【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2
Cd+2NiOOH+2H2O，有關這個電池的說法正確的是（ ）
A.原電池時的正極反應是：Cd(OH)2+2e-=Cd+OH-
B.原電池時的負極反應是：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2
C.放電時負極附近的溶液的堿性不變
D.放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
【答案】B
【解析】
根據Cd(OH)2+2Ni(OH)2
Cd+2NiOOH+2H2O可知，放電時Cd是負極，發(fā)生氧化反應，NiOOH是正極，發(fā)生還原反應；充電時Ni(OH)2在陽極發(fā)生氧化反應，Cd(OH)2在陰極發(fā)生還原反應。
A．原電池的正極是NiOOH發(fā)生還原反應：2NiOOH +2e-+2H2O = 2Ni(OH)2+2OH-，故A錯誤；
B．原電池的負極是Cd發(fā)生氧化反應：Cd - 2e- + 2OH- = Cd(OH)2，故B正確；
C．放電時負極反應是Cd-2e-+2OH- = Cd(OH)2，所以負極附近的溶液的堿性減弱，故C錯誤；
D．放電時電解質溶液中的OH-向負極移動，故D錯誤；
故選B。
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【題目】Ⅰ、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應為____________反應（選填吸熱、放熱）。
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是_________。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 _________℃。
Ⅱ、向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應2A(g)+B(g) 
3C(g)，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中如t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。
（1）若t1=15 min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應速率V(C)=_____。
（2）t3時改變的條件為___________，B的起始物質的量為_______。
（3）t4～t5階段，若A的物質的量減少了0.01 mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式___________________。
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）
A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4
2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說法正確的是（ ）
A. 該反應屬于復分解反應
B. NaClO3被還原,發(fā)生還原反應
C. 反應中Na2SO3作氧化劑
D. 生成6.75 g ClO2時,轉移0.2 mol電子
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【題目】甲烷是最簡單的烴，是一種重要的化工原料。
(1)以甲烷為原料，有兩種方法合成甲醇：
方法Ι：①CH4(g)+
O2(g)
CO(g)+2H2(g) △H1=-35.4kJ/mol
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2 =-90.1kJ/mol
方法Ⅱ： ③2CH4(g)＋O2(g)2CH3OH(g) △H3 =______kJ/mol
(2)在密閉容器中充入2molCH4 (g) 和1molO2 (g)，在不同條件下反應：2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。
①P1時升高溫度，n(CH3OH)_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②E、F、N點對應的化學反應速率由大到小的順序為____________（用V(E)、V(F)、V(N)表示）；
③下列能提高CH4平衡轉化率的措施是_______________（填序號）
a.選擇高效催化劑 b.增大
投料比 c.及時分離產物
④若F點n (CH3OH)=1mol，總壓強為2.5MPa,則T0時F點用分壓強代替濃度表示的平衡常數Kp=_____________________ ；
(3)使用新型催化劑進行反應2CH4(g)+O2 (g)2CH3OH(g)。隨溫度升高CH3OH的產率如圖所示。
①CH3OH的產率在T1至T2時很快增大的原因是______________；
②T2后CH3OH產率降低的原因可能是__________________。
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【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和
合成路線如圖所示（部分條件略去）。
已知：
，
R-COOH
(1)A的名稱是_____________；B中含氧官能團名稱是________________。
(2)C的結構簡式________________；D→E的反應類型為________________
(3)E→F的化學方程式為___________________________。
(4)B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是__________________（寫出結構簡式）。
(5)等物質的量的
分別與足量NaOH、NaHCO3 反應，消耗NaOH、NaHCO3 的物質的量之比為__________；檢驗其中一種官能團的方法是______________（寫出官能團名稱、對應試劑及現象）。
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲是B元素常見的固體單質，乙常溫下呈液態(tài)。K是無色氣體，是主要大氣污染物之一。常溫下0.05 mol L -1丙溶液pH為l，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：C<D<E
B. 元素的非金屬性：C>D>E>B
C. 由元素A、C、D僅能組成共價化合物
D. 由元素B、E組成的化合物可用于洗滌試管壁上殘余的硫單質
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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制�。�2Fe(OH)3 +4NaOH +3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl +5H2O
（1）用單線橋在方程式中標出電子轉移的情況：___；
（2）Na2FeO4中鐵元素的化合價是___價，Na2FeO4具有較強的___（填“氧化性”或“還原性”）
（3）實驗室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為____，下列操作配制的溶液濃度偏低的是___；
A．稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．配制時，NaOH未冷卻直接定容
D．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
E．定容時俯視刻度線
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是___。
A．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
B．使用容量瓶前檢驗是否漏水
C．定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線下1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
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【題目】如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極質量減少，B極上有氣泡產生，C為電解質溶液，
下列說法錯誤的是
A. B極為原電池的正極
B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸
C. C中陽離子向A極移動
D. A極發(fā)生氧化反應
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