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          【題目】在一個溫度恒定且容積保持不變的容器中進行著如下反應：H2（g）+I2（g）2HI（g），能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）
          A.容器內(nèi) 
          B.容器內(nèi)的壓強不再變化
          C.斷裂1mol H﹣H的同時生成2mol H﹣I
          D.容器內(nèi)顏色不再變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．各組分的濃度相等時，正逆反應速率不一定相等，則無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．該反應是氣體體積不變的反應，則反應過程中壓強實質(zhì)不變，無法根據(jù)壓強變化判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
          C．斷裂1mol H﹣H的同時生成2mol H﹣I，表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故C錯誤；
          D．反應體系中只有碘單質(zhì)有色，當容器內(nèi)氣體顏色不變時，表明各組分濃度不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，故D正確；
          故選D．
          【考點精析】通過靈活運用化學平衡狀態(tài)的判斷，掌握狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等即可以解答此題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，它的分子式為C10H10O2 ， 且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基．它的核磁共振氫譜圖上有6個峰，峰面積之比為1：2：2：1：1：3．它的紅外光譜如下圖： 

          試回答下列問題：
          （1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
          （2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示  （圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）． 
          用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

          已知①1molC和E物質(zhì)均可以與2mol金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣．
          ②化合物F無順反異構(gòu)體．
          ①寫出化合物E中的官能團有（填名稱）．
          ②A→B的反應類型是 ． E→F的反應條件是 ． 
          ③書寫化學方程式
          C→D ． E→H ． 
          ④E（C9H10O3）的同分異構(gòu)體有多種，其中有一類可用通式表示  （其中X、Y均不為H），試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應和遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應的2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有25mL 2molL﹣1 Na2CO3和75mL 1molL﹣1的稀鹽酸：①將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中�、趯⑾←}酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況是（ ）
          A.均為0.84 L
          B.均為0.56 L
          C.①＞②
          D.②＞①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2 ， 會依次生成Cl﹣、I2、Fe3+、IO3﹣ ， 其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n（Cl2）的變化如圖所示，請回答下列問題： 

          （1）由圖可知，I﹣、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為＞＞ ．
          （2）當n（Cl2）=0.12mol時，溶液中的離子主要為 ， 從開始通入Cl2到n（Cl2）=0.12mol時的總反應的化學方程式為 ．
          （3）當溶液中n（Cl﹣）：n（IO3﹣）=8：1時，通入的Cl2在標準狀況下的體積為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
          A.1mol丙烯酸含有NA個不飽和鍵
          B.標準狀況下，11.2L的苯中含有3NA個碳氫鍵
          C.0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的陰離子總數(shù)大于0.1NA
          D.1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子數(shù)目大于3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2=2H2O．
          （1）為了加快反應速率，不可以采取的措施有（填序號，下同）． A．使用催化劑 B．提高氧氣的濃度
          C．提高反應的溫度 D．降低反應的溫度
          （2）已知該反應為放熱反應，如圖能正確表示該反應中能量變化的是 
          （3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化．已知化學鍵的鍵能如表： 
          化學鍵
          H﹣H
          O=O
          H﹣O
          鍵能kJmol﹣1
          436
          496
          463
          由此計算2mol H2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，它們都是短周期的主族元素．其中：A元素原子的半徑最�。籅元素的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸可生成一種鹽；C原子M層電子數(shù)是K層的一半；F原子得到兩個電子后與Ar原子核外電子排布相同；C、E、F的最高價氧化物的水化物都能兩兩之間發(fā)生反應．請回答下列問題：
          （1）F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ， G元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 ．
          （2）用電子式表示A與C形成的化合物的形成過程 ．
          （3）B，D，E三種原子的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號回答） ．
          （4）共價化合物FG2中所有原子都滿足最外層8電子構(gòu)型，請寫出FG2的電子式 ．
          （5）寫出C、E的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列反應的反應熱： （1.）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJmol﹣1
          （2.）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
          （3.）H2（g）+  O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJmol﹣1
          則下列反應的反應熱為（ ）
          2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
          A.△H=+488.3 kJmol﹣1
          B.△H=﹣244.15 kJmol﹣1
          C.△H=﹣977.6 kJmol﹣1
          D.△H=﹣488.3 kJmol﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請完成下列反應的化學方程式 ①鐵與硫酸銅溶液反應
          ②鐵在氯氣中燃燒
          ③用鋁和Fe2O3在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應
          ④鋁片溶解在氫氧化鈉的水溶液中
          ⑤銅與稀硝酸的反應 ．
          

			
          

			
          
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