          2
          		20.00
          		0.00
          		16.30
          3
          		20.00
          		0.00
          		16.22
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）步驟①中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用                 (填儀器名稱(chēng))，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測(cè)定結(jié)果__________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
          （2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________。
          （3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________________（填字母）
          A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)無(wú)氣泡
          B．錐形瓶裝液前用待測(cè)液潤(rùn)洗
          C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分Na2CO3生成
          D．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)
          （4）由以上數(shù)據(jù)，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為              ，若要計(jì)算鹽酸溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還缺少的物理量是：               ；（請(qǐng)注明單位）。如缺少的數(shù)據(jù)用字母a表示，則鹽酸溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    ；
          （5）下列操作會(huì)使結(jié)果偏高的是    （多選倒扣分）
          A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，即注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
          B．用酸式滴定管取用待測(cè)酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過(guò)程中氣泡消失
          C．滴定前，讀堿液體積時(shí)仰視；滴定后，讀堿液體積時(shí)俯視
          D．滴定前，盛放鹽酸的錐形瓶不干燥
          

			
          

			
          
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